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UE 1 : Chimie & Biochimie > Liaisons > Flashcards

Liaisons Flashcards

1
Q

Théorie de Lewis

Formation d’une liaison covalente

A

Formation de liaison covalente entre 2 atome résulte de la mise en commun de 2 e-

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Q

Vrai ou faux

La théorie de Lewis s’applique à tous les e-

A

Faux

Elle ne s’applique que aux liaisons de valence

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3
Q

Théorie de Lewis

Comment est le doublé si il assure une liaison ?

A

doublet liant

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4
Q

Théorie de Lewis

Comment est le doublé si il n’assure pas de liaison ?

A

doublet non-liant

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Q

Théorie de Lewis

Notation e- célibataire + rappeler ce que c’est

A

.

e- seul sur son OA

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6
Q

H suit quelle règle ?

A

Règle du duet (He : 2e-)

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7
Q

Les autres atomes suivent qu’elle règle ?

A

Autre atome = règle de l’octet (gaz rare : 8e-) ***

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8
Q

Quelles sont les exceptions qui ne respectent pas la règles de l’octet ?

A
  • Les éléments de la 2me colonne (ex: Be*)
  • Les éléments de la 13me colonne (ex: B**, Al)
  • Hypervalence : éléments à partir de la 3me colonne (ex: P*, S**) = peuvent avoir plus de 8e- sur leur couche externe
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9
Q

Atome phosphore P, cb d’e- max autour de lui ?

A

max 10 e- autour de lui (5 doublets)

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10
Q

Atome souffre S, cb d’e- max autour de lui ?

A

max 12 e- autour de lui (6 doublets)

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11
Q

Méthodes de détermination du schéma de Lewis

A
  • Méthode avec atome central ***

- Méthode avec structure courante ***

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12
Q

Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes (7)

A
  1. Calcul de N
  2. Calcul de n
  3. Positioner les atomes
  4. Placer les premiers doublets
  5. Placer les doublets restants
  6. Placer les charges formelles
  7. Structure la plus probable
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13
Q

Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes 1 : Qu’est ce que N, quelle démarche?

A

N = Nb total d’e- de valence de la molécule

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14
Q

Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes 2 : Qu’est ce que n, quelle démarche?

A

n = nombre de paires d’e- (doublet liants et non liants)

n = N/2

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15
Q

Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes 3 : Comment positionner les atomes

A

L’atome central est l’atome seul et/ou le moins électronégatif

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16
Q

Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes 4 :quelle démarche?

A

Placer un doublet entre chaque atome lié

17
Q

Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes 5 : quelle démarche?

A
  • Calculer le nb de doublet restant n’

- Placer les n’ doublet restant

18
Q

Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes 6 : quelle démarche?

A

La charge formelle d’un atome est :

q= valence - liés - non liants

19
Q

Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes 7 : quelle démarche?

A
  • minimiser la somme des charges formelles
  • Respecter l’éléctronégativité des atomes
  • Minimiser les différentes charges formelles des atomes
20
Q

Que se passe t il si le nb d’e- de valence d’une molécule est impair ?

A

cette molécule possède un e- célibataire

21
Q

Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec structure courante
Etapes (4)

A
  1. Positionner les atomes
  2. Structure courantes
  3. Placer les doublets liants
  4. Placer les charges formelles
22
Q

Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec structure courante
Etapes 1 : quelle démarche?

A

L’atome central est l’atome seul et/ou le moins électronégatif

23
Q

Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec structure courante
Etapes 2 : quelle démarche?

A

Placer les e- célibataires et les DNL

24
Q

Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec structure courante
Etapes 3 : quelle démarche?

A

Retirer les e- célibataire pour placer des DL

25
Q

Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec structure courante
Etapes 4 : quelle démarche?

A

Si la mol est chargée :
- Négativement
Ajout d’e- sur les éléments les plus électronégatifs

  • Positivement
    Retrait d’e- sur les atomes les moins électronégatifs
26
Q

Structure courante d’atome

H

A

1 liaison

27
Q

Structure courante d’atome

Be

A

2 liaisons + 2 lacunes

28
Q

Structure courante d’atome

B

A

3 liaisons + 1 lacune

29
Q

Structure courante d’atome

C

A

4 liaisons

30
Q

Structure courante d’atome

N

A

3 liaisons + 1 DNL

31
Q

Structure courante d’atome

P

A

3 liaisons + 1 DNL

Hypervalence : 5 liaisons

32
Q

Structure courante d’atome

O

A

2 liaisons + 2 DNL

33
Q

Structure courante d’atome

S

A

2 liaisons + 2 DNL
Hypervalence : 4 liaisons + 1 DNL
Hypervalence : 6 liaisons

34
Q

Structure courante d’atome

Halogène (F, Cl, Br, I)

A

1 liaisons + 3 DNL

UE 1 : Chimie & Biochimie (7 decks)

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