Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemia - fiszki podsumowujące > Błędy: CKE > Flashcards

Błędy: CKE Flashcards

1
Q

jeśli chcemy zmniejszyć wydajność reakcji endo - co zrobimy (związanego z temp)?

A

obniżymy temperaturę UKŁADU

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

co się dzieje, gdy HPO42-

a) hydrolizuje
b) dysocjuje?

A

a) hydroliza anionowa -> hydroliza z odszczepieniem jonów OH-
b) odszczepienie H+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

halogenki?

A

takie związki, które mają atom niemetalu z 17. gr. (Cl, I, F itd.)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

co robi H2SO4 z wodą?

A

wiąże ją (jest środkiem odwadniającym)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

jak mamy aminokwas w formie jonowej to o czym pamiętamy?

A

inne elementy (które dysocjują) również zapisujemy zdysocjowane np. NH4+ + Cl-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

zjonizowana forma aminokwasu to jaka?

A

bez żadnych Cl-, Br- itd. –> to jony, odszczepiają się od siebie
PAMIĘTAĆ, ŻE JON AMINOKWASU TO JON I ON NIE JEST W KOMPLECIE Z ŻADNYM INNYM ATOMEM, ON W ROZTWORZE JEST JONEM I ŻYJE SOBIE SAM, ODŁĄCZA SIĘ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

dlaczego kation wapnia ma mniejszy promień niż atom wapnia?

A

Elektrony w atomie wapnia rozmieszczone są na czterech powłokach, a w kationie wapnia na trzech powłokach.
ODWOŁUJEMY SIĘ DO PROMIENIA, POWŁOK

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

SeO3 + NaOH ->

1) sól
2) wodorosól

A

1) Na2SeO4 + H2O (woda!!)

2) NaHSeO4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

czy HCl tworzy kryształy jonowe?

A

NIE, jest związkiem z wiązaniem kowalencyjnym

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

jaki odczyn daje mocznik w roztworze wodnym?

A

OBOJĘTNY, to amid - amidy mają odczyn OBOJĘTNY

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

jeśli należy narysować wzór elektronowy - o czym musimy pamiętać?

A

trzeba rozpisać WSZYSTKO, każde wiązanie, żadnych grup, skrótów, każdy atom ODDZIELNIE (typu -NH2)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

co się dzieje z NO u wylotu probówki?

A

utlenia się pod wpływem tlenu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

o czym mówi nam szereg elektrochemiczny metali?

A

określa aktywność, te które stoją przed wodorem wypierają go z jego kwasu (dotyczy kwasów, bo przecież Cu + NaOH zachodzi)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

z jakimi kwasami reaguje Ag?

A

z utleniającymi, stoi przed wodorem

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

jaki jest charakterystyczny produkt, gdy STĘŻONY kwas siarkowy (VI) reaguje z np. Cu, Ag?

A

SO2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

pasywacja Al, Cr - kiedy?

A

HNO3 STĘŻONY ( z roz. normalna reakcja )
H2SO4 stężony
tylko stężone kwasy utleniające

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

kiedy 2 sole ze sobą przereagują?

A

gdy powstanie związek trudnorozpaszczalny, osad (bo jony sobie pływają, stykają się i jak już powstanie osad to nie ma odwrotu –> TA ZASADA DZIAŁA TYLKO JEŚLI MAMY W ROZTWORZE JONYYY, bo np. Ag + NaOH –> x (muszą być jony)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

czy w glebie o odczynie zasadowym, zawierającej dużą ilość jonów wapnia nawożenie Ca(H2PO4)2 będzie skuteczne, czemu?

A

nie, bo jony Ca2+ reagując z wodą dają Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2Ca(H2PO4)2 –> Ca3PO4 + 4H2O
nadmiar zasady, wypiera nadmiar kwasu z soli

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

jak zapiszemy wzór półstrukturalny cyklopropanu?

A

z zapisem z węglami, NIE trójkącik

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

izomer ketonu C3H6O cykliczny, nie trójkąt z OH

A

1) trójkąt (z rozpisanymi węglami), który w jednym rogu ma TLEN, a za to odchodzi od niego gr. -CH3
2) kwadrat z TLENEM w jednym rogu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

na czym polega synteza Wurtza?

A

dodajemy Na -> on zabiera z obu cząsteczek np. Cl i te cząsteczki łączą się w miejscu, gdzie był chlor

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

jeśli liczymy coś z równowaga reakcji i będziemy podstawiać V to co warto zaznaczyć na początku?

A

V=const

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

na co uważamy zapisując nazwy?

A

tam gdzie coś wspólnie -> LITERKI BLISKO SIEBIE

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

CH3CH2CH2OH - nazwa?

A

propan-1-ol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

jeżeli należy potwierdzić/zaprzeczyć hipotezie - o czym trzeba pamiętać?

A

sprawdzić, czy odniosłam się do każdego elementu, zagadnienia hipotezy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

jeśli mam zapisać równanie reakcji aldehydu w formie jonowej, uwzględniając środowisko zasadowe - jak to zrobię?

A

substraty: OH- (Cu(OH)2 nam go nie zapewnia, bo osad)
produkty: kwas w formie jonu (bo pochodzi od soli)
UWAGA! tam gdzie cząsteczkowa, to też można tego użyć -> zamiast OH- NaOH, i zamiast jonu kwasu sól

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

jeśli przedstawiamy enancjomery aminokwasów - jak najlepiej?

A

-COOH na górze, -NH2 na dole a reszta podstawników prawa/lewa (odbicia)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q
  1. czy german może występować w stanie wzbudzonym?
  2. czym charakteryzują się elektrony podpowłoki 4 w tym stanie?
  3. czy jest to korzystny stan?
A
  1. tak, bo w PODpowłoce 4p obecny jest wolny orbital, na który może być przeniesiony elektron z podpowłoki 4s
  2. mają tą samą magnetyczną liczbę spinową
  3. NIE jest korzystny (atom ma WYŻSZĄ energię), korzystna jest promocja elektronowa
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

powinowactwo elektronowe to

A

ilość energii jaka wydziela się podczas przyłączania elektronu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

jak reaguje chrom z hcl w warunkach tlenowych?

A

O2 + HCl + Cr –> CrCl3 + H2 + H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

z jakimi kwasami reagują niemetale?

A

z silnie utleniającymi

dlatego siarka NIE reaguje z HCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

kiedy Fe przereaguje z S, tworząc FeS?

A

po podgrzaniu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

[Al(OH)6]3- + CO2 –> (powstaje osad)

A

Al(OH)3 + CO32- + H2O

CO2 łączy się z metalem, który tworzył sól wraz z jonem kompleksowym

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

czy może tak być, że w równaniach redoks jeden uzgadniamy H+ a drugie OH-?

A

tak, np. gdy
a) mamy redoks MnO4- w środowisku obojętnym
b) w obu równaniach substratem jest woda
OH- przereaguje z H+ dając wodę –> skraca się

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

kiedy występuje izomeria cis-trans?

A

gdy oba węgle połączone wiązaniem podwójnym połączone są z dwoma różnymi podstawnikami (lepiej tu pominąć masę molową)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

mamy 1 mol alkenu z układem sprzężonym a dodajemy 1 mol Br2 - co się dzieje?

A

Br2 dołącza się po prostu do tylko jednego wiązania ( w sensie węgli które je tworzą)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

jeśli mamy podaną rozpuszczalność bezwodnej soli a pytają się ile wody trzeba dodać, żeby rozpuścić hydrat - o czym trzeba pamiętać?

A

wliczamy wodę zawartą w hydracie jak wodę, w której rozpuszcza się sól bezwodna (zatem trzeba dodać mniej wody niż wynika z rozpuszczalności, bo już troszkę wody w hydracie)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

jaką mieszaninę tworzy alkohol benzylowy z wodą i jak zmieni się jej wygląd po dodaniu NaOH?

A

mętną emulsję, nic się nie stanie -> to alkohol, NIE reaguje z zasadami (jedynie z metalami, fluorowcowodorami)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

czy addycja wody zawsze jest elektrofilowa?

A

TRZEBA UWAŻAĆ - zależy od tekstu, normalnie katalizatorem jest kwas i wtedy elektrofilowa, ale może katalizować zasada -> nukleofilowa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

wiązanie amidowe

A

między węglem połączonym z tlenem a azotem (np. peptydowe w białkach)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

co wchodzi w skład wiązania estrowego?

A

-C(=O)-O- (zazwyczaj te wiązania obejmują jedno pełne wiązanie między węglem a czymś, nie wliczając podwójnego z tlenem)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

rodnik - co posiada?

A

niesparowany (wolny) elektron

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

HIO - nazwa?

A

kwas jodowy (I)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

mamy Cu(OH)2 św. strącony - dodajemy propan-2-ol, jak wygląda zawartość probówki po reakcji?

A

(niebieski) osad nie ulega zmianie, galaretowata niebieska zawiesina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

nazwa benzenu z dwiema grupami -OH w pozycji 1, 4

A

1,4-dihydroksybenzen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
46
Q

fenol - jaką rolę pełni w estrze?

A

alkoholu -> ma grupę -OH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
47
Q

jeżeli mamy kwas 2-metylopropanowy, który dominuje w roztworze w formie niezdysocjowanej

a) jaki mamy odczyn
b) co się stanie po dodaniu oranżu z HCl

A

a) kwasowy (słaby ale jest)
b) nic się nie dzieje, barwa czerwona - jeszcze bardziej kwasowe środowisko
UW! inaczej w aminokwasach, gdzie mamy jon obojnaczy i H+ chętnie przyłączy się do grupy -COO-, dając -COOH –> żółty oranż, bo zniwelowane H+ ( a -COOH nie dysocjuje, b. słabo)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
48
Q

HOOC-CH(NH3+)-COO- + 2OH- ->

A

-OOC-CH(NH2)-COO- + 2H2O
uwaga na jebane aminokwasy -> COOH lubi być zjonizowane w środowisku zasadowym, więc jonizuje się a -NH2 brzydzi się zasadami i woli w takich warunkach nie pracować

49
Q

podsumowanie reakcji kwasów a amin z HCl

A
  • kwasy nie reagują z HCl
  • grupa karboksylowa w aminokwasie przyjmuje H+, bo nie chce uczestniczyć w zabawie, Cl- reaguje z gr. aminową, bo to jego bajka
50
Q

kiedy zależność jest liniowa?

A

gdy mamy na wykresie prostą linię

51
Q
  1. dlaczego chcąc otrzymać stały krystaliczny CuCl2 nie możemy do Cu(OH)2 dodać NaCl?
  2. jak powinniśmy przeprowadzić to doświadczenie?
A
    • NaCl nie reaguje z Cu(OH)2 -> mamy osad, NaCl go nie roztwarza
      - nie spodowolduje to otrzymanie stałego CuCl2 (związek jonowy, dobrze rozpuszcza się w wodzie)
  2. dodać HCl - mocny kwas reaguje z Cu(OH)2 (roztwarza osad), następnie odparować wodę Z ROZTWORU
52
Q

oblicz wydajność procesu krystalizacji - czego masą trzeba się posłużyć?

A

związku uwodnionego, kryształów a NIE samą substancją bez wody

53
Q

mamy stwierdzić czy jest to stwierdzenie prawdziwe i uzasadnić, widzimy że informacje podane zgadzają się z tym, co pokazane jest na krzywej rozpuszczalności - jak uzasadnimy?

A

tak - wynika to z krzywej rozpuszczalności

54
Q

R=?

A

83,14 hPaxdm3/molxK

55
Q

dlaczego cząsteczki HF ulegają asocjacji?

A

tworzą się między nimi wiązania wodorowe

56
Q

co pisać w lukach gdzie uzupełniam redoks a powinna być 1?

A

–

57
Q

jak uzasadnimy, że związek może występować w postaci diastereoizomerów?

A

w cząsteczce (2-bromo-3-chlorobutanu) dwa atomy węgla (2. i 3.) są asymetryczne, (więc mogą istnieć cząsteczki, w których jeden z tych atomów węgla ma taką samą konfigurację, a drugi – przeciwną

58
Q

do alkoholu 2-rzędowego dodajemy H+ i K2Cr2O7 - co się dzieje?

A

powstaje keton (kwas b. trudno otrzymać)

59
Q

C6H5OH - z czym jest połączona gr. -OH?

A

z pierścieniem aromatycznym

60
Q

od czego zależy siła wiązania metalicznego?

A

od liczby elektronów walencyjnych, które biorą udział w jego tworzeniu

61
Q

czy temperatura wpływa na wydajność reakcji?

A

tak, bo wpływa na K, a wydajność to ilość substratu, ktory przereaguje

62
Q

jeśli używam wzoru na K i alfę - co jest istotne?

A

napisać, że alfa_400

63
Q

czy reakcja CuSO4 + H2S zajdzie?

reakcja w formie jonowej skróconej

A

tak, bo wytrąca się osad, trochę tych jonów jest,
ALE reakcję zapisujemy:
Cu2+ H2S –> CuS + 2H+
bo H2S to BRADZO słaby kwas

64
Q

kiedy hydratacja alkenów przebiega zgodnie z regułą Markownikowa?

A

gdy są one asymetryczne! (bo np. w etenie to bez różnicy)

65
Q

jeśli dodam roztwór Br2 w CCl4 do roztworu aldehydu cynamonowego, który ma wiązanie podwójne - co się dzieje?

A

roztwór odbarwia się -> tam gdzie dodaję Br2, a jest wiązanie podwójne –> roztwór ODBARWIA SIĘ i nieważne fazy

66
Q

co się dzieje po dodaniu do związku z wiązaniem podwójnym zakwaszonego (H+) roztworu KMnO4?

A

fiolet–>bezbarwny

67
Q

na co wskazuje nam wydajność reakcji?

A

to ilość przereagowanego substratu - po prosu część pozostaje, nie przereagowała

68
Q

wodny roztwór K2CO3 o stężeniu 0,51 ma pOH równe 2, oblicz stałą dysocjacji zasadowej anionu węglanowego - co tu jest st. początkowym, co równowagowym?

A

10 do -2 st. równowagowe CO32- to 0,51-0,01!

69
Q

od którego etapu reakcji zależy szybkość całej reakcji?

A

od najwolniejszego

70
Q

rodnik alkilowy

A

rodnik pochodzący od węglowodoru

71
Q

jeśli utleniamy coś za pomocą KMnO4 i H2SO4 - jakie objawy reakcji?

A

fioletowy->bezbarwny

72
Q

CH4(g) -> C(s) + 2H2(g)

dlaczego wydajność tej reakcji maleje ze wzrostem ciśnienia?

A
  • ponieważ liczba moli GAZOWEGO substratU jest mniejsza od liczby moli GAZOWEGO produktU – zgodnie z regułą przekory im niższe ciśnienie, tym więcej moli gazowych produktów powstaje
  • ponieważ objętość produktów jest większa od objętości substratU (tylko jeden jest gazem!)
73
Q

izomery?

A

ten sam wzór sumaryczny, inny strukturalny

74
Q

z czym musi być związany wodór by wytworzyć wiązanie wodorowe?

A

z silnie elektroujemnym ATOMEM

75
Q

odnieś się do budowy - o czym warto pamiętać?

A

odnosić się konkretnie (nie silnie el. atom, a tlen itd.)

76
Q

czy obecność w cząsteczce kwasu winowego 2 asymetrycznych atomów węgla upoważnia do sformułowania wniosku, że istnieją 4 możliwe stereoizomery?

A

nie, gdyż max mogą być 4, a jeden z stereozimoerów tego kwasu ma płaszczyznę symetrii, zatem nie jest czynny optycznie –> 3 stereoizomery

77
Q

Cu(OH)2 + CH3COONa –>

A

NIC, osad + sól -> dupa

[żadna hydroliza, ona wcale NIE jest taka mocna, dużo tego nie powstaje -> ZAPOMNIJ o jebanej hydrolizie]

78
Q

mocznik + NaOH –>

A

NH3 + Na2CO3

79
Q

jeżeli wybieramy z kilku związków jeden i mamy dać uzasadnienie związane z budową - co warto podkreślić?

A

ten związek JAKO JEDYNY np. ma wiązanie peptydowe

80
Q

jak reakcje z aminokwasami to zazwyczaj jak?

A

jonowo, skrócone reakcje

81
Q

metal, który jest jednym z najlepszych przewodników ciepła i elektryczności i czemu?

A

miedź - liczne zdelokalizowane elektrony (gaz elektronowy), elektrony poruszają się między rdzeniami atomowymi (kationami)

82
Q

1g=…u

A

6,02 razy 10 do 23 unita

83
Q

1u=…g

A

1,661 razy 10 do -24

84
Q

jeśli mamy zmiany stężeń reagentów i widzimy, że wraz ze wzrostem temperatury wzrasta zawartość produktu np. CO to jak uzasadnimy czy jest to reakcja endo/egzo?

A

endoenergetyczna, bo wraz ze wzrostem t. rośnie

  1. zawartość CO, a więc równowaga reakcji przesuwa się w brawo (UW! nie objętość, a procent objętościowy
  2. wydajność reakcji
85
Q

co stanowi mieszaninę RÓWNOWAGOWĄ?

A

TYLKO faza, którą zapisujemy w STAŁEJ RÓWNOWAGI —> czyli przy reakcjach, równowadze, gdzie proszą nas o mieszaniny równowagowe bierzemy pod uwagę tylko fazę najbardziej lotną

86
Q

nazwa CH3COO-

A

jon octanowy

87
Q

bufor octanowy reakcje

A

CH3COO- + H+ –> CH3COOH

CH3COOH + OH- –> CH3COO- + H2O

88
Q

jeżeli w roztworze powstaje osad - co mamy?

A

zawiesinę

89
Q

Al3+ + 3NH3 + 3H2O ->

A

Al(OH)3 + 3NH4+

podobnie dla Zn, który dodatkowo roztwarza się pod wpływem amoniaku

90
Q

HX + H2O -> H3O+ + X-

dodaję mocnego kwasu - skutek?

A

wzrost st. H3O+, co skutkuje:

  • przesunięciem równowagi dysocjacji kwasu HX w lewo
  • cofnięciem dysocjacji -> wzrostem st. HX
91
Q

dlaczego NH3 może

a) odszczepić wodór
b) przyłączyć wodór

A

a) wodór połączony jest z silnie el. pierwiastkiem -> polaryzacja wiązania
b) obecny atom z wolną para elektronową

92
Q

czy można powiedzieć, że sól np. etanian sodu ulega hydrolizie (anionowej)?

A

tak, ale lepiej mówić o jonie

93
Q

metale przejściowe?

A

należące do bloku d

94
Q

CH3-CH2-itd. to łańcuch

A

węglowy

95
Q

fenol - stopień utlenienia węgla przy gr. hydroksylowej?

A

+I -> on NIE jest połączony z H, bo ma wiązanie podwójne

96
Q

w jakich warunkach zachodzi próba Trommera i Tollensa?

A

silnie zasadowych

97
Q

KMnO4 + HCl ->

A

MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

98
Q

na jaki kolor barwi się skrobia pod wpływem jodu?

A

na GRANATOWY

NIE!!!!!!: fioletowy

99
Q

Cl2 + KI -> co powstaje-nazwy?

A

chlorek sodu i jod

100
Q

reakcja endoenergetyczna, ogrzewamy - co się dzieje?

A
  • zwiększa się wydajność reakcji (więcej substratów nam przereaguje)
  • równowaga reakcji przesuwa się w prawo
  • przy gazach zwiększa się procent objętości produktu, zawartość (NIE: objętość)
101
Q

Kw w 25 stopniach?

A

10 do -14

102
Q

jaka jest zależność między Ka i Kb?

A

wymnożone przez siebie nawzajem dają nam równanie Ka razy Kb= [OH-] razy [H+], czyli daje nam to Kw i w 25 stopniach jest równe 10 do -14

103
Q

jeśli coś zakładam, na co zwrócić uwagę?

A

zasygnalizować to -> “czyli np. 2 mole itd.”

104
Q

dlaczego związki jonowe po stopieniu przewodzą prąd elektryczny?

A
  • występują w nich kationy i aniony (ale NIE powstają)
  • w. jony zdolne do przenoszenia ładunków elektrycznych
  • w. poruszające się cząstki obdarzone ładunkiem el.
105
Q

..4s23d2 - jak wygląda konfiguracja dwudodatniego jonu?

A

3d2

UWAGA! najpierw elektrony uciekają z najdalszej powłoki (4)

106
Q

po której stronie równania mamy reduktor i utleniacz?

A

zawsze po LEWEJ, nawet jeśli to ten sam związek

107
Q

K - czy ma jednostkę?

A

NIE - chociaż ostrożnie bo w wyższej chemii się zdarza

108
Q
  1. roztwór buforowy to..

2. przykłady

A
  1. roztwór zawierający porównywalne liczby drobin kwasu Bronsteda i sprzężonej z nim zasady
    • słaby kwas + sól tego kwasu z mocną zasadą
    • słaba zasada + sól tej zasady z mocnym kwasem (NH3 i NH4Cl [NH4+ za mało hydrolizuje, by to miało jakieś znaczenie])
    • sole kwasów wieloprotonowych
109
Q

kiedy roztwarza nam się osad powstały w wyniku dodawania KOH do ZnSO4?

A

gdy dodamy nadmiar zasady - czyli więcej niż przewiduje stechiometria reakcji (nawet mały nadmiar spowoduje roztworzenie części osadu)

110
Q

do Na2SO3 dodajemy roztwór fenoloftaleiny - obserwacje?

A

zawartość probówki barwi się na malinowo
UWAGA! NIE piszemy o duszącym, charakterystycznym zapachu, bo w wyniku hydrolizy prawie nie powstaje SO2, tego jest ZA MAŁO! hydroliza to proces głównie nadający odczyn, NIE dający nam produkty

111
Q

do Na2SO3 dodajemy roztwór fenoloftaleiny, mamy malinowe zabarwienie - na podstawie wyniku doświadczenia można stwierdzić, że słabym kwasem Bronsteda jest…

A

HSO3-, bo
SO32- + H2O –> HSO3- + OH-
mamy odczyn zasadowy, czyli SO32- mocniejszy niż HSO3-

112
Q

do Na2SO3 dodajemy HCl, wydzielają się pęcherzyki gazu o duszącym, charakterystycznym zapachu - co możemy wywnioskować na temat H2SO3?

A

jest NIETRWAŁY (bo rozpada się na SO2 i H2O)

UWAGA: NIE wolno napisać, że jest lotny, bo to nie kwas jest lotny, a SO2!!!

113
Q

jeśli mamy węgle o identycznej rzędowości, przeprowadzamy addycję wody, to co tu jest istotne?

A

addycja ta NIE podlega regule Markownikowa

114
Q

jak nazywamy połączenie pierścienia z -OH w cząsteczce?

A

ugrupowanie fenolowe

115
Q

jakie związki mogą tworzyć wiązanie amidowe=peptydowe?

A

różne, nie muszą to być związki t.j. aminokwasy, które zawierają zarówno gr. -COOH, jak i -OH (mogą mieć tylko jedną grupę)

116
Q

który kwas: 2-hydroksybenzenokarboksylowy czy 3-hydroksybenzenokarboksylowy może tworzyć wiązania wodorowe w obrębie cząsteczki?

A

2-hydroksybenzenokarboksylowy (grupa -OH i -COOH musza być blisko siebie, by utworzyło się między nimi w. wodorowe)

117
Q

co wskazuje nam na polarność cząsteczki?

A

ładunki na atomach - ujemny i dodatni po dwóch stronach cząsteczki (dipol)

118
Q

kiedy cząsteczka może być detergentem?

A

gdy ewidentnie można wyznaczyć część polarną i niepolarną np. C17H35COO- , ale NIE gdy np. wszystkie węgle są połączone z częścią polarną –> brak elementu niepolarnego w cząsteczce

119
Q

kiedy KMnO4 odbarwi się?

A
  • gdy są wiązania wielokrotne

- gdy środowisko kwasowe + reduktor

Chemia - fiszki podsumowujące (9 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions