module 4 Flashcards
Identifier et différencier les deux mécanismes par lesquels s’effectue le transport des gaz respiratoires.
Convection : (+ rapide)
mouvement de masse des gaz 🡪 une direction déterminée,
cause : Δ pression totale, gradient de pression.
Mécanisme de transport
Ventilation (zone de conduction)
Circulation sanguine
Diffusion :
Mouv. d’un gaz particulier, milieux gazeux, aqueux, ou gaz/aqueux
Cause : Δ de pression partielles/concentration, gradient de diffusion/pressions partielles
Mécanisme de transport :
Alvéoles ↔ capillaires, dans alvéoles, gaz ne circulent plus par convection, circulent par diffusion
capillaires ↔ cellules de l’organisme
eg. Échanges gazeux : transport O2
convection (voies aériennes) 🡪 diffusion (barrière alvéolo-capillaire) …
Comprendre ce qu’est la pression partielle d’un gaz; définir gradient de pression et gradient de diffusion; connaitre la loi sur les pressions partielles, la loi de Dalton.
Pression partielle d’un gaz (P): F exercée par le gaz
Δ pressions partielles d’un gaz = gradient de diffusion
Slmt les gaz libres (dissous, pas liés à une protéine, eg O2 lié à Hb)
Exprime qt d’un gaz en clinique (mm Hg)
À équilibre : P gaz dissous= P gaz phase gazeuse
Gradient de diffusion=60 mm Hg
Loi de Dalton : mélange gazeux, Ptot= ∑ pressions partielles
Chq gaz est indépendant
Dissolution/diffusion des gaz ds air, mélanges gazeux, et sol aqueuses. Gaz dissous= invisible
Concernant la relation entre la concentration et la pression partielle d’un gaz, expliquer la loi de Henry; comprendre comment deux gaz ayant une même pression partielle peuvent avoir des concentrations différentes en solution.
Gaz dissous] et pression partielle = Loi de Henry
Cx= A x Px
A = coefficient d’absorption (solubilité gaz ds solution)
C : concentration
Relation entre Px Cx et solubilité d’un gaz x.
(O2) Équilibre pressions partielles O2 ds air et eau
[O2] air ≠ [O2] eau pcq faible solubilité
Comparaison O2 CO2 : CO2 solubilité relativement élevée, [CO2]Dis ↑ qu’O2
Δ solubilité gaz 🡪 impact en physiologie
Reconnaitre que les gaz diffusent beaucoup plus rapidement dans l’air que dans un liquide et définir la loi de Fick sur la diffusion des gaz à travers une membrane.
Diffusion O2 : air ++ > liquide, efficace ds tissus si ≤1 mm (membrane alvéolo-capillaire). Problématique si ↑.
Loi de Fick :
V̇gaz = S x D x (P1- P2)/E
S: surface de diffusion
D: coefficient de diffusion du gaz ds membrane
P: Δ Pression partielle
E: Épaisseur membrane
Connaitre la composition (i.e. les pressions partielles des gaz) de l’air atmosphérique au niveau de la mer et expliquer l’effet de l’altitude ou des profondeurs sur la pression atmosphérique.
∑ pressions partielles gaz = Patm ou PB 760 mm Hg/760 torr/1 atm/101,3 kPa ≠Δ% de chq gaz en fct de l’altitude, la pression peut changer mais la fraction non. 78% N2, 21% O2, 0,03% CO2 Quand on va sous niveau de la mer, +1 atm par 10m PO2= 159,6 mm Hg (0,21 x 760) PCO2= 0,2 mm Hg (0,0003 x 760) Baromètre : mesure PB
Expliquer les différences de pressions partielles entre l’air inspiré (atmosphérique) et l’air alvéolaire; reconnaitre que la pression totale dans les deux milieux demeure identique.
Air inspiré vs air alvéolaire
Pressions totales idem (760)
Compositions différentes
Air alvéolaire humidifié PAH2O = 47 mm Hg
PACO2 ↑; PAO2 ↓ : échanges gazeux
CO2 0.3 mm Hg O2 159 mm Hg
Fin inspiration: 15% air alvéolaire = air frais
Comprendre pourquoi les pressions partielles en O2 et en CO2 demeurent relativement constantes dans les alvéoles et dans le sang.
Pression partielle veineuse (Pv petite barre) sang veineux mélangé PvCO2 = 46 mm Hg PvO2 = 40 mm Hg Pression partielle artérielle Pa PaCO2 = 40 mm Hg PaO2 = 100 mm Hg à savoir!! Échanges gazeux PaCO2 et PACO2 identiques PaO2 et PAO2 ≈ identiques Δ 5 mm Hg ≠ problème diffusion, shunt anatomique normal, V̇A/Q̇ ratio déséquilibrés (à certains endroits) Stabilité PACO2 et PACO2 Mm si composition air atm≠alvéolaire Air inspiré 🡪 faible % air total Diffusion constante alvéole ↔ sang P dans le sang sortant des capillaires pulmonaires ont P en équilibre avec air alvéolaire, évite Δ oxygénation et Δ pH, stabilité mécanisme de contrôle de la respiration
Expliquer le cheminement du transport de l’O2 et du CO2 dans l’organisme et identifier comment la direction de transport de chaque gaz est déterminée; savoir pourquoi les poumons sont considérés comme un système efficace pour la diffusion des gaz.
Diffusion O2
Gazeuse🡪liquide, gradient de diffusion, solubilité dans le milieu, diff couches
Diffusion de CO2 : sens inverse
Diffusion ≠ convection
Diffusion dans poumon : barrière alvéolo-capillaire : grande surface + très mince 🡪 grande efficacité (Loi de Fick)
Connaitre la dynamique de diffusion des gaz durant le transit sanguin dans le capillaire pulmonaire.
O2
Capillaire en contact avec alvéole
Processus très rapide, complétée à 1/3 du capillaire, PvbarreO2
2/3 restant = marge de manœuvre
CO2
Mm chose
À l’exercice : temps de transit du sang dans capillaires est diminué, diffusion s’effectue sur une distance plus longue (utilisation de la marge de manœuvre)
Décrire les principaux facteurs limitant les échanges gazeux à travers la barrière alvéolo-capillaire.
↓O2 ds alvéoles (↓PAO2)
Altitude
Hypoventilation alvéolaire
Mécanismes du contrôle respiratoire
↑ forces de friction (pathologies obstructives)
↑ forces de rétraction élastique (pathologies restrictives)
Membrane/ barrière alvéolo-capillaire altérée
↓surface d’échange
↓ perméabilité
↑dist de diffusion (œdème)
Circulation / perfusion alvéolaire inadéquate
↓débit sanguin 🡪 capter O2 disponible
Ratio V̇A/Q̇ anormal
