Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemia - fiszki podsumowujące > Błędy: Matury 2 > Flashcards

Błędy: Matury 2 Flashcards

1
Q

Przeprowadzamy doświadczenie:
Folie aluminiową wrzucamy do stężonego NaOH, nad probówką umieszczamy żarzące się łuczywo, które zapala się po przeprowadzeniu reakcji.
Jaki możemy wciągnąć wnioski?

A
  1. Powstaje wodór, który jest palny.
  2. Glin jest reduktorem. (z H2O powstał wodór)
  3. Glin roztwarza się w mocnych zasadach.
  4. Płynów z NaOH nie należy używać do rur aluminiowych.

Uwaga! Nie piszemy, że glin ma właściwości amfoteryczne, bo brak reakcji z kwasem.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Przy jonie wspólnym: jak rozwiązuje takie zadanie, gdy mamy porównać rozpuszczalność w wodzie destylowanej między rozpuszczalnościa w roztworze z danym jonem?
Np. Dla roztworu CaSO4 dodajemy Na2SO4 o stężeniu 0,01

A

Jako stężenie SO42- bierzemy stężenie Na2SO4, bo stężenie tych jonów z osadu jest bardzo małe i nie zmienia wyników
Teraz podstawiamy pod Kso i obliczamy stężenie jonów Ca2+ bo to one pochodzą jedynie z osadu i wykażą nam rozpuszczalność

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Emulsja O/W to…

A

emulsja, w której dominuje faza wodna ( olej w wodzie )

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Co pomijamy w wyrażeniu na stałą dysocjacji, szybkości reakcji?

A
  • ciała stałe, osady
  • wodę, gdy stanowi ona ŚRODOWISKO reakcji, np. w stałej reakcji estryfikacji zapisujemy bo to substrat
  • bierzemy najlżejszą fazę np. same gazy, gdy mamy w rekacji gazy i ciecze
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Cu(OH)2 + 4NH3 –>

ma powstać związek kompleksowy

A

[Cu(NH3)4] (OH)2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

jak SiO2 reaguje z kwasami?

A

nie reaguje, bo to tlenek kwasowy
wyjątek stanowi HF !
SiO2 + 4HF –> SiF4 + 2H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

def. alotropia

przykłady pierwiastków tworzących odmiany al.

A

występowanie tego samego PIERWIASTKA chem. w 2 lub więcej odmianach, znajdujących się w tym samym stanie skupienia, różniących się właściwościami fizycznymi i aktywnością chemiczną ( ale NIE właściwościami chemicznymi )
np. siarka, tlen, fosfor, węgiel

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

czy HCl jest cząsteczką polarną?

A

tak, gdyż Cl i H różnią się elektroujemnością - tworzy się dodatni i ujemny biegun

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

jakie warunki musi spełniać aminokwas, by po dodaniu do niego Cu(OH)2 powstał ciemnoniebieski roztwór?

A
  • alfa-aminokwas

- alifatyczny

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Na+

S2- –> nazwa?

A

kation sodu

anion siarczkowy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

co aktywniejsze: metal pierwszej czy drugiej grupy?

A

pierwszej i to praktycznie zawsze, niezależnie od okresu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

jaki czynnik związany z budową cząsteczek oleju powoduje, że jest on nierozpuszczalny w wodzie?

A

długie łańcuchy wodorowęglanowe –> niepolarna cząsteczka –> nierozpuszczalny w rozp. polarnych takich jak woda

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

jak wygląda alkohol benzylowy?

A

pierścień i gr. CH2-OH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

jak przesunie się reakcja hydrolizy kwasowej estru jeśli dodamy NaOH?

A

w prawo - NaOH reaguje z kwasem, powstaje woda, która jest substratem reakcji

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

stan skupienia HF w warunkach normalnych?

czy dysocjujemy w reakcjach?

A

stały, bo wiązania wodorowe, 20 stopni –> gazowy

nie, słaby elektrolit

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

co zaobserwujemy po dodaniu wody i intensywnym mieszaniu w probówce z

a) marmurem
b) gipsem

A

brak zmian, nie roztwarzają się

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

jaka cecha mydeł sprawia, że substancje te są dobrymi emulgatorami?

A

Substancje te mają hydrofilową (polarną) główkę i hydrofobowy (niepolarny) ogon (są amfifilowe).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

czy walina i alanina są względem siebie homologami? uzasadnij

A

tak, ponieważ CECHUJĄ SIĘ PODOBNĄ BUDOWĄ/MAJĄ TE SAME GRUPY FUNKCYJNE - różnią się jedynie wielokrotnością gr. -CH2 w cząsteczce

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

im wyższa energia wiązania w cząsteczce tym na cząsteczka jest …

A

trwalsza

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

czym różni się orbital atomowy od molekularnego?

A

molekularny tworzy się między dwoma atomami (np. sigma s–s)

atomowy to ten w atomie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

stawiamy obok siebie zlewki z dwoma roztworami: HCl i NH3

zapisz reakcję z uwzględnieniem stanu skupienia

A

HCl (g) + NH3 (g) –> NH4Cl (s)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

H2S + CuSO4 –>

A

CuS (+ H2SO4)

mimo, że H2S jest słabszy, to reakcja zachodzi, bo wytrąca się osad (reakcja między jonami w roztworze)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

dodajemy benzenu do jodyny - co się dzieje?

A

warstwa benzenowa barwi się na fioletowo, jod przechodzi do tej warstwy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

co powstaje w wyniku utlenienia toluenu?

A

kwas benzenokarboksylowy (benzoesowy)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

1MJ = … kJ

A

1000

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

przykłady kwasów których nie dysocjujemy w reakcjach

A

H2S
CH3COOH
HF

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

dlaczego gdy podwyższymy temp. dla reak. egzo to jej wydajność maleje?

A

bo maleje wartość stałej równowagi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

obserwacje: fenolan sodu + CO2

A

roztwór mętnieje (bo powstaje fenol)
powstaje zawiesina
następuje rozwarstwienie cieczy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

funkcja H2SO4 w reakcji estryfikacji

A
  • katalizator

- środek odwadniający

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

jak uzasadnimy, że zmiana objętości nie ma wpływu na przesunięcie równowagi dla tej reakcji?
H2 (g) + Cl2 (g) –> 2HCl

A

ilość moli gazowych substratów daje tę samą ilość gazowych produktów - reakcja w fazie gazowej zachodzi bez zmian objętości, zatem…

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

zastosowanie:

  • polietylenu
  • polichlorku winylu
A
  • torebki foliowe, opakowania, zabawki

- wykładziny podłogowe, ramy okienne, izolacje przewodów

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

spalamy polichlorek winylu - co powstanie?

A

CO2/CO/C ; H2O ; HCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

jak liczymy ładunek jonu kompleksowego?

A

1) suma ładunków reagentów, np.
AgCN + CN- –> jon -
ZnO + H2O + 2OH- –> jon 2-
Zn2+ + H2O –> jon 2+
czyli bierzemy pod uwagę tylko to co reaguje w formie jonu i tego ładunki sumujemy
2) za pomocą wartościowości (np. dla Al(OH)4 –> 4 raz I - III = I)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

czy woda amoniakalna roztwarza:

  • AgCl
  • Al(OH)3
A
  • tak

- nie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

czy potas może występować w przyrodzie w stanie wolnym?

A

nie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

AlCl3 - odczyn?

A

kwasowy - Al3+ ulega hydrolizie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

w jakiej postaci mamy Al2O3 w doświadczeniach i czemu?

A

ciało stałe, np. proszek, bo to związek amf (nie reaguje z H2O)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

dlaczego do czyszczenia instalacji aluminiowych nie używamy NaOH?

A
  • roztwarzanie glinu, niszczenie instalacji

- powstaje wodór - z powietrzem mieszanina wybuchowa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

pasywacja to

A

pokrywanie się metalu cienką i SZCZELNĄ warstewką jego tlenku

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

jak na pH roztworu kwasu etanowego wpłynie dodanie etanianu sodu?

A

pH wzrośnie, bo zgodnie z regułą przekory cofnie to dysocjację kwasu (więcej produktu, a więc reakcja cofa się)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

ester - czy tu mamy jakąś grupę funkcyjną?

A

TAK - estrową

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

KMnO4 + H2SO4 + C17H35COOH - obserwacje?

A

brak widocznych zmian, gdyż nie a reduktora, więc KMnO4 nie redukuje się do Mn2+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

jeśli aminokwas należy do grupy aminokwasów obojętnych a ma 3 tleny w cząsteczce to jakie gr. w nim występują?

A

oprócz COOH i NH2 –> OH (nie dysocjuje)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

a) zgodnie z teorią Arrheniusa zasady to takie związki, które
b) czy OH- jest zasadą zg. z tą teorią?

A

a) w wyniku dysocjacji zwiększają st. OH- w roztworze

b) nie, bo nie ulega dysocjacji

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q 
mamy probówki z roztworami:
- NH4Cl
- Na2HPO4
- MgSO4 
dodajemy sód - czy w którejś wydzieli się bezbarwny gaz?
A

w każdej!

sód reaguje z wodą, w wyniku czego powstaje NaOH i wodór - reakcja konkurencyjna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
46
Q

jak wykryjemy grupę aminową w aminokwasie?

A

probówka z HCl, oranżem metylowym
dodajemy aminokwas, oranż z czerwonego koloru zmienia barwę na pomarańczowo-żółtą
analog. z zasadą i fenoloftaleiną dla grupy karboksyl.

47
Q

Si + NaOH + H2O —> ma powstać m. in. sól

A

Na2SiO3 + H2

Nie woda!! Gdy jest sam pierwiastek, bez tlenu i reaguje z zasadą, to nie może nam powstać woda, a wodór

48
Q

Monomer a mer

A

Mer - fragment polimeru

Monomer - cząsteczka z której powstaje polimer

49
Q

kolor

1) FeO
2) PbO2
3) PbS2
4) PbSO4

A

1) czarny
2) brunatny
3) czarny, brunatny
4) biały

50
Q

czym jest gęstość względna i czemu się ona równa?

A

stosunek gęstości jednego gazu do drugiego

równa jest ona masom molowym, np. gęstość względna wodoru do powietrza wynosi 2/29

51
Q

jaka jest zawartość OBJĘTOŚCIOWA tlenu w powietrzu?

A

21%

52
Q

Mam 20cm3 węglowodoru, spalam go 130cm3 tlenu - ile w sumie cm3 powstanie mi wody i CO2?

A

NIE można tego określić - nie istnieje coś takiego jak prawo zachowania objętości, objętość może się zmieniać
Stosunki objętościowe natomiast są równe stosunkom molowym (prawo Gay Lussaca)

53
Q

cząsteczkowość reakcji to…

a rząd …

A

czasteczkowość: ilość cząsteczek substratów biorących udział w reakcji (moli) np. trójcząsteczkowa: 2NO + O2 –> 2NO2
rząd: suma wykładników

54
Q

2KO2 + 2H2O –>

jak przebiega reakcja z normalnym tlenkiem i wodą?

A

2KOH + H2O2 + O2

powstaje sama zasada

55
Q

bezwodnik kwasowy + woda –>

SO3 + H2O

A

kwas

H2SO4

56
Q

jak wygląda grupa fenolowa?

A

pierścień z wiązaniem (BEZ OH)

57
Q

difenyloamina - jak wygląda? + sprzężony kwas

A

NH i od tego dwa pierścienie

kwas: NH2+ i dwa pierścienie

58
Q

jak tworzą się bezwodniki kwasowe niektórych kwasów org?

A

dwie cząsteczki ulegają kondensacji - dochodzi do dehydratacji (z jednej zabieramy grupę OH, z drugiej sam wodór z tej grupy), łączą się przez tlen (bezwodnik to dwie cząsteczki, bez wody)

59
Q

karbokation: przy którym węglu wiązania podwójnego stawiamy plus? przy tym, który przyjął H+, czy przy tym drugim i czemu?

A

przy tym drugim, ponieważ to mu “zabieramy” wiązanie, a z nim elektron, za pomocą którego tworzy się wiązanie drugiego węgla z H

60
Q

co to:

a) sedymentacja
b) dekantacja
c) destylacja
d) sączenie

A

a) opadanie cząsteczek nierozpuszczalnych w danym roztworze na dno
b) zlewanie cieczy znad osadu
c) rozdzielenie składników mieszaniny ciekłej jednorodnej z wykorzystaniem różnic w temp. wrzenia składników mieszaniny

61
Q

elektrony w jednododatnim jonie pierwiastka zajmują 3 powłoki el. - jaki to pierwiastek?

A

miedź, bo

POTAS NIE MOŻE TWORZYĆ DWUDODATNICH JONÓW

62
Q

czy czas potrzebny do osiągnięcia stanu równowagi będzie krótszy, gdy zastosujemy katalizator?

A

tak

63
Q

jeśli udowadniam odczyn to jaką reakcją się posłużę?

A

reakcją Z wodą, nie w środowisku wodnym (nad strzałką)
np. HSO4- + H2O –> SO42- + H3O+
z pozoru dysocjacja, ale wodę wpisujemy w substraty

64
Q
  1. cząsteczka achiralna … czynna optycznie

2. diasteroizomery to…

A
  1. nie jest
  2. stereoizomery, które różnią się ułożeniem podstawników, ale nie są względem siebie odbiciami lustrzanymi ; uwaga: forma mezo to też stereoizomer
65
Q

czy możliwe jest oddzielenie enancjomerów od diasteroizomerów?

A

tak, ponieważ w przeciwieństwie do enancjomerów diasteroizomery różnią się właściwościami fizycznymi, p. temp. wrzenia

66
Q

dlaczego 2,2-dimetylopropan ma niższa temp. wrzenia niż pentan?

A

2,2-dimetylopropan ma budowę kulistą (rozgałęzioną) i cząsteczki nie mogą do siebie ściśle przylegać. Łańcuchowa budowa pentanu umożliwia większe przyleganie cząsteczek, występowanie silniejszych oddziaływań, co powoduje zwiększenie spójności i konieczność dostarczenia większej energii do przeprowadzenia go w stan lotny

67
Q

właściwości SO2

A

duszący, ostry zapach + bezbarwny

68
Q

hydroliza benzoesanu etylu w środowisku kwasu solnego - produkty?

A

kwas benzoesowy i CHLOROETAN
pomimo, że hydroliza kwasowa, to bierzemy pod uwagę to, że alkohole reagują z fluorowcowodorami
C6H5COONa + HCl –> C6H5COOH + CH3CH2Cl

69
Q

czemu seryna nie jest pochodną propanu, a alanina tak?

A

bo alanina różni się jednym rodzajem grupy funkcyjnej (NH2), a seryna ma wstawione dwie różne - NH2 i OH
np. toluen jest pochodną benzenu, a krezol pochodną toluenu

70
Q

Na2HPO4 - odczyn?

A

zasadowy

71
Q

związki cykliczne i ich izomery geometryczne

A

związek cykliczny jest płaski (traktujemy jak węgle przy wiązaniu podwójnym) zatem grupy do niego przyłączone możemy albo rysować skierowane w dół albo w górę

72
Q

Ca10(PO4)6(OH)2 + H+ –> …

jeden z produktów to monowodorofosforan (V)

A

CaHPO4 + H2O

73
Q

co ma większą moc i czemu?

a) HCl VS H2S
b) H2SO4 VS H2SO3
c) CH3CHClCOOH VS CH2ClCH2COOH

A

a) HCl jest kwasem mocniejszym, ponieważ atom chloru, o podobnej wielkości do atomu siarki, cechuje się wyższą elektroujemnością, zatem polaryzacja wiązania chlor-wodór jest silniejsza niż w przypadku wiązania siarka-wodór
b) H2SO4 jest kwasem mocniejszym, ponieważ posiada w reszcie kwasowej więcej atomów tlenu, które jako silnie elektroujemne powodują silniejszą polaryzację wiązań wodór-tlen i ułatwiają oderwanie od kwasu jonów wodorowych
c) pierwszy, bo atom chloru znajduje się w nim bliżej grupy COOH, silniej przyciągając el, ułatwiając odłączenie się H

74
Q

Reakcja endoenergetyczna - podgrzewamy, jak zmieni się alfa a jak stała?

A 
Alfa wzrasta (ze wzrostem temperatury wzrasta stopień dysocjacji)
K rośnie
75
Q

W wodorkach, których metali bloku S występuje wiązanie kowalencyjne?

A

MgH2 i BeH2

76
Q

czy związki jonowe tworzą cząsteczki?

A

NIE!

tworzą makrokryształy - kryształy jonowe (WSZYSTKIE związki jonowe)

77
Q

kryształy kowalencyjne - przykłady i temp. wrzenia

A

krzem, german, diament

bardzo wysokie temperatury wrzenia

78
Q

hydraty: rozpuszczalność w przeliczeniu na sól bezwodną - co bierzemy pod uwagę?

A

sól bezwodna / woda + woda KRYSTALIZACYJNA

79
Q

stopień utlenienia azotu w

a) nitrobenzenie
b) anilinie

A

a) +III

b) -III

80
Q

jak obliczyć całkowitą wydajność, gdy mamy kilka procesów?

A

mnożymy wszystkie wydajności

81
Q

jeśli wydajność wynosi 93% - co to oznacza?

A

że 7% (każdego z) produktów nie przereagowało

82
Q

z czego składa się bufor?

jak działa?

A

np.
- mieszanina słabego kwasu i soli tego kwasu z mocną zasadą np. CH3COOH i CH3COONa
analogicznie dla zasady (bufor amonowy)
- mieszanina dwóch soli kwasu wieloprotonowego
- stężony roztwór mocnego kwasu/ zasady
działanie: maturalny chemik

83
Q

Wykonując doświadczenie: płytkę glinową umieszczamy w roztworze FeCl2 co.p najpierw trzeba zrobić?

A

Oczyszczamy np. Za pomocą papieru ściernego płytkę z warstewki tlenku glinu

84
Q

Jakie metale reagują z wodą na gorąco?

A

W szeregu elektrochemicznym od magnezu do wodoru - przed magnezem: reagują z zimna wodą, za wodorem - nie reagują

85
Q

Kolor nalotu

a) Ag
b) Fe

A

a) jasnoszary

b) ciemnoszary

86
Q

Jaką barwę nadają roztworowi jony

a) Fe2+
b) Fe3+

A

a) jasnożółty, zielonkawy

b) żółto-brązowy

87
Q

czy dysocjujemy fenol w reakcjach jonowych?

A

nie, to słaby kwas

88
Q

K2CrO4 + H2SO4 –>

K2Cr2O7 + KOH –>

A

K2Cr2O7 + H2O + K2SO4

K2CrO4 + H2O

89
Q

dlaczego NH3 ma zdolność do:
a) odszczepiania
b) przyłączania protonu
w procesie autoprotolizy?

A

a) atom wodoru jest połączony z silnie elektroujemnym pierwiastkiem, zatem połączony jest z nim silnie spolaryzowanym wiązaniem
b) występuje w nim silnie elektroujemny atom, który posiada wolną parę elektronową

90
Q

dlaczego Na2O ma wyższą temperaturę topnienia niż SO3?

A

Powodem jest różnica w typie kryształu, w postaci którego występują te substancje. Na2O tworzy kryształ jonowy, w którym występują silne oddziaływania pomiędzy jonami Na+ i O2- zaś SO3 tworzy kryształ molekularny, w którym występują słabe oddziaływania międzycząsteczkowe łatwiejsze do rozerwania, wymagające mniejszego nakładu energii, niż silne wiązania jonowe w krysztale Na2O.

91
Q

60,9 z dokładnością do pierwszej cyfry po przecinku

A

60,9

92
Q

Dlaczego woda deszczowa ma pH<7?

A

przyczyną jest obecny w powietrzu CO2 (dalej

93
Q

jak obecność wiązań podwójnych wpływa na temperaturę wrzenia i czemu?

A

obniża, bo utrudnia istnienie oddziaływań międzycząsteczkowych

94
Q

aminokwas o dwóch grupach NH2 umieszczamy w roztworze o pH=2 - co się dzieje?

A

grupa przy węglu alfa –> NH3+ , druga bez zmian

95
Q

wzór na TEORETYCZNĄ liczbę stereoizomerów (bo może być forma mezo)

A

2 do n

n - liczba asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce

96
Q

czym różni się poliamid od polipeptydu?

A

polipeptyd powstaje z monomerów zawierających grupy NH3 oraz COOH, a poliamid z monomerów tylko z grupami COOH lub tylko NH3 (z obu stron)

97
Q

Jaki wpływ ma kontakt blaszki z żelaza z srebrem, które jest od niego mniej aktywny?

A

Korozja zostaje znacznie przyspieszona (bardziej niż przez NaCl)

98
Q

Fe3+ + 2H2O –>

A

Fe(OH)2+ + 2H+

mimo, że to osad to w ten sposób zachodzi hydroliza, część tylko przechodzi w Fe(OH)3

99
Q

Charakter

a) PH3
b) CH4

A

a) zasadowy

b) obojętny

100
Q

CaH2 + H2SO4 —>

A

CaSO4 + 2H2

101
Q

Najmocniejsza zasada niepromieniotwórcza

A

CsOH

102
Q

jakie wodorotlenki rozpuszczają się w wodzie?

A

tlenki metali grupy 1 i 2 bez berylu

103
Q

4CrCl2 + 4HCl + O2 —>

A

4 CrCl3 + 2H2O

104
Q

SO3 - w jakim stanie skupienia występuje w temperaturze pokojowej?

A

Ciecz - do 17 stopni ciało stałe, powyżej 45 gaz

105
Q

Kiedy mamy kontrakcję objętości - przykłady

A

1) w wyniku mieszania mieszanin, między których cząsteczkami występują mocne oddziaływania
2) w wyniku zachodzenia reakcji, głównie zachodzących w fazie gazowej

106
Q

SO3 + KOH –>

SO3 + K2O –>

A

K2SO4 + H2O

K2SO4

107
Q

Mn2O7 - właściwości fizyczne w temp. pokojowej

- sól potasowa tego tlenku

A
  • zielona oleista ciecz

- KMnO4

108
Q

twardnienie zaprawy murarskiej

A

CO2 + Ca(OH)2 –> CaCO3 + H2O

analogicznie z SiO2

109
Q

dlaczego krzemiany potasu/sodu są nietrwałe w roztworach wodnych? zapisz reakcję w formie jonowej skróconej

A

SiO32- + 2H2O –> H2SiO3 + 2OH-

110
Q

kiedy mamy do czynienia z kontrakcją objętości?

A

1) gdy mieszamy mieszaniny, między których cząsteczkami występują silne oddziaływania
2) w wyniku zachodzenia reakcji, głównie w fazie gazowej (tu 1 mol w danych warunkach zawsze zajmuje tę samą V)

111
Q

barwy płomieni

a) K
b) Na

A

a) fioletowy

b) żółty

112
Q

jak udowodnimy redukujące właściwości HCOOH?

A

za pomocą reakcji z KMnO4 oraz H2SO4 –> powstaje m.in. CO2, MnSO4
NIE przez próbę Tollensa, Trommera

113
Q

im mniejsza energia aktywacji (np. dzięki katalizatorowi) tym … reakcja zachodzi

A

szybciej

Chemia - fiszki podsumowujące (9 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions