Lezione 8: Solubilità dei sali (Kps, effetto dello ione comune), acidi e basi (Ka e Kb, teorie acido-base, autoprotolisi dell'acqua e Kw, pH e pOH) Flashcards
Cos’è l’equilibrio di solubilità?
Quando i reagenti o i prodotti di una reazione sono in fasi diverse
Cos’è il prodotto di solubilità Kps?
È la relazione tra le specie a concentrazione variabile.
Il valore della Kps è tanto più piccolo quanto meno è solubile una sostanza:
- prodotto ionico > Kps —> si forma precipitato
- prodotto ionico = Kps —> soluzione satura
- prodotto ionico < Kps —> non si forma precipitato
Cos’è la solubilità?
La quantità massima di soluto che si scioglie in una quantità specificata di solvente a una data temperatura.
S = (Kps / x^x x y^y)^1 / x+y
Una soluzione si dice:
- satura: in una certa quantità di solvente non è possibile sciogliere ulteriore soluto
- insatura: la quantità di soluto disciolto e minore della quantità necessaria affinché la soluzione sia satura
- sovrassatura: la quantità di soluto disciolto è maggiore della quantità necessaria affinché la soluzione sia satura
In cosa consiste l’effetto dello ione comune?
Quando si aggiunge ad una soluzione satura di un sale insolubile l’anione o il catione del sale, lo ione comune a entrambi i composti abbassa la solubilità della soluzione
Quali sono le tre teorie acido-base?
- Teoria di Arrhenius: gli acidi in acqua liberano H+ e le basi liberano OH-
- Teoria di Bronsted e Lowry: un acido è in grado di donare protoni, una base accetta un protone
- Teoria di Lewis: un acido accetta una coppia di elettroni, una base dona una coppia di elettroni liberi da legami
Costanti di dissociazione dell’acido e della base
Ka= [A-] x [H+]/[HA] Kb= [B+] x [OH-]/[BOH]
Come si riconoscono le coppie coniugate?
Una coppia di composti o ioni che differiscono tra loro per la presenza di uno ione H+ viene chiamata coppia coniugata acido-base
Sono anfiprotiche le sostanze che…
…possono accettare e donare protoni
Cos’è l’autoprotolisi dell’acqua?
La reazione di autoionizzazione o autoprotolisi dell’acqua è una reazione acido-base in cui la formazione degli ioni avviene per scambio di un protone fra due molecole d’acqua
Cos’è la costante d’equilibrio Kw?
È detta costante di ionizzazione dell’acqua.
Kw = [H3O+] x [OH-] = 1.0 x 10^-14 M^2
Varia con la temperatura e si chiama prodotto ionico dell’acqua
pH
Misura il grado di acidità di una sostanza e si definisce come il logaritmo negativo in base 10 della concentrazione molare degli ioni H+
[H+]= 10^-pH
pH= -log[H+]
pOH
Misura il grado di basicità di una sostanza e si definisce come il logaritmo negativo in base 10 della concentrazione molare degli ioni OH-
[OH-]= 10^-pOH
pOH= -log[OH-]
