Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemia - fiszki podsumowujące > Blędy: Matury > Flashcards

Blędy: Matury Flashcards

1
Q

kwasy utleniające a nieutleniajace

1) jakie?
2) czym się różnią?

A

1) utleniające :
HNO3 rozcieńczony i stężony
H2SO4 stężony
HClO4 stężony

nie:
wszystkie słabe kwasy
HBr
HCl
HI
H2SO4 rozcieńczony

2) utl. reagują ze WSZYSTKIMI metalami a nieutleniajace tylko z tymi które stoją w szeregu przed wodorem

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

teoria:
Arrheniusa
Bronsteda
Lewisa

A

Arrheniusa: kwas- w wyniku dysocjacji zwiększa się st. H+
Lewisa: kwas to akceptor jednej lub kilku par elektronowych

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

blaszka cynkowa + CuSO4

obserwacje?

A

blaszka roztwarza się, osadza się miedziany nalot, roztwór odbarwia się

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Fe(OH)2 - co dzieje się po pewnym czasie? obserwacje i reakcja + inny możliwy reagent

A

zielonkawy osad zmienia kolor na brunatny
Fe(OH)2 + 2H2O + O2 –> 4Fe(OH)3
zamiast tlenu i wody: nadtlenek wodoru

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

kolor Zn(OH)2

A

biały

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

co jest bardziej aktywne: Ca czy Na?

A

Na - 1. gr. bardziej aktywna niż druga

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

charakter MnO2

A

amfoteryczny

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

jak związki hydrofobowe oddziałują z wodą?

A

słabo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

czym jest

a) jodyna
b) płyn Lugola?

A

a) roztwór jodu w etanolu

b) roztwór jodu w wodzie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

charakter

a) Cr2O3
b) PbO

A

amfoteryczne

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

uporządkuj związki o danych wiązaniach w cząsteczce od najmniejszej do najwyższej temperatury wrzenia
(kowalencyjne, jonowe, kowalencyjne spolaryzowane)

A

kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Czy wiązanie koordynacyjne jest wiązaniem sigma?

A

Tak

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Fe + Cl2 —>

Fe + HCl —>

A

FeCl3

FeCl2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Kwas 1.: alfa=6%
2.: alfa=3%
Czy możemy ocenić który ma bardziej kwasowy odczyn?

A

Nie, bo alfa zależy od stężeń

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

który kwas mocniejszy?

  1. CH2ClCH2COOH
  2. CH3CH2ClCOOH
A

2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

kolor Cr(OH)3

A

zielonkAWY

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

stopień utlenienia tlenu w H2O2 + jaką rolę: utleniacza czy reduktora pełni H2O2?

A

-I

może pełnić obie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

kwas: NH3

sprzężona zasada:

A

NH2-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

mocne zasady to..

A

zasady metali pierwszej i drugiej grupy bez berylu i magnezu (ale bar TAK)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

kiedy wykryjemy liczne grupy OH w cząsteczce po dodaniu Cu(OH)2?

A

gdy są one ułożone przy sąsiednich atomach węgla

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

gdy po jednej stronie równania mamy NH3 i H2O to po drugiej będzie

A

NH4(+) i OH-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

co wykrywa próba jodoformowa?

A

grupę metyloketonową

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

dwa najważniejsze stopnie utlenienia Mn

A

+II i +VII

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

nazwa: Na2[Zn(OH)4]

A

tetrahydroksOcynkan sodu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

czy fenole ulegają dysocjacji?

A

tak

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

im mocniejszy kwas tym … sprzężona z nim zasada

A

słabsza (bo iloczyn Kw)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

co jest specyficznego w kwasie H3BO3?

A

bor posiada deficyt elektronowy - ma 6 e-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

co dzieje się po dodaniu do KI H2O2 w środowisku kwasowym?

A

powstaje I2 –> brązowy roztwór

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Im większe stężenie roztworu, tym … zachodzi dysocjacja

A

słabiej

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Mn(OH)2 - co się z nim dzieje i czemu?

A

utlenia się na powietrzu, powstaje brunatny MnO2 ; jest nietrwały

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

reakcja utlenienia Mn(OH)2

A

2Mn(OH)2 + O2 –> 2MnO2 + 2 H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

gdy rysujemy związek z wiązaniami kowalencyjny spolaryzowanymi to co trzeba zaznaczyć?

A

kierunek polaryzacji wiązania

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

spośród wymienionych tlenków przyporządkuj je do odpowiedniego charakteru

  • CrO
  • Cr2O3
  • CrO3
  • MnO
  • Mn2O3
  • Al2O3
  • MnO2
  • MnO3
A

amfoteryczny: Cr2O3 i Al2O3
zasadowy: Mn2O3 …

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

o czym trzeba pamiętać zapisując stałą K dysocjacji słabych kwasów, zasad + tych o średniej mocy?

A

Nie uwzględniamy wody !

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

autodysocjacja kwasu siarkowego (VI)

A

H2SO4 + H2SO4 —> H3SO4+ + HSO4-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Charakter N2O i NO2

A

N2O: obojętny
NO2: kwasowy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

Dlaczego kwasy organiczne są zwykle słabsze od nieorganicznych?

A

Posiadają one łańcuch alkilowy (niepolarny), który utrudnia przeprowadzenie procesu dysocjacji

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Dlaczego kwasy z pierścieniem aromatycznym są mocniejsze?

A

Pierścień aromatyczny zwiększa więc moc kwasów, ponieważ przesuwa proces dysocjacji takich kwasów w stronę jonów, gdyż obecność pierścienia stabilizuje powstający w wyniku dysocjacji anion.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

czym jest benzyna?

A

mieszanina węglowodorów o liczbie atomów węgla od 5 do 12

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

dlaczego nie wolno gasić wodą palącej się benzyny?

A

benzyna jest lżejsza od wody a więc będzie wypływać na jej powierzchnię i palić się dalej

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

reakcja Fe z HNO3 stężonym na gorąco a na zimno (ogólnie z kwasami utleniającymi)

A

na zimno: NIE zachodzi, bo dochodzi do pasywacji

na gorąco: powstaje Fe(NO3)3 ; NO ; H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

H2SiO3 - jak wygląda i czym się wyróżnia?

A

biały galaretowaty

jedyny stały kwas w roztworze

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

HCOOH pod wpływem stężonego H2SO4?

A

CO i H2O (bo H2SO4 pochłania wodę)

44
Q

aktywność F a moc jego kwasu

A

bardzo aktywny, a kwas słaby

45
Q

kwarc czyli …

korund (rubiny,szafiry) czyli …

A

krzem

glin

46
Q

w wodnym roztworze HCOH pojawia się biały osad

jaka reakcja do tego prowadzi?

A

reakcja polimeryzacji

47
Q

Mn(OH)2 + 4 st. HCl –>

A

Cl2 + 2H2O + MnCl2

48
Q

Jakiego wskaźnika dodamy, przy miareczkowaniu
1) CH3COOH i NaOH
2) HCl NaOH
i czemu?

A

1) Fenoloftaleiny bo PR będzie ponad pH=7 (po zobojętnieniu jony ch3coo- ulegają hydrolizie anionowej)
2) błękitu tymolowego

49
Q

nazwy CaCO3

A

kreda
marmur
wapień

50
Q

procesy jonowe to

A

hydroliza, dysocjacja

51
Q

typy reakcji w chemii organicznej

A 
substytucja
addycja
eliminacja
kondensacja
polimeryzacja
52
Q

co powoduje wysalanie (koagulację) a co denaturację?

A

wysalanie: sole metali lekkich, czyli metali z I, II grupy (K, Na..) np.( NH4)2SO4, sacharoza
denaturacja: sole metali ciężkich np. CuSO4, aldehyd mrówkowy, wysoka temperatura, alkohole, kwasy, zasady, promieniowanie rentgenowskie, jonizujące, silne mieszanie,

53
Q

jak zmieni się szybkość reakcji
1) przekształcania egzotermicznej reakcji substratu
2) odwrotnej
gdy podgrzejemy układ?

A

OBIE SZYBKOŚCI WZROSNĄ, różnie zmienia się wydajność w zależności od efektu energetycznego, ale szybkość zawsze rośnie

54
Q

miareczkowanie - sens, przebieg

A

Do analitu o nieznanym stężeniu dodajemy titrant o znanym. Używamy wskaźnika, który wykaże nam punkt PR (równoważnikowy). Wtedy wiemy (z stechiometrii reakcji), że doszło do zobojętnienia i możemy określić, jakie jest stężenie analitu, skoro znamy jego liczbę moli, objętość.

55
Q

dlaczego w cz. amoniaku kąty między wiązaniami są mniejsze niż w typowym tetraedrze?

A

Wynika to z obecności wolnej pary elektronowej na atomie azotu. Odpychanie między nią a wiążącymi parami jest silniejsze niż między wiążącymi parami el.

56
Q

czy HCOOH to kwas wieloprotonowy?

A

nie, gdyż w wyniku dysocjacji odszczepia jeden H+, gdyż tylko jeden H związany z tlenem

57
Q

jak usuwamy twardość wody?
czym jest twardość przemijająca?
reakcja usuwania temperaturą twardości wody z Ca

A

strącamy osad, by wykluczyć jony magnezu/wapnia
wodorowęglany, węglany, wodorotlenki magnezu i wapnia
Ca(HCO3)2 –> CaCO3 + CO2 + H2O

58
Q

z czego wynika rakotwórcze działanie benzenu?

A

z wiązania zdelokalizowanego

59
Q

czy w teorii Arheniusa NO2- jest zasadą? czemu?

A

nie, gdyż nie zwiększa stężenia OH- w roztworze poprzez DYSOCJACJĘ

60
Q

czy Ca/Mg(OH)2 jest elektrolitem?

A

Tak, słabym, ale mimo że to osad to trochę rozpuszcza się + trzeba pamiętać, że im mniejsze stężenie tym większe alfa

61
Q

podaj skład jądra atomowego azotu

A

n = 7
p = 7
NIE PODAJĘ ELEKTRONÓW

62
Q

skład powietrza

A 
tlen
azot
para wodna
gazy szlachetne
CO2
63
Q

co powstaje w wyniku reakcji NO2 z wodą?

A

HNO2 i HNO3

64
Q

pierwiastki, które zapisujemy z 2 w indeksie dolnym

A 
H2
N2
O2
i od fluoru aż po jod 
w sumie 7
65
Q

w jakim stanie skupienia i dlaczego przewodzi prąd

a) miedź
b) NaCl

A

a) w stałym - e- zdelokalizowane

b) ciekłym - jony (stopiony), ALE TE JONY SĄ CAŁY CZAS, one NIE powstają w wyniku stopienia (kryształ jonowy)

66
Q

tlenek tego metalu ma kolor pomarańczowy + metal ten ma postać srebrzystoszarej cieczy w warunkach normalny
jaki to metal?

A

Hg - rtęć

67
Q

Słowa klucz, przy których użyjemy liczby Avogardo

A

Liczba jonów, cząsteczek, atomów

68
Q 
1u = ... g
1g = ... u
A

1,66 x 10 do -24 g

6,02 x 10 do 23 u

69
Q

właściwości jonów dichromianowych (VI) w środowisku kwasowym

A

mają właściwości utleniające

70
Q

wzór na masę próbki po czasie (t)

A

m = m początkowa razy 1/2 do liczby połowicznych rozpadów

71
Q

barwa roztworu FeCl3

A

żółta

72
Q

co się stanie po dodaniu Cl2 do probówki z KI i

a) kleikiem skrobiowym
b) warstwą toluenu

A

a) barwa granatowa

b) toluen: różowy

73
Q

co ma większą temperaturę wrzenia: woda czy kwas octowy i jaka jest przyczyna?

A 
kwas octowy (wiązania wodorowe międzycząsteczkowe)
\+ kwas posiada większą cząsteczkę, a więc wiele innych oddziaływań, które trzeba zerwać, by doprowadzić do wrzenia
(Ale woda tworzy mocniejsze wiązania wodorowe)
74
Q

jak odróżnimy benzen od fenolu?

A

dodamy wody bromowej

w probówce z benzenem nie odbarwia się (potrzebny jest do tego katalizator)

75
Q

jak zidentyfikujemy tlen?

A

zbliżamy tlące nie łuczywko - łuczywko rozżarza się

76
Q

w probówce mamy fenoloftaleinę i NaOH
dodajemy CH3COOH / C17H35COOH
obserwacje?

A

fenoloftaleina ODBARWIA się (ew. lekka różowa poświata ze względu na zachodzącą hydrolizę)

77
Q

warunki rekacji zmydlania

A

H2O (jak dla każdej hydrolizy zasadowej) oraz TEMPERATURA

78
Q

jakie metale ulegają pasywacji pod wpływem

a) czynników atmosferycznych?
b) kwasów utleniających?

A

a) glin i chrom

b) glin chrom żelazo

79
Q

MgCl2 - odczyn roztworu?

A

kwasowy, bo Mg(OH)2 to słaba zasada

80
Q

jak chrom reaguje z HCl w warunkach tlenowych a jak w beztlenowych?

A

w tlenowych powstają jony Cr3+ (zielone)
4Cr + 12HCl + 3O2 –> 4CrCl3 + H2 + 6H2O
a w beztleń. Cr2+ (niebieskie)

81
Q

Cu + 2H2SO4 st. –>

C + 2H2SO4 st. –>

A

CuSO4 + SO2 + 2H2O

CO2 + 2SO2 + H2O

82
Q

powstawanie biuretu z mocznika

typ reakcji i czemu?

A

kondensacja

powstaje II produkt: amoniak

83
Q

gdy obliczamy masę wykrystalizowanej soli po ochłodzeniu roztworu do czego się odnosimy?

A

do masy wody - ona w roztworze się nie zmienia, a masa soli tak

84
Q

gazowe produkty spalania paliw kopalnych i ich wpływ na glebę

A

CO2, SO2, SO3, NO2

zakwaszenie gleby

85
Q

nazwa jonu

a) OH-
b) NO3-
c) S2-

A

a) wodorotlenkowy
b) azotanowy (V)
c) siarczkowy

86
Q

jak określę polarność?

A

wyobrażam sobie wiązania jako sznureczki za które ciągnę - jeśli siła się równoważy to cząsteczka niepolarna

87
Q

nazwa:
a) [Cr(H2O)6]Br3
b) Mg5(OH)24

A 
bromek heksaakwochromu (III)
tetrawęglan diwodorotlenek magnezu
88
Q

jak odróżnimy cykloheksan od benzenu?

A

reakcja nitrowania (benzen –> żółty kolor w probówce)

89
Q

promieniowanie beta minus a beta plus

A

beta minus: rozpad neutronu, +1 przy liczbie masowej, emisja elektronu
beta plus: rozpad protonu, -1 przy liczbie masowej, emisja e+ (z 1 na dole)

90
Q

H2S2O3 - nazwa?

A

kwas tiosiarkowy

91
Q

Ca(H2PO4)2 - stan skupienia w warunkach standardowych?

A

stały

92
Q

dlaczego SiO2 to ciało stałe w warunkach normalnych, nierozpuszczalne, o wysokiej temp. wrzenia, a CO2 to gaz dobrze rozpuszczalny w rozpuszczalnikach niepolarnych oraz o niskiej temp. topnienia i wrzenia?

A

Ponieważ SiO2 występuje w postaci kryształów kowalencyjnych, gdzie między Si a O występują silne wiązania kow. spolaryzowane. Nie tworzy cząsteczek.
CO2 natomiast jest substancją cząsteczkową, między cząsteczkami jedynie nieliczne oddziaływania słabe

93
Q

dwa warunki powstania wiązania wodorowego

A
  • związanie wodoru z pierwiastkiem z grupy FON (silnie elektroujemnym)
  • obecność wolnej pary elektronowej na p. FON
94
Q

powinowactwo elektronowe: jak zmienia się w okresie?

A

Rośnie, bo przyłączenie elektronu coraz bardziej korzystne ( wydziela się energia )

95
Q

Im bardziej elektroujemny atom w kwasie beztlenowym tym jego moc jest …

A

mniejsza

96
Q

jak wygląda osad Al(OH)3 w roztworze?

A

biały galaretowaty

97
Q

KMnO4 pod wpływem temp., co powstaje?

A

O2, K2MnO4, MnO2

98
Q

jak zapiszemy w zapisie jonowym
HCl (g)
a jak HCl (aq)

A

HCl(g) NIE dysocjujemy, bo to wodorek

kwas dysocjujemy

99
Q

jaki odczyn ma roztwór KO2?

A

zasadowy

tlenki zasadowe tworzą roztwory o odczynie zasadowym, analog. dla kwasowych

100
Q

zastosowanie:

  1. benzoesanu sodu
  2. etanianu etylu
  3. butanu
  4. styrenu
  5. glikolu etylenowego
A
  1. konserwacja żywności
  2. rozpuszczalnik np. farb, lakierów
  3. produkcja benzyny syntetycznej
  4. otrzymywanie kauczuków syntetycznych
  5. płyny niezamarzające do chłodnic silników samochodowych
101
Q

jakie paliwo odpowiada za kwaśne deszcze w największym stopniu i czemu?

A

węgiel kamienny, ponieważ zawiera najwięcej siarki (która wydziela się podczas spalania)

102
Q

jak w reakcji w zapisie jonowym zapiszemy Ca(OH)2?

A 
zazwyczaj jonowo (szczególnie w bardzo rozcieńczonych roztworach lub wtedy, gdy musza brać udział w reakcji jony), bo jest trudno rozpuszczalny, ALE rozpuszczalny 
w stałych K - pomijamy
103
Q

NH4Cl + H2SO4 –>

czy ta reakcja zajdzie? czemu?

A

zajdzie, jeśli H2SO4 jest stężony, bo wydzieli się chlorowodór (gaz)
nawet jeśli powstaje nam kwas, to on bardzo szybko się ulatnia, stąd też kwas HCl otrzymujemy jedynie w niskich stężeniach

104
Q

4NH3 + 5O2 –>

A

4NO + 6H2O

105
Q

czy związek CH3F tworzy wiązania wodorowe? czemu?

A

nie, ponieważ F NIE jest połączony z wodorem, a z węglem !!

106
Q

czy CH2Cl2 jest cząsteczką polarną?

A

tak - Cl ma większą elektroujemność od wodoru, tworzy się więc dipol ujemny i dodatni

107
Q

czy Cu reaguje z wodą?

A

nie, bo stoi za wodorem w szeregu elektrochemicznym

Chemia - fiszki podsumowujące (9 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions