Liaisons Flashcards
Théorie de Lewis
Formation d’une liaison covalente
Formation de liaison covalente entre 2 atome résulte de la mise en commun de 2 e-
Vrai ou faux
La théorie de Lewis s’applique à tous les e-
Faux
Elle ne s’applique que aux liaisons de valence
Théorie de Lewis
Comment est le doublé si il assure une liaison ?
doublet liant
Théorie de Lewis
Comment est le doublé si il n’assure pas de liaison ?
doublet non-liant
Théorie de Lewis
Notation e- célibataire + rappeler ce que c’est
.
e- seul sur son OA
H suit quelle règle ?
Règle du duet (He : 2e-)
Les autres atomes suivent qu’elle règle ?
Autre atome = règle de l’octet (gaz rare : 8e-) ***
Quelles sont les exceptions qui ne respectent pas la règles de l’octet ?
- Les éléments de la 2me colonne (ex: Be*)
- Les éléments de la 13me colonne (ex: B**, Al)
- Hypervalence : éléments à partir de la 3me colonne (ex: P*, S**) = peuvent avoir plus de 8e- sur leur couche externe
Atome phosphore P, cb d’e- max autour de lui ?
max 10 e- autour de lui (5 doublets)
Atome souffre S, cb d’e- max autour de lui ?
max 12 e- autour de lui (6 doublets)
Méthodes de détermination du schéma de Lewis
- Méthode avec atome central ***
- Méthode avec structure courante ***
Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes (7)
- Calcul de N
- Calcul de n
- Positioner les atomes
- Placer les premiers doublets
- Placer les doublets restants
- Placer les charges formelles
- Structure la plus probable
Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes 1 : Qu’est ce que N, quelle démarche?
N = Nb total d’e- de valence de la molécule
Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes 2 : Qu’est ce que n, quelle démarche?
n = nombre de paires d’e- (doublet liants et non liants)
n = N/2
Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes 3 : Comment positionner les atomes
L’atome central est l’atome seul et/ou le moins électronégatif
Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes 4 :quelle démarche?
Placer un doublet entre chaque atome lié
Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes 5 : quelle démarche?
- Calculer le nb de doublet restant n’
- Placer les n’ doublet restant
Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes 6 : quelle démarche?
La charge formelle d’un atome est :
q= valence - liés - non liants
Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec atome central
Etapes 7 : quelle démarche?
- minimiser la somme des charges formelles
- Respecter l’éléctronégativité des atomes
- Minimiser les différentes charges formelles des atomes
Que se passe t il si le nb d’e- de valence d’une molécule est impair ?
cette molécule possède un e- célibataire
Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec structure courante
Etapes (4)
- Positionner les atomes
- Structure courantes
- Placer les doublets liants
- Placer les charges formelles
Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec structure courante
Etapes 1 : quelle démarche?
L’atome central est l’atome seul et/ou le moins électronégatif
Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec structure courante
Etapes 2 : quelle démarche?
Placer les e- célibataires et les DNL
Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec structure courante
Etapes 3 : quelle démarche?
Retirer les e- célibataire pour placer des DL
Méthodes de détermination du schéma de Lewis
Méthode avec structure courante
Etapes 4 : quelle démarche?
Si la mol est chargée :
- Négativement
Ajout d’e- sur les éléments les plus électronégatifs
- Positivement
Retrait d’e- sur les atomes les moins électronégatifs
Structure courante d’atome
H
1 liaison
Structure courante d’atome
Be
2 liaisons + 2 lacunes
Structure courante d’atome
B
3 liaisons + 1 lacune
Structure courante d’atome
C
4 liaisons
Structure courante d’atome
N
3 liaisons + 1 DNL
Structure courante d’atome
P
3 liaisons + 1 DNL
Hypervalence : 5 liaisons
Structure courante d’atome
O
2 liaisons + 2 DNL
Structure courante d’atome
S
2 liaisons + 2 DNL
Hypervalence : 4 liaisons + 1 DNL
Hypervalence : 6 liaisons
Structure courante d’atome
Halogène (F, Cl, Br, I)
1 liaisons + 3 DNL
