Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemia - fiszki podsumowujące > Błędy: Matury 3 > Flashcards

Błędy: Matury 3 Flashcards

1
Q

MnO2 + 2NaOH + 2H2O —>

A

Na2[Mn(OH)6]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

SiO - charakter?

A

Obojętny (SiO2 kwasowy)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Czym jest lakmus?

A 
Wskaźnik stosowany w papierkach lakmusowych (NIE uniwersalnych)
Odczyn:
kwasowy —> czerwony
obojętny —> fioletowy
zasadowy —> niebieski
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

jak otrzymamy stały CuCl2 z jego roztworu?

A

odparujemy wodę z ROZTWORU

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

gdy z soli uwodnionej zabierzemy wodę otrzymujemy sól..

A

bezwodną

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

jeśli kwas siarkowy (VI) tworzy ester, to jaka grupa się przyłącza do alkoholu CH3O-

A

-SO3H

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

pierścień aromatyczny + grupa OH + grupa COOH

czy wykryjemy za pomocą FeCl3? jaka część budowy cząsteczki na to pozwala?

A

wykryjemy, gdyż obecna grupa hydroksylowa połączona z pierścieniem aromatycznym -> nieważne że jest do tego dołączone COOH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

kiedy grupa OH przereaguje z zasadą?

A

gdy przyłączona jest bezpośrednio do pierścienia aromatycznego/alkohole wielowodorotlenowe

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

jakie związki zaliczamy do fenoli?

A

wszystkie, w których grupy hydroksylowe są związane bezpośrednio z pierścieniem aromatycznym - nieważne ile grup, jaki pierścień

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

co oznacza informacja w poleceniu: przyjmij, że stężenie wody jest stałe?

A

H2O nie uwzględniamy we wzorze na K

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

anion prosty?

A

anion zbudowany wyłącznie z jednego pierwiastka chemicznego

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

kiedy atomy są równocenne?

A

gdy każdy z nich jest połączony z identycznymi atomami

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

dlaczego NaCl nie jest ciałem stałym w wodzie, mimo że to związek jonowy?

A

bo związki jonowe mają wysoką temp. TOPNIENIA, WRZENIA, ale ROZPUSZCZALNE są bardzo dobrze

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

na czym polega krystalizacja?

A

odparowanie rozpuszczalnika/ochłodzenie roztworu –> roztwór przesycony –> krystalizacja

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Ka razy Kb =

A

Kw, bo jak wymnożymy stałą dysocjacji kwasu i stałą dysocjacji sprzężonej z nią zasady otrzymamy H+ razy OH-
pKa PLUS pKb = 14

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

jaki kolor roztworu po umieszczeniu KMnO4 w wodzie?

A

fioletowy - woda stanowi środowisko obojętne, ALE nie mamy reduktora, który umożliwiłby powstanie MnO2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Czy jodowodór rozpuszcza się w wodzie?

A

Tak - to związek z związaniem kowalencyjnym, ale jest POLARNY, gdyż jest dipolem, jego moment dipolowy nie jest równy zero

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

kiedy [H+]=[OH-]?

A

tylko w czystej wodzie, w roztworze jest to zaburzone! iloczyn stały, ale różne stężenia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Które z tych pierwiastków ulegają wzbudzeniu? W jaki sposób?
S, Be, B, O

A

S - elektron z 3s na 3d, bo na 3p brak wolnej klatki, by mieć niesparowany elektron / 3p na 3d
B - elektron z 2s na 2p

O nie ulega wzbudzeniu bo w 2p brak wolnej klatki, a nie ma powłoki 2d

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q
  1. właściwości fizyczne diamentu
  2. dlaczego jest najtwardszą substancją stałą występującą na Ziemi?
    + wykorzystanie
A
    • nie przewodzi prądu el.
      - dobrze przewodzi ciepło
  2. dzięki temu, że każdy atom węgla połączony jest z czterema innymi at. węgla b. silnymi wiązaniami kowalencyjnymi
    + jubilerstwo, produkcja narzędzi trących
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

dlaczego grafit jest miękki, kruchy?

+ z iloma atomami w. łączy się każdy węgiel?

A

bo warstwy atomów węgla połączone są słabymi oddziaływaniami van der Waalsa
+ z trzema (3)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

właściwości fizyczne grafenu

A

pojedyncza warstwa at. węgla

  • db przewodzi prąd el. i ciepło (wiązanie zdelokalizowane)
  • przezroczysty
  • wytrzymały mechanicznie
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

fulereny - w czym się rozpuszczają?

A

w rozpuszczalnikach organicznych

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q
  1. im większa liczba oktanowa, tym … odporność na spalanie stukowe
  2. im … rozgałęzionych węglowodorów w benzynie, tym liczba oktanowa wyższa
A
  1. większa

2. więcej

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

dlaczego kryształy jonowe nie przewodzą prądu, a roztwór w którym rozpuszczono taki kryształ - tak?

A

Z sieci krystalicznej uwalniają się jony —> „poruszają” się swobodnie w roztworze —> a są nośnikami elektronów, prądu elektrycznego

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

kryształy cząsteczkowe - właściwości

A
  • niska temperatura topnienia (słabe oddziaływania międzycząsteczkowe)
  • rozpuszczalne w rozpuszczalnikach niepolarnych
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

kryształy kowalencyjne - właściwości fizyczne

A
  • nie przewodzą prądu el. (wyjątek: grafit)
  • nie dysocjują na jony (bo zbiór atomów połączonych wiązaniami kowalencyjnymi)
  • topią się w bardzo wysokich temperaturach (kryształy kowalencyjne, nie wszystkie związki kowalencyjne)
  • reagują powoli z innymi substancjami, bo mocne wiązania kowalencyjne trudno rozerwać
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

przykłady:

a) kryształów kowalencyjnych
b) k. cząsteczkowych

A

a) SiO2 (krzem), diament, grafit, german, bor, BN

b) scalony CO2, lód, I2, S8, helowce w stałym stanie skupienia, P4, SiH4, BeCl2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

rozcieńczony wodny roztwór wodorku HBr ma pH … niż stężony wodny roztwór tego wodorku

A

wyższe: alfa w rozcieńczonym wyższa, ale jednak jest to roztwór rozcieńczony!

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

kiedy wyższa energia: w stanie podstawowym czy w stanie wzbudzonym?

A

w stanie wzbudzonym, dlatego NIE mówimy, że to korzystne energetycznie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

“hierarchia” w nazewnictwie

A

grupa funkcyjna –> wiązanie wielokrotne –> podstawniki

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

w jakich sytuacjach
a) mamy
b) nie mamy
izomerię cis-trans?

A

a) oba węgle połączone wiązaniem podwójnym, połączone są z 2 różnymi podstawnikami
b) np. gdy jeden z węgli, tworzących wiązanie podwójne, połączony jest z dwoma identycznymi podstawnikami

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

co wchodzi w skład wiązania estrowego?

A

-C(=O)-O- ,czyli CO od kwasu oraz O wraz z kreską od alkoholu, NIE wliczamy węgla z alkoholu
przy zaznaczaniu wiązania, tylko jedno może być w całości zaznaczone

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

glicyna reaguje z HCl - jak wygląda jon, który jest organicznym produktem reakcji?

A

zapisujemy BEZ Cl- bo to roztwór –> jony są rozłączone

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

czy NH3 rozpuszcza się w wodzie? czemu?

A

B. dobrze rozpuszcza się w wodzie, tworząc wodę amoniakalną. Wynika to z faktu, iż azot jest silnie elektroujemny, stanowi w cząsteczce biegun ujemny –> jest ona dipolem=polarna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q
  1. HCl + S –>

2. S + Fe -T->

A
  1. x kwasy z niemetalami raczej NIE reagują

2. FeS

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

związki wielkocząsteczkowe to…

A

wszystkie, które mają charakter “polimeru”: białka, DNA, polimery

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

czym jest wiązanie amidowe?

A

-C(=O)-N, w w peptydach, białkach nazywane PEPTYDOWYM (synonimy)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

czy mieszanina zawierająca taką samą liczbę cząsteczek enancjomerów L i D jest czynna optycznie?

A

nie, ponieważ enancjomery skręcają płaszczyznę światła spolaryzowanego w przeciwne strony o taki sam kąt = racemat

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

wszystkie drobiny obecne w roztworze CH3CH2OK

A
  • CH3CH2O-
  • CH3CH2OH
  • OH-
  • K+
  • H+ , bo K+ + H2O –> KOH + H+
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

mamy stały KMnO4, który ogrzewamy –> obserwacje?

A

na powierzchni manganianu wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego gazu, wytrąca się brunatny osad, a sól ZMIENIA barwę z fioletowej na zieloną

42
Q

najniższy stopień utlenienia chromu w związkach chemicznych?

A

+II

43
Q

wyjaśnij, jaki wpływ na pienienie się mydła ma twardość wody, zapisz reakcję

A

im twardsza woda, tym mydło słabiej się pieni

2C17H35COO- + Ca2+ –> (C17H35COO)2Ca

44
Q

dlaczego K2CO3 służył kiedyś do usuwania plam z tłuszczu?

A
  1. w wyniku dysocjacji jony CO32-, które hydrolizują i dają OH-
  2. OH- reaguje z tłuszczem (hydroliza)
45
Q

mieszanina, która spala się płomieniem o b. wysokiej temp, używana do spawania metali: etyn + —

A

tlen O2

46
Q

Jak otrzymamy tlenek

1) sodu
2) potasu

A 
1) 2Na + O2 —> Na2O2 
Na2O2 + 2Na —> 2Na2O
2) K + O2 —> KO2
KO2 + K —> K2O2
K2O2 + 2K —> 2K2O
47
Q

Otrzymywanie H2SiO3

A

SiO2 + 2NaOH —> Na2SiO3 + H2O
I teraz wypieramy kwasem
Bo SiO2 NIE reaguje z woda !

48
Q

temperatury berylowców są wyższe niż litowców, ponieważ…

A

między atomami berylowców występuje silniejsze wiązanie metaliczne

49
Q

Cl ma bardziej ujemny efekt indukcyjny niż OH - jak to się przekłada na moce kwasu i czemu?

A

kwas z Cl jest mocniejszy, bo Cl silniej przyciąga elektrony, a to skutkuje osłabieniem wiązania O-H i wzrostem mocy kwasu

50
Q

barwa FeO

A

czarny

51
Q

do zlewki wypełnionej CO2 wprowadzamy rozżarzony magnez na łyżce do spalań - co się dzieje?

A

na łyżce do spalań powstaje biało-czarna mieszanina

2Mg + CO2 –> 2MgO + C

52
Q

spalamy siarkę - obserwacje?

A

żółte ciało stałe (rombowa) topi się, powstaje ciecz (jednoskośna), która pali się jasnofioletowym płomieniem

53
Q

dlaczego do identyfikacji SO2 wykorzystuje się kolorowe kwiatki?

A

bo SO2 ma właściwości wybielające

54
Q

Cu(OH)2 + 2NaOH –>

A

Na2[Cu(OH4)]

55
Q

Fe2O3 - charakter + reakcja z NaOH

A

amfoteryczny, ale reagując z NaOH daje NaFeO3

56
Q

wodorotlenki metali grupy PIERWSZEJ –T–>

A

topią się, NIE rozkładają się tak jak inne na tlenki

57
Q

z czego wynika różna aktywność Ca i Mg?

A

Elektrony walencyjne znajdują się na powłokach w różnej odległości od jądra atomowego

58
Q

wygląd:

  1. AgOH
  2. Al(OH)3
A
  1. brunatny osad

2. biały galaretowaty osad

59
Q

z czego wynika dobra rozpuszczalność matanalu i propanonu w wodzie?

A

z obecności w cząsteczkach aldehydów i ketonów grupy (karbonylowej), która ma charakter polarny - obecny jest w niej silnie elektroujemny atom

60
Q

Czy między aldehydami a woda tworzą się wiązania wodorowe?

A

Tak! Między cząsteczkami aldehydow nie, ale obecna w nich grupa karbonylowa, w której tlen ma wolną parę el. Dlatego ketony db rozpuszczają się w wodzie, jeśli maja krótki łańcuch wodorowęglanowy (hydrofobowy)

61
Q

KMnO4 + C6H5CH3 + H2SO4 –>

A

MnSO4 + H2O + C6H5COOH

62
Q

Współczynniki

1) kilo-
2) centy-
3) mili-
4) mikro-
5) nano-

A

1) 10 do 3
2) 10 do -2
3) 10 do -3
4) 10 do -6
5) 10 do -9

63
Q

MnO - właściwości

A
  • osad, nie reaguje z wodą

- zasadowy

64
Q

jak uzasadnimy, że coś jest rodnikiem?

A

obecny wolny/niesparowany elektron

65
Q

z jakim jonem reaguje CaCO3 w glebie, by powstały wodorowęglany?

A

H3O+

66
Q

im … rzędowość węgla, tym rodnik trwalszy

A

wyższa, bo sąsiednie grupy stabilizują rodnik

67
Q

jeżeli papierkiem uniwersalnym badamy charakter wydzielającego się gazu to jak trzeba taki papierek przygotować?

A

zwilżyć, bo nie maczamy w roztworze a u wylotu probówki

68
Q

jaki odczyn mają aminy i dlaczego?

A

zasadowy - analogicznie jak dla amoniaku, azot tworzy wiązanie semipolarne, wytwarza się jon OH-

69
Q

jak odróżnimy benzen od cykloheksanu?

A

w dwóch probówkach umieszczamy związki (w projekcie NIE PODPISUJEMY, co jest czym), przeprowadzamy nitrowanie –> tam, gdzie benzen to żółte zabarwienie i zapach gorzkich migdałów (nitrobenzen)

70
Q

odczynnik używany w próbie tollensa

A

amoniakalny roztwór Ag2O

71
Q

jeśli badamy obecność słabego gazu, kwasu np. charakter wody nasyconej CO2, to jakiego wskaźnika użyjemy? + na jaki kolor zabarwi się ten wskaźnik?

A

oranżu metylowego - za słaby charakter kwasowy, by CO2 wykrył papierek uniwersalny
+ na kolor bladoczerwony (bo w śr. oboj. –> pomar.)

72
Q

odwołując się do charakteru wiązania w Cl2 określ czy cząsteczka ta dobrze rozpuszcza się w wodzie

A

nie, gdyż w cząsteczce tej występuje wiązanie kowalencyjne NIEspolaryzowane (brak biegunów)

73
Q

jednostka wielkości makroskopowej charakteryzująca pierwiastki, określa ich liczbę atomową Z

A

g/mol, bo jednostka MAKROskopowa

74
Q

dlaczego kwas borowy jest akceptorem jonów wodorotlenkowych?

A

ponieważ atom boru posiada w powłoce walencyjnej 6 elektronów, a dąży do oktetu (ale raczej NIE piszemy, że ma 6 elektronów wal.)

75
Q

jeśli temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest znacznie niższa niż temp. roztworów przed zmieszaniem, to jaka jest entalpia?

A

większą od 0, jest to reakcja endotermiczna

76
Q

czy nadtlenek wodoru jest polarny? + hybrydyzacja

A

tak, miesza się z wodą w każdym stosunku + sp3

77
Q

jak zmieni nie wygląd probówki, gdy powstanie I2?

A

roztwór barwi się na brązowo, wytrąca się ciemny osad

78
Q

wskaż przyczynę różnicy wartości pI kwasu asparaginowego i lizyny

A

kwas asparaginowy –> 2 gr. karboksylowe –> charakter kwasowy (dlatego pI<7)
lizyna –> 2 gr. aminowe –> aminokwas zasadowy

79
Q

doświadczenia - podaj wnioski

1) Na + H2O - sód unosi się na powierzchni wody
2) Fe(OH)2 - po jakimś czasie zmienia kolor

A

1) gęstość mniejsza od wody

2) jest nietrwały i łatwo utlenia nie pod wpływem czynników atmosferycznych (tlenu, wody)

80
Q

czy NaCl jest cząsteczką?

A

NIE, tworzy kryształy jonowe, które są ze sobą związana eza pomocą oddziaływań elektrostatycznych

81
Q

czy dysocjacja mocnej zasady jest odwracalna?

A

NIE, tylko słabych związków tj. H2S, ALE np. dys. Ca(OH)2 mimo, że jest osadem jest nieodwracalna

82
Q

uporządkuj drobiny w wodnym roztworze H3PO4 według rosnącego stężenia, wiedząc że jest to kwas o średniej mocy

A

H2O>H3PO4>H3O+>….

83
Q

jeśli mamy związki kompleksowe, gdzie jest zarówno OH i H2O - która część będzie pełnić rolę kwasu, a która zasady?

A

zasada - OH (przyjmie H+ tworząc wodę)

kwas - H2O (odda H+ tworząc OH)

84
Q

Cu(OH)2 + NH3 –> brawa?

A

klarowny GRANATOWY roztwór

85
Q

czy po dodaniu Cu(OH)2 do 1,4-dihydroksybenzenu zaobserwujemy takie same zmiany jak przy propan-1,2-diolu i czemu?

A

nie, ponieważ:

1) jest to fenol
2) grupy -OH nie są przy sąsiednich atomach węgla
3) nie powstaje wiązanie koordynacyjne, a jonowe

86
Q

jaka reguła musi być spełniona żeby pierścień był aromatycznym?

A

4n + 2, gdzie n to liczba naturalna (dowolna)

87
Q

z czego powstaje octan fenylu?

A

z fenolu i kwasu etanowego - fenol ma właściwości kwasowe, ALE grupę -OH, więc może być częścią”alkoholową” estru

88
Q

dodaję oranż metylowy z HCl do +H3N-CH2-COO-

obserwacje i czemu?

A

oranż metylowy zmienia barwę z czerwonej na żółtą, bo protony wiążą się z COO-, tworząc formę niezdysocjowaną

89
Q

Jak nazwiemy ligand NH3?

A

..aminA..

90
Q 
czy 
1) Mg(OH)2
2) Ca(OH)2
3) Sr(OH)2
są mocnymi zasadami? uzasadnij
A

1) NIE, ponieważ jest osadem, a więc NIE dysocjuje
2) TAK, ponieważ jest trudno rozpuszczalny, ale w małych stężeniach dysocjuje CAŁKOWICIE, a tym charakteryzują się mocne zasady
3) TAK, bo jest w 2. grupie

91
Q

Które wiązanie pierwszeństwo - podwójne czy potrójne? (w nazewnictwie)

A

Podwójne

92
Q

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Reakcja wymiany podwójnej czy pojedynczej?

A

Podwójnej

AB + CD -> AD + CB

93
Q

Od czego zależy stała szybkości reakcji?

A

od temp., obecności katalizatora, ciśnienia, ALE NIE OD STĘŻEŃ SUBSTRATÓW

94
Q

nazwy:

  1. (CH3)2NH
  2. (CH3)2NH2+
  3. C6H5NH3+
A
  1. dimetyloamina
  2. kation dimetyloamoniowy
  3. kation aniliniowy
95
Q

Na czym polega czynność optyczna aminokwasow?

A

Grupa -NH2 może być po lewej lub prawej stronie grupy COOH

96
Q

metale lekkie to

A

litowce i berylowce oprócz berylu

97
Q

Czy C reaguje z H2SO4 rozcieńczonym?

A

Nie, tylko ze stężonym, musi być kwas utleniający

98
Q

Co się dzieje po dodaniu NaOH do probówki z roztworem MnCl2?

a) z warstwa oleju na wierzchu
b) bez

A

Powstaje cielisty osad

a) tak pozostaje
b) brunatnieje, bo nietrwały —> Mn(OH)4–> MnO(OH)2 —> MnO2 (zabieramy 2 cząsteczki wody)

99
Q

Po co gazy zbiera się pod wodą?

A

By oczyścić je z zanieczyszczeń - innych gazów

Tlen można zbierać również NIE pod wodą, ALE wtedy probówka do góry, bo jest cięższy od powietrza

100
Q

Jakie jony w roztworze

a) CH3COONH4
b) NH4NO2

A

a) CH3COO- NH4+ ew. CH3COOH, NH3 , ale bez H+ i OH- bo hydroliza się cofa, ponieważ identyczna moc
b) cofnie się hydroliza NO2, bo mocniejszy, dlatego jedynie H+. (no i inne, ale nie OH-)

Chemia - fiszki podsumowujące (9 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions