Lezione 1: Struttura della materia, leggi ponderali, teoria atomica, radioattività, isotopi Flashcards
Cos’è un elemento?
Una sostanza che non può essere suddivisa in altri componenti mediante reazioni chimiche ordinarie
Cos’è un composto?
Una sostanza costituita da due o più elementi combinati tra loro in proporzioni definite e costanti. Un composto presenta proprietà diverse da quelle dei suoi elementi costituenti
Cosa sono le miscele?
Sono costituite da due o più sostanze combinate in proporzioni non definite. Le proprietà degli elementi costituenti rimangono inalterate
Qual è la differenza tra miscele omogenee ed eterogenee?
MISCELE OMOGENEE: Soluzioni (una sola fase)
MISCELE ETEROGENEE: Miscugli (due o più fasi)
Cos’è la materia?
La materia è costituita da particelle microscopiche, gli atomi, uniti tra loro da forze di legame strettamente dipendenti dalla struttura elettronica degli atomi stessi
Dimmi 3 cose sull’atomo
- È l’unità fondamentale della materia
- È la più piccola particella di un elemento che non subisce alterazioni nelle trasformazioni chimiche, ma che può subire trasformazioni fisiche
- Conserva tutte le caratteristiche strutturali per l’identificazione dell’elemento a cui appartiene
Quali e quante sono le teorie atomiche?
Sono 5:
- Democrito —> la materia è composta da particelle indivisibili chiamate “atomi”
- Thompson —> gli elettroni sono distribuiti in una sfera di carica positiva
- Rutherford —> Gli elettroni sono distribuiti intorno al nucleo in zone dette orbitali o livelli energetici, situati a varie distanze da esso
- Bohr —> Le orbite degli elettroni sono quantizzate
- Schrodinger —> l’elettrone è descritto come un’onda, che definisce la probabilità di occupazione della regione di spazio intorno al nucleo
Quante e quali sono le leggi ponderali?
Sono 3:
- Legge di conservazione della massa (Lavoisier): in una reazione chimica la somma della massa dei reagenti è sempre uguale alla somma della massa dei prodotti
- Legge delle proporzioni definite (Proust): in un composto chimico gli elementi che lo costituiscono sono sempre presenti in rapporti di massa definiti e costanti
- Legge delle proporzioni definite (Dalton): se due elementi si combinano tra loro formando composti diversi, le quantità di uno di essi che si combinano con una quantità fissa dell’altro staranno tra loro in rapporti razionali, espressi da numeri interi piccoli
Come scoprì l’elettrone Thompson?
Osservando la deviazione dei raggi catodici per effetto di un campo elettrico tramite un tubo di Cookes, un tubo di vetro resistente che viene mantenuto sottovuoto spinto, alle quali estremità sono posti due elettrodi collegati rispettivamente a un anodo e a un catodo di un generatore di corrente
Parlami dell’esperimento delle lamine d’oro di Rutherford
Secondo il modello di Thompson le particelle cariche positivamente avrebbero dovuto attraversare la lamina d’oro venendo deflesse di pochi gradi. Tuttavia alcune venivano riflesse ad angoli maggiori di 90°.
L’ipotesi di Rutherford fu che l’atomo doveva essere costituito da una zona centrale di materia densa e carica in grado di interrompere il decorso delle grandi particelle alfa, facendole addirittura rimbalzare
Cos’è un elettrone?
Particella subatomica con carica elettrica negativa che si trova al di fuori del nucleo
MASSA ELETTRONE: 9,1x10^-31 kg
Cos’è un protone?
Particella subatomica con carica elettrica positiva che si trova all’interno del nucleo
MASSA PROTONE: 1,672x10^-27 kg
Cos’è un neutrone?
Particella subatomica con carica elettrica netta pari a zero e si trova all’interno del nucleo
MASSA NEUTRONE: 1,674x10^-27 kg
Dimmi le due ipotesi di Bohr per il suo modello planetario
- Nell’atomo gli elettroni ruotano intorno al nucleo in determinate orbite circolari chiamate orbite stazionarie
- Finché un elettrone rimane nella sua orbita non emette e non assorbe energia
Dimmi 4 cose sul modello a orbitali
- Gli elettroni sono legati al nucleo dall’attrazione elettrostatica che si instaura tra le cariche positive e negative
- Gli elettroni sono sistemati in livelli di energia crescenti denominati strati o gusci elettronici
- La funzione d’onda contiene tre numeri interi detti numeri quantici, che definiscono lo stato quantico dell’elettrone e ne specificano il valore di una proprietà
- L’orbitale è una funzione d’onda elettronica caratterizzata da una particolare terna di valori di n, l ed m
