Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemia - fiszki podsumowujące > Matury 4 > Flashcards

Matury 4 Flashcards

1
Q

jakie pierwiastki ulegają pasywacji pod wpływem STĘŻONEGO kwasu azotowego (V) lub STĘŻONEGO H2SO4 na ZIMNO?

A

Al, Fe, Cr, Pb, Mn, Be

UWAGA! Pasywacja zachodzi tylko pod wplywem STĘŻONYCH kwasów, na ZIMNO

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

jakich obserwacji NIE obserwujemy podczas reakcji pasywacji, np
2Cr + 3H2SO4 -> 3SO2 + 3H2O + Cr2O3

A 
Roztwarzania metali (przechodzą od razu w inne ciało stałe) i wydzielania gazu —> reaguje tylko mała część, tworzy się od razu warstewka, powolny proces
INACZEJ PRZY GORĄCYM KWASIE, GDY ZAJDZIE REAKCJA - MAMU TE OBSERWACJE
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Kiedy H2SO4 wyprze HCl z jego soli?

A

W środowisku bezwodnym, w wodnym jony się skracają

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Kiedy nie stosujemy zasad w reakcjach 2 SOLI typu mocniejsze wypiera słabsze?

A

Gdy produktem jest sól trudnorozpuszczalna, osad

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Jeśli ustalamy ładunek jonu złożonego z kilku pierwiastków - jak?

A

bierzemy pod uwagę co jest w jonie i sumujemy ładunki, np. dla OH -> -I , dla H2O -> 0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Nazwy i zapis hydroksosoli

A
  • między nazwą anionu i kationu wstawiamy „wodorotlenek”
  • OH zapisujemy po środku lub na końcu
    np. bromek-diwodorotlenek glinu
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

odczyny i uzasadnienia

1) NaHSO4
2) NaH2PO4
3) Na2HPO4

A

1) kwasowy, bo dysocjacja, brak hydrolizy
2) kwasowy, dysocjacja przeważa nad hydrolizą
3) zasadowy, hydroliza przeważa nad dysocjacją

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

metoda laboratoryjnego otrzymywania azotu

A

NH4NO2 -T-> N2 + 2H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Czym wyróżniają się sole metali grupy pierwszej podczas ogrzewania w stosunku do soli reszty metali?

A

Nie rozkładają się do tlenków, a topią się

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Sn - preferowane stopnie utlenienia

A

+II i +IV

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

chlorobenzen + NaOH: produkty?

A

fenolan sodu + NaCl + H2O (NIEEE kwas chlorodowodrowy, bo fenol nie ma na niego psychy, byłby od razu wyparty)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Ag2O - wygląd i charakter

A

brunatnoczarne kryształy

zasadowy –> daje brunatną zasadę AgOH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

która grupa funkcyjna najważniejsza w nazewnictwie?

A

ta, która jest bardziej utleniona (ALE aldehydy ważniejsze niż ketony)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

fermentacja alkoholowa a octowa + równanie reakcji drugiej

A

fermentacja alkoholowa przebiega w warunkach BEZtlenowych, jej substratem jest glukoza, a produktem etanol i CO2
fermentacja octowa jest PSEUDOfermentacją, gdyż przebiega w warunkach tlenowych
CH3CH2OH + O2 -bakterie octowe-> CH3COOH + H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

palne

a) związki chemiczne
b) pierwiastki

A

a) CO, NH3, PH3, węglowodory

b) H2 (jedyny)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

siarczki w siarczkach …

A

są ZAWSZE dwuwartościowe

Cu2S —> miedź na +I

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

powstawanie

1) karbidu
2) acetylenu

A

1) 3C + CaO -> CO + CaC2 (jak jest koks, to jest i czad)

2) CaC2 + H2O -> H2C2 + Ca(OH)2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q 
mamy równanie kinetyczne: 
v=k razy A do 3 razy B
[A]=1
[B]=2
jaki zapis obliczeń?
A

v=k razy 1 do 3 razy 2

TRZEBA ZAPISAĆ POTĘGĘ, NAWET JEŚLI PODNOSIMY JEDYNKĘ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Do MgCl2 oraz MnCl2 dodajemy NaOH - czy taka metoda pozwoli na rozróżnienie tych soli? Odwołaj się do właściwości chemicznych otrzymanych produktów

A

Tak, pozwoli. Mn(OH)2 jest nietrwały i utleni się w wyniku czego powstanie brunatny gaz. Mg(OH)2 trwały.
UWAGA! muszą być właściwości chemiczne, a nie fizyczne

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Jakie jony i cząsteczki w roztworze NH4Cl?

A

NH4+ CH3COO- NH3 CH3COOH H2O

Brak H+ i OH- bo się znoszą, tworząc wodę

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q
  1. powstawanie węglanu wodorotlenku miedzi (II) = patyny

2. roztwarzanie patyny kwasem CH3COOH - produkty?

A
  1. Cu + O2 + CO2 + H2O –> [Cu(OH)]2CO3

2. (CH3COO)2Cu , CO2 , H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

hybrydyzacja HBr

A

sp3 bo wszystkie orbitale ulegają zhybrydyzowaniu, by wyrównać energię
pamiętamy, że liczby przestrzennej nie używamy dla dwuatomowych cząsteczek

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

W oparciu o budowę HF wyjaśnij na czym polega tworzenie wiązania wodorowego?

A

Wiązanie wodorowe to wiązanie (oddziaływanie), które tworzy się pomiędzy wodorem związanym z silnie elektroujemnym pierwiastkiem (tu: fluor) a parą elektronową innego atomu z sąsiedniej cząsteczki (fluor z sąsiedniej cząsteczki fluorowodoru).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

różnica między polimorfizmem a alotropią

A

polimorfizm –> występowanie substancji w różnych postaciach krystalograficznych lub cząsteczkowych, ale o tym samym wzorze chemicznym, a różnych właściwościach fizykochemicznych, np. SiO2 (kwarc, piasek, ametyst), Al2O3 (korund, rubin, szafir), CaCO3
alotropia –> występowanie pierwiastka w kilku odmianach krystalograficznych lub cząsteczkowych

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

czym charakteryzuje się substancja amorficzna = bezpostaciowa?

A
  • ciało stałe
  • cząsteczki ułożone w sposób chaotyczny, podobny do obecnego w cieczach, gazach
  • np. szkło (ALE kwarc już wysoko uporządkowany - kryształ molekularny)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

chlor - charakterystyka

A

żółtozielony gaz o charakterystycznym zapachu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

po rozpuszczeniu szaroczarnego jodu w jodku potasu (płynie Lugola) lub etanolu (jodynie) - jaki kolor?

A

roztwór o kolorze brązowym

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

zabarwienie w rozpuszczalnikach niepolarnych t.j. chloroform (CHCl3), CCl4, CS2

a) jodu
b) chloru
c) bromu

A

a) fioletoworóżowe
b) żółtozielone
c) (żółto)brunatne

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Mg(HCO3)2 -T->

A

Mg(OH)2 + 2CO2

UWAGA inaczej przy NaHCO3 czy Ca(HCO3)2 gdzie powstaje nam Na2CO3/ CaCO3 + CO2 + H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

MnO - właściwości

A

osad, zielonobiały

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

mamy reakcję, w której powstaje CO2 - po co możemy go ogrzać i czemu oranż metylowy w roztworze odbarwiłby się?

A

T –> usunięcie pozostałego w roztworze CO2 –> pH wzrasta, bo CO2 w reakcji z wodą powoduje stężenie H+ –> zmiana barwy wskaźnika

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

co się stanie po dodaniu do buforu octanowego

a) HCl?
b) NaOH?

A

a) CH3COO- + H+ –> CH3COOH

b) OH- + H+ (z dysocjacji kwasu) –> H2O, czyli np. CH3COOH + OH- –> CH3COO- + H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

przy nazwie systematycznej związków cis-trans co podamy w nazwie?

A

odpowiedni przedrostek, np.

kwas trans-butenodiowy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

jakie związki mogą wykazywać izomerię cis-trans?

A
  1. z wiązaniem podwójnym
  2. cykliczne
    jeśli węgle spełniają wszystkie warunki (różne podstawniki)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

jakie związki mogą ulegać reakcji Canizzaro?

A
  • bez atomu wodoru przy węglu alfa

- bez węgla alfa np. HCHO

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

związki karbonylowe to

A

wszystkie które mają ugrupowanie –C=O czyli kwasy karboksylowe, ketony, aldehydy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

winylobenzen to inaczej

A

fenyloeten, styren

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

kiedy efekt energetyczny różnych reakcji jest taki sam?

A

gdy rozpisane jonowo (zapis skrócony) mają IDENTYCZNY przebieg , np. OH- + H+ -> H2O
wszystko zależy od tego co dzieje się na poziomie jonów

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

promieniotwórczość naturalna - jakie tu zmiany?

a) alfa
b) beta -

A

a) A-4 Z-2, bo strumień jąder helu

b) Z+1, bo rozpad neutronu, przybywa proton

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

pr. sztuczna - jakie zmiany w tych przemianach?
x) prominiowanie beta +
e) wychwyt K
y) rozszczepienie jądrowe, fuzja jądrowa, reakcje jądrowe

A

x) strumień pozytonów, które powstały w procesie rozpadu protonów na neutron oraz pozyton (A=o Z=1) => Z-1, bo zanika proton
e) wychwycenie elektronu z powłoki K przez jądro, które ma nadmiar protonów (p + e –> n i wyrównuje się zawartość, maleje liczba protonów, a więc i Z)
y) różnie - np. BOMBARDUJEMY cząstkami, doprowadzamy do fuzji jąder itd.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

w jakiej kolejności elektrony “uciekają” w stanie wzbudzonym jeśli mamy pierwiastek z podpowłokami 3s 3p?

A

najpierw z 3p, jeśli już wszystkie sa niesparowane - wtedy z 3s

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

CaHCO3 -T->

CaCO3 -T->

A

CaCO3 + H2O + CO2 (analogicznie soda; ucieka nam nadmiar kwasu)
CaO + CO2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

czy tlenki reagują z zasadami?

A

kwasowe jak najbardziej
np. SO2 + 2KOH –> K2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH –> Na2CO3 + H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

jak obliczamy liczbę oktanową benzyny jeśli mamy podany liczbę oktanową konkretnych składników i ich procent w mieszaninie?

A

analogicznie do masy atomowej

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

jak nazwiemy jon kompleksowy pochodzący od Na2[Cu(OH)]-

A

anion miedziANOWY (II)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
46
Q

czym jest piroliza węgla kamiennego?

A

przeróbka bez dostępu do tlenu w wysokich temp.
otrzymujemy gaz koksowniczy (N2, CH4, H2, CO) oraz koks
ALE NIE benzynę (to destylacja ropy n.)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
47
Q

substancje proste to

A

substancje zbudowane z tego samego pierwiastka

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
48
Q

ile mamy elektronów w 3 powłoce jonu Fe3+?

A

13 - bo wliczamy 3s 3p i 3d

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
49
Q

jak wygląda budowa

a) NO
b) O3
c) NO2

A
  • rodnik
    a) *N=O
    b) O “centralne” połączone z jednym O = a drugim w. koordynacyjnym
    c) *N połączone z jednym O = a z drugim wiązaniem koordynacyjnym
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
50
Q

który etap zachodzenia reakcji determinuje jej przebieg?

A

najwolniejszy etap, on determinuje przebieg reakcji

UW! tylko jego substraty wchodzą w równanie kinetyczne

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
51
Q

do mieszaniny ważącej 100g dodajemy saletrę amonową o masie 100g (10% to zanieczyszczenia nierozpuszczalne w wodzie) - roztwór o jakiej masie otrzymamy?

A

190g (bo 10g NIE rozpuszcza się)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
52
Q

po co roślinie

a) fosfor
b) potas

A

a) rozwój systemu naziemnego, tworzenie kwiatów, owoców

b) konieczny do fotosyntezy transportu cukrów w roślinie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
53
Q

jakie wiązania w nadtlenku sodu?

A

1) jonowe
2) kowalencyjne niepsolaryzowane
NaO – ONa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
54
Q

Na2O2 + H2O ->

A

NaOH + H2O2

55
Q

co powstaje w wyniku wybicia elektronu z atomu potasu o Z=19 A=40?

A

Z=19 A=40 a przy K PLUS!

jeśli zmienia się coś w składzie elektronów to sygnalizujemy to +/- a NIE zmianą którejkolwiek z liczb

56
Q

Ag+ - nazwa?

A

kation srebra (I)

57
Q

gdy pH roztworu kwasu rośnie to stopień dysocjacji maleje - prawda czy fałsz?

A

fałsz, ale tu ostrożnie, bo to było zadanie na podstawie tabelki

58
Q

1) dlaczego NH3 wydziela się z probówki skoro jest dobrze rozpuszczalny w wodzie?
2) dlaczego o CO2 nie możemy powiedzieć, że jest słabo rozp. w wodzie?

A

1) ponieważ jest b. lotny, tak samo jako H2

2) ponieważ mimo tego, że jest niepolarny, to db rozpuszcza się

59
Q

co dzieje się podczas próby jodoformowej?

A

jeden węgiel (skrajny) oddziela się, tworząc CHI3, reszta węgli tworzy kwas (sól)

60
Q

jak nazwiemy ten związek?

C6H5C(=O)CH3

A

keton fenylowo-metylowy

1-fenyloetanon

61
Q

Zn2+ + NH3 + H2O –> jonowo

Zn(OH)2 + NH3 + H2O –> cząsteczkowo

A

Zn(OH)2 + NH4+

Zn(NH3)42 + H2O

62
Q

co się stanie jeśli do ZnSO4 dodamy nadmiar NaOH?

A

powstanie osad, który następnie roztworzy się

uważnie w obliczeniówkach!

63
Q

dlaczego aminy mają odczyn zasadowy?

A

bo grupa np. NH2 przyłącza wodór z wody

AMINY –> ODCZYN ZASADOWY

64
Q

jak na wykresie zaznaczymy

a) energię aktywacji
b) entalpię reakcji

A

a) od substratów do szczytu górki

b) od substratów do produktów

65
Q

bromofenylometan?

A

C6H5CH2Br

66
Q

nazwa kwasu: pierścień i 2xgrupy COOH na przeciwko siebie

A

kwas benzeno-1,4-dikarboksylowy

67
Q

HF - wiązanie?

A

KOWALENCYJNE spolaryzowane

68
Q

jak rozpuszczają się tlenki metali pierwszej i drugiej grupy w wodzie? czy tworzą w reakcji z wodą zasady?

A

dobrze i tak, oprócz BeO (amfoteryczny)

MgO TAK, mimo że jest słabą zasadą

69
Q

aminokwasy biogenne to

A

alfa-L-aminokwasy

alfa ==> grupa -NH2 i -COOH połączona tym samym atomem węgla

70
Q

nazwy:

  1. FeCl(OH)2
  2. [Ag(NH3)2]OH
A
  1. chlorek diwodorotlenek żelaza (III)

2. wodorotlenek diaminasrebra (I)

71
Q

CH3COOH + NH3 –>

A

CH3COONH2 + H2O

72
Q

CH3COOH + CH3CH2OH -H2SO4-> obserwacje?

A

na powierzchni roztworu powstaje oleista ciecz, wyczuwalny ostry zapach = etanian etylu

73
Q

jeśli Q (iloraz reakcji) jest większy od K (więcej produktów od substratów) - co się dzieje?

A

substraty stają się produktami i tak zapisujemy stałą (na odwrót), co więcej stała to 1/K (czyli jeśli mieliśmy podaną =3 to teraz jest 1/3)

74
Q

jak zmienia się energia układu jeśli rozrywamy wiązania, a jak jeśli tworzymy?

A

podczas rozrywania wiązań trzeba dostarczyć energii, a więc entalpia DODATNIA
gdy tworzymy wiązania energia obniża się –> jest uwalniana –> entalpia UJEMNA

75
Q

Jeśli temperatura cieczy obniża się to reakcja jest endo czy egzo?

A

Endo - energia cieplna zamienia się w chemiczną i dlatego temperatura roztworu obniża się

76
Q

H3BO3 + 2H2O -> H3O+ + …

A

B(OH)4- (NIE dopisujemy do H4 tylko mamy 4xOH)

77
Q

dlaczego jeśli dodamy H2CO3 do zakwaszonego roztworu K2Cr2O7 nie zaobserwujemy zmian?

A

jony węglanowe nie mają właściwości redukujących

78
Q

w roztworze umieszczamy tyle samo moli CH3COONa oraz CH3COOH - jakie jony mamy i czemu?

A

CH3COO-, Na+
brak H+, ponieważ sól jest mocnym elektrolitem, dysocjuje nieodwracalnie, cofając odwracalną dysocjację kwasu
kwas octowy w obecności CH3COONa niezdysocjowany

79
Q

do roztworu dodajemy 0,2 mola CH3COONa oraz 0,1 mola NaCl - uszereguj jony zgodnie z malejącym stężeniem molowym

A

Na+, CH3COO-, Cl-

NIE bierzemy pod uwagę hydrolizy CH3COO-, bo tych jonów o wiele więcej

80
Q

dlaczego w wyniku hydratacji alkinów powstają ketony/aldehydy?

A

bo enol, będący produktem pośrednim, jest nietrwały i ulega izomeryzacji, przegrupowaniu

81
Q

czym jest de facto gęstość par?

A

stosunkiem mas molowych (z przekształcenia wzoru d1/d2 ==> d=m/V a m=nM1/2 bo liczba n stała dla danej objętości dla gazów)

82
Q

Dlaczego potas jest bardziej aktywny niż wapń?

A

1) większy promień, łatwiej oddaje elektron

2) wapń musi oddać dwa elektrony, bo ma dwa walencyjne, trzeba dostarczyć więcej energii

83
Q

Gęstość CCl4 -> 1,6 g/ cm3

Gdzie w probówce z roztworem wodnym?

A

POD wodą

84
Q

jeśli mamy reakcję KMnO4 w środowisku obojętnym, to jak ją uzgodnimy?

A

po lewej stronie H2O, po prawiej w jednej z reakcji H+, w drugiej OH-, to razem stworzy wodę

85
Q

SO2Cl2 + NH3 ->
reakcja zachodzi w ciekłym amoniaku,
analogicznie do hydrolizy w roztworach wodnych:
SO2Cl2 + 2H2O -> SO2(OH)2 + 2HCl

A

SO2Cl2 + 4NH3 -> SO2(NH2)2 + NH4Cl

tu mamy autodysocjację amoniaku, co więcej jego nadmiar, bo stanowi środowisko

86
Q

jeśli pH przy którym barwnik zaczyna zmieniać barwę z z żółtą na niebieską wynosi 8, barwa pośrednia to zielony, a my mamy roztwór o pH=8 to jaki kolor?

A

żółty

87
Q

budowa Pb3O4

A

NIEANALOGICZNA do Fe3O4

jeden atom Pb połączony z 4 tlenami (+IV), dwa Pb z dwoma (+II)

88
Q

czy HO-CH2-CH2-OH to alkohol 1-rzędowy?

A

tak

89
Q

grupa winylowa

A

-CH=CH2

90
Q

czy borazynę (zobacz w internecie) można nazwać nieorganicznym benzenem?

A

tak, ponieważ spełnia warunek aromkatyczności (regułę Huckla), posiada sprzężony układ wiązań podwójnych oraz płaski pierścień

91
Q

czy możemy powiedzieć, że w probówce z żelatyną i w probówce z glicyną po dodaniu Cu(OH)2 zachodzi ta sama reakcja?

A

Nie, ponieważ w probówce z żelatyną zachodzi reakcja biuretowa, w probówce z glicyną - nie, bo brak wiązań peptydowych (min. 2)

92
Q

im pKa … tym moc kwasu większa

A

mniejsza, bo pKa=-logKa

93
Q

z czym są izomerami cykloalkany?

A

z alkenami, pamiętać jednak, że np. dla cyklopentanu kilka izomerów alkenów (nie muszą być łańcuchy proste), więc nie możemy podać jednego konkretnego!

94
Q

grupy główne układu okresowego to

A

1-2 oraz 13-18

95
Q

cyfra jedności

A

liczba całkowita, bez liczb po przecinku

96
Q

barwa oranżu metylowego w pH=7 i >7

A

żółty

97
Q

jaki charakter wiązania w etynie?

pKa=25

A

kwasowy -> podają Ka a więc charakter kwasowy, słaba moc ale jest

98
Q

dlaczego charakter wiązań H2C2 ma charakter kwasowy, mimo że pK=25 (K=10-25)?

A

ponieważ charakter NIE równa się mocy

99
Q

Co się stanie jeśli do probówki z KCl dodamy Br2 jeśli w probówce

a) obecny jest tylko roztwór wodny
b) warstwa CCl4

A

a) roztwór barwi się na pomarańczowo

b) warstwa organiczna barwi się na pomarańczowo - brom chętniej przenika do fazy nieorganicznej, bo jest niepolarny

100
Q

Dodajemy Br2 do KCl (1), a następnie otrzymaną mieszaninę wprowadzamy do oleju słonecznikowego (2), drugą część do oleju napędowego. Obserwacje?

A

1) roztwór barwi się na pomarańczowo
2) dochodzi do odbarwienia (br2 reaguje z wiązaniami wielokrotnymi)
3) brak widocznych zmian (olej NIE jest rozpuszczalnikiem, dlatego brom do niego nie przenika)

101
Q

jak zapiszemy reakcję Trommera do takiego opisu i czemu: przeprowadzono próbę Trommera, a z uzyskanej wówczas mieszaniny poreakcyjnej, po jej zakwaszeni i lekkim ogrzaniu wyczuwalny był zapach octu

A

CH3CHO + Cu(OH)2 + OH- –> CH3COO- + Cu2O + 3H2O
normalnie zapisujemy skrócone równanie, ale przy takim opisie to bierzemy pod uwagę, że:
reakcja Trommera normalnie zachodzi w środowisku silnie zasadowym, tworzy się sól, środowisko kwasowe wypiera CH3COO-

102
Q

chloroform

A

CHCl3

103
Q

metanolan sodu

A

CH3ONa

104
Q

do butanoamidu dodajemy H2SO4 -> obserwacje?

A

wydziela się zapach zjełczałego masła (powstaje kwas butanowy)

105
Q

czy H2CO3 wyprze kwas z NaH2PO4?

A

Nie, bo H3PO4 (od którego pochodzi jon H2PO4- jest mocniejszym kwasem)

106
Q

Kiedy rozdzielimy mieszaniny za pomocą rozdzielacza?

A

Gdy tworzą mieszaninę niejednorodną ciekłą - występuje granica między cieczami

107
Q

Przemiana

a) ciała ciekłego w stałe
b) stałego w gazowe

A

a) krzepnięcie

b) sublimacja

108
Q

kiedy cząsteczki mogą tworzyć wiązania wodorowe
a) między swoimi cząsteczkami
[b) np. z wodą lub innym związkiem mg wytwarzać w. wodorowe między własnymi cząsteczkami]*

A

a) gdy w cząsteczce atom wodoru jest połączony z silnie elektroujemnym ATOMEM (dzięki temu przy H tworzy nie biegun dodatni, a przy O ujemny) posiadającym wolną parę elektronową
[b) gdy w cząsteczce mamy silnie elektroujemny atom z wolną parą elektronową (biegun ujemny, po prostu cząsteczka polarna, ta para oddziałuje z wodorem z wody)]

109
Q

fluor - jakie powinowactwo elektronowe?

A

jest to energia wydzielona podczas przyłączenia elektronu, więc jego powinowactwo jest dodatnie, bo korzystne i osiąga niższą energię, ALE
jeśli napiszą nam tę energię w równaniu po lewej stronie to musi być ujemne, bo my tę energię będziemy zabierać atomowi fluoru (czyli uważać na zadanie)

110
Q

dlaczego druga energia powinowactwa elektronowego tlenu jest niższa niż pierwsza?

A

ujemnie naładowany anion odpycha elektron

111
Q

czy AlCl3 dobrze rozpuszcza się w ciekłym fluowodorze?

A

tak - cząsteczka polarna, a polarne dobrze rozpuszcza się w rozp. polarnych(ciekły f. jest polarny, ulega autodysocjacji, tworząc jony no i różnica el)

112
Q

jaka jest różnica między reakcją 1) ZnSO4 z NaOH a 2) Zn z NaOH?

A

1) powstaje Zn(OH)2, który roztwarza się gdy dodamy NaOH
2) powstaje ZWIĄZEK KOMPLEKSOWY (OD RAZU), NIE osad
METAL AMFOTERYCZNY + ZASADA + WODA -> ZWIĄZEK KOMPLEKSOWY + wodór

113
Q

Zn + HNO3 roz. –>

A

Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (wyjątek)

114
Q

dlaczego w Na2HPO4 odczyn zasadowy?

A

bo sód się wkurzył, jego jony same sobie nic nie dają, a jest mocniejszy więc każe HPO42- hydrolizować i dawać OH- żeby pokazać swoją władzę (dokładniej: powstaje NaOH, który całkowicie dysocjuje, ale my bierzemy pod uwagę hydrolizę, bo jej ulegają tylko słabe jony)

115
Q

Ca(s) + S(s) -T-> zajdzie?

A

tak -> CaS

to reakcja metal + niemetal

116
Q

addycja Br2 -> mechanizm?

A

elektrofilowy (cząsteczka Br2 rozpada się na Br+ i Br-, Br+ uderza jako pierwszy)

117
Q

enanacjomery - które elementy, podstawniki różnią się położeniem?

A

te najlżejsze -> po bokach suatwiamc zwykle -OH, -H, a cięższe łańcuchy góra dół

118
Q

Jeśli zapisujemy coś czasteczkowo - jak grupy boczne?

A

W nawiasie np. C6H4(OH)2

119
Q

Czemu równają się stosunki objętościowe?

A

Molowym

120
Q

dlaczego glin nie redukuje magnezu?

A

bo magnez jest bardziej aktywny / ma niższy potencjał elektrochemiczny

121
Q

czy utlenimy alkohol 3-rzędowy?

A

nie

122
Q

cz utlenimy alkohol 3-rzędowy?

A

nie

123
Q

Cu + Cl2 –>

A

CuCl2

mimo, że Cl2 utlenia np. żelazo, chrom na +3, to przecież miedź nie może być na tym st. utl.

124
Q

jak wygląda roztwór z jonami Mn2+?

A

bezbarwny, ew. bladoróżowy ale to w dużych st.

125
Q

w jakich rozpuszczalnikach dobrze rozp. się sacharoza?

A

polarnych

126
Q

Wzory na alfę

A

nz/n0 lub Cz/C0

127
Q

czym jest wartościowość?

A

liczba elektronów, jaką atom używa do tworzenia wiązań chemicznych (w nawiasach mamy stopień utlenienia)

128
Q

wzory na alfę + czym jest stopień dysocjacji?

A

nz/n0 lub Cz/C0

STOSUNEK cząsteczek zdysocjowanych do niezdysocjowanych (a nie liczba)

129
Q

czy wszystkie sole to związki jonowe?

A

nie - np. AlCl3, BeCl2 NIE jonowe

130
Q

co wpływa na szybkość rozpuszczania substancji?

A
  • stopień rozdrobnienia
  • mieszanie
  • ogrzewanie rozpuszczalnika
131
Q

Mamy roztwór kwasu/soli o stężeniu 0,1 i pH=4 - co to za stężenie, to co podali?

A

POCZĄTKOWE (pH wskazuje na to, że już jakaś reakcja zaszła, ale to nic, my wiemy tylko ile dodaliśmy kwasu, a teraz chcemy obliczyć np. alfę, K hydrolizy)
W poleceniu zwykle stężenie POCZĄTKOWE chyba, że podają inaczej)

132
Q

Stopień utlenienia C w CHI3

A

+II

133
Q

Ile w biurecie jest wiązań peptydowych?

A

Dwa!

Chemia - fiszki podsumowujące (9 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions