Átomo Flashcards
Como é a estrutura do átomo?
Tem o núcleo, que é onde estão os prótons e os nêutrons (ou seja, o núcleo é onde está toda a massa do átomo). E a eletrosfera onde estão os elétrons, com massa desprezível pq o peso do elétron é 1/1836)
Um átomo neutro tem a mesma quantidade de prótons e elétrons, e o número de massa é a soma de prótons e nêutrons.
Qual a função dos neutrons no núcleo?
Diminuir a repulsão eletrostática entre os prótons e assim dar estabilidade ao núcleo.
O que é um elemento químico?
É um conjunto de átomos que apresenta o mesmo número atômico (número de prótons, representado por Z).
Como são chamados os átomos carregados eletricamente?
Íons positivos= cátions
Íons negativos= ânions
Os átomos carregados eletricamente são chamados de íons, íons positivos são os cátions (perdeu elétrons, então passa a ter mais prótons que elétrons, consequentemente terá carga total positiva), e os íons negativos são os chamados de ânions.
E os átomos neutros são átomos com o mesmo número de elétrons e de prótons, pois ambos recebem cargas iguais e opostas.
Como um átomo pode adquirir carga elétrica?
Um átomo pode adquirir carga elétrica ganhando ou perdendo elétrons.
Mas nunca pela variação do seu número de prótons, pois qualquer reação envolvendo variação no número de prótons seria uma reação nuclear.
O que são átomos isótopos, isobaros e isotonos?
Átomos isótopos são os átomos que apresentam o mesmo número atômico (que é o número de prótons), ou seja, são átomos do mesmo elemento químico. E tem diferentes números de massa e de nêutrons.
Átomos isóbaros tem o mesmo número de massa (que é a quantidade de partículas no núcleo), mas diferentes números atômicos e de nêutrons. São átomos de elementos diferentes, com diferentes números atômicos.
Obs: massa atômica não é o mesmo que número de massa. Massa atômica é a média das massas de todos os isótopos de ocorrência natural de um elemento químico.
Átomos isótonos são átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números atômicos e de massa. São átomos de elementos químicos diferentes.
Quando o elétron troca energia com o meio externo?
Quando muda de órbita.
Ganha energia quando se afasta do núcleo, e perde energia quando se aproxima do núcleo.
Nível, subnível e diagrama de Linus Pauling
Nível- K (1)- 2 elétrons l L (2)- 8 elétrons M (3)- 18 elétrons N (4)- 32 elétrons O (5)- 32 elétrons P (6)- 18 elétrons Q (7)- 8 elétrons
Subnivel- S- 1 orbital P- 3 orbitais D- 5 orbitais F- 7 orbitais
Em cada orbital vão até 2 elétrons, e cada nível tem a quantidade de subniveis de acordo com a quantidade máxima de elétrons que o nível comporta.
Transições eletrônicas
Quando o elétron é excitado e recebe energia ele vai para uma camada mais externa, pois as camadas mais externas são as mais energéticas.
Quando o elétron vai para uma camada mais interna ele libera energia na forma de luz.
O que acontece quando um átomo vira um íon?
Ele perde ou acrescenta elétrons na última camada (camada de valência). Na distribuição eletrônica, é a que tiver o mais nível e subnivel, e não necessariamente a última que aparece na distribuição, a última que aparece na distribuição é apenas a de maior energia, mas não necessariamente a última.
Modelos atômicos
Dalton- bola de bilhar, esfera maciça e indivisível.
Thomson- pudim de passas, cargas positivas e negativas, cargas negativas incrustadas como passas na massa positiva do pudim.
Rutherford- modelo planetário, descobriu as órbitas circulares
Bohr- níveis de energia
O que o diagrama de Linus Pauling define
define a ordem de energia, por isso o último do diagrama de um átomo é o mais energético de um átomo (mas não significa necessariamente que é o mais externo, o mais externo é o da camada mais externa. (K=1 L=2 M=3 N=4 O=5 P=6 Q=7), que é onde o elétron ganha ou perde elétrons para virar um íon).
