Ácidos, bases, sais e óxidos Flashcards
quando há condução de energia?
quando há elétrons livres, ou seja, a simples existência de elétrons não garante a passagem de corrente, eles têm que estar livres. (por exemplo, no sal de cozinha no estado sólido, os elétrons estão presos)
qual o sabor de substâncias ácidas e qual o sabor de sustâncias básicas?
substâncias ácidas têm sabor azedo, enquanto substâncias básicas têm sabor adstringente
qual o composto que o ácido fluorídrico corroi?
Vidro, que é composto principalmente por sílica
qual é a diferença entre hidrácido e oxiácido?
hidrácidos não possuem oxigênio, e oxiácidos possuem
como saber a força de um ácido?
Ácidos fortes são os que têm facilidade para ionizar, liberando íons H+
se ele for um hidrácido (ou seja, sem oxigênio) ele é forte se ele for o HI, HBr e HCl; HF é moderado, e os hidrácidos restantes são fracos.
se for um oxiácido, tem que subtrair a quantidade de oxigênio menos a de hidrogênio, se a resposta for 0 é fraco, se for 1 é médio, 2 é forte e 3 é muito forte
qual processo ocorre para que os íons presos se tornem livres?
dissociação iônica para as bases (ou seja, eles já tem íons, eles apenas se separam)
e ionização quando os íons não existem mas passam a existir através desse processo (que é o caso dos ácidos em meio aquoso, onde eles podem conduzir corrente)
conduzem corrente e não conduzem
conduzem: metais no estado sólido ou líquido
substâncias iônicas em solução aquosa ou fundidas
ácidos em solução aquosa
não conduzem: gases em condições ambientes
substâncias iônicas em estado sólido
ácidos puros
demais substâncias covalentes
ácidos
são compostos moleculares que em solução aquosa se ionizam liberando o cátion H+ para a formação de um íon hidrônio ou hidroxônio ( H3O+)
entre o ácido e base, quem cede e quem recebe par de elétrons?
base- cede par de elétrons
ácido- recebe par de elétrons
como saber força de base?
1A e 2A- fortes (exceção Be e Mg)
as demais são fracas
como os sais são formados?
através de uma reação de neutralização entre ácido e base
quais são as bases solúveis?
1A e NH4OH
bases ou hidróxidos
são compostos iônicos que em solução aquosa diassociam-se liberando o ânion hidroxila ou oxidrila (OH)
uma unidade de pH
10 vezes mais ácido, 2 unidades de pH 100 vezes mais ácido…
óxidos
compostos binários em que o oxigênio é sempre o mais eletronegativo; se o O tiver ligado a um metal então vai ser uma ligação iônica e o óxido será iônico e sólido; se o O tiver ligado a um ametal, a ligação será covalente, portanto o óxido será molecular e poderá ser sólido, líquido ou gasoso.
nomenclatura sais
nome do ânion+ nome do cátion
o nome do cátion é o próprio nome do metal que o gera
sais
Sais são compostos iônicos obtidos pela reação de um
ácido com uma base (reação de neutralização ou salificação).
São compostos iônicos cristalinos, geralmente
sólidos, com altas temperaturas de fusão e de
ebulição.
Sofrem dissociação quando interagem com um
solvente polar.
A maioria dos sais é solúvel em água.
sais ácidos, básicos e neutros
Alguns sais, ao serem dissolvidos em água, reagem
com ela originando em solução íons H+ (H3O+). Esses sais são denominados sais de caráter ou de comportamento
ácido.
Sais básicos ou hidroxissais são aqueles obtidos por
neutralização parcial em que o número de hidroxilas (OH–) é maior que o número de íons H+. Tais sais possuem um resíduo de base após a neutralização, pois nem todas as hidroxilas são neutralizadas.
Alguns sais, ao serem dissolvidos em água, não
aumentam a concentração de íons H3O+ nem de íons
OH− e, portanto, são denominados sais de caráter ou de comportamento neutro.
sais duplos ou triplos
Sais duplos ou mistos são aqueles formados por dois
cátions ou por dois ânions diferentes.
Quando O está ligado a F, é um óxido?
Não, pois óxido é um composto binário onde o O é o mais eletronegativo, então quando está ligado a F não é um óxido, e sim um fluoreto de oxigênio
dissociação x ionização
dissociação é a separação de íons já existentes em compostos com ligação iônica (bases e sais)
ionização é a quebra de ligação com formação de íons, sofrido por compostos com ligações covalentes (ácidos)
ácido + base
quando ocorre a neutralização entre um ácido e uma base gera sal + água, já a hidrólise (quebra pela água) do sal gera ácido + base
compostos com amonio
Sao sempre compostos ionicos, mesmo que nao tenha metal na formula
