Ligações Quimicas Flashcards
Regra do octeto
Os elétrons das camadas externas são responsáveis pela valência, os átomos perdem ou recebem elétrons dessa camada de valência, formando cátions e anions que se atraem por força eletrostática.
os atomos procuram perder ou ganhar elétrons na última camada até adquirirem a configuração eletrônica de um gás nobre, o que ficou conhecido como regra do octeto (pois os gases nobres têm sempre oito elétrons na última camada)
Ligação iônica ou eletrovalente
Ao perder elétrons um átomo adquire carga positiva (tornando-se um cátion) e ao ganhar elétrons um átomo adquire carga negativa (tornando-se um ânion), e esses íons com cargas opostas se atraem eletrostaticamente, formando o que se chama de ligação iônica.
Ocorre entre átomos com tendência de perder elétrons (metais) e átomos com tendência a receber elétrons (ametais e hidrogênio).
- Como é uma ligação entre íons de cargas opostas, é uma ligação forte, então é dificil rompê-la, e então por isso tem elevado PF e PE (é isso que faz mudar de fase, rompendo ligações).
- Conduzem correntes em solução aquosa ou fundidos, pq precisa de íons livres para que exista corrente. No estado solido os ions estão presos.
- Sólidos na temperatura ambiente
- Duro (não consegue riscar/tirar particulas, pq é uma ligacao forte)
Ligações covalente
Ocorre entre átomos com tendência a receber elétrons (ametais e ametais, ametais e hidrogênio e na molécula H2).
Ocorre por meio de compartilhamento de elétrons em busca de estabilidade.
Pode ser polar (átomos de eletronegatividade diferente) Ou apolar (átomos de mesmas eletronegatividades) Eletronegatividade= tendência de um átomo atrair elétrons.
Ligação metálica
Ligação interatomica entre átomos de metais.
Os metais gostam de dar elétrons, então quando um metal se liga com o outros eles se tornam pseudo cations, “soltando” o elétron pra se tornar um cátion, mas sem o saltar de verdade, e assim se forma uma nuvem/mar de elétrons.
Dipolo-dipolo/ dipolo permanente
Ocorre entre moléculas polares (ou seja, moléculas que tem polos devido a diferença de eletronegatividade).
A ponte de hidrogênico (H ligado a F O N) é o tipo de interação dipolo-dipolo mais forte.
Forças de London/ dipolo induzido ou dipolo instantâneo
Entre moléculas apolares.
Ponte de hidrogênio/ ligação de hidrogênio
H ligado a F O N. (Diferença de eletronegatividade muito grande, então há alto poder de atração, grande polaridade, e assim os PF e PE são altos)
É um tipo de ligação dipolo dipolo.
Interação ion dipolo
Ocorre entre um ion e o dipolo de uma molécula polar.
Intensidade da interação intermolecular.
Quanto maior a intensidade de interação, maior os PF e PE pq é mais difícil separar as moléculas.
Íon dipolo é a interação mais forte, depois ponte de hidrogênio, depois dipolo dipolo (dipolo permanente), e depois forças de London (dipolo induzido).
Quando há mais elétrons, há também maior massa, então a atração é maior, e o PE maior (sendo assim a pressão máxima de vapor é menor)
Quando maior a massa, maior atrações, então maior PE.
Polaridade da molécula
Átomos iguais= apolar
Átomos diferentes= polar, polos determinados pela eletronegatividade.
Água é polar.
Semelhante dissolve semelhante (polar dissolve polar, e apolar dissolve apolar).
Substância anfipáticas ou anfifílicas
Substância com parte polar e parte apolar. Então pode se dissolver na água e também na gordura.
Ex: sabão, detergente, álcool.
Parte apolar= capaz de interagir com o óleo.
Parte polar= capaz de interagir com a água.
Quanto maior a parte apolar mais difícil dissolver na água.
PE em relação a cadeia de hidrocarbonetos
Na cadeia normal há maior superfície de contato, então há maior atração, e assim o PE é mais alto.
Assim, quanto menos ramificações, maior o PE.
Forcas de van der waals
O mesmo que dipolo-dipolo induzido (entre moleculas apolares, relacionar o AA de van der wAAls com Apolar)
Dipolo dipolo permanente é entre moleculas com que polaridade?
Polares (relacionar o P de permanente com P de polares)
Ligações interatômicas
Ionica (M+A, M+H, cations e anions)
Covalente (A+A, A+H, H+H)
Metálica (M+M)
