Lezione 5: Teoria del legame di valenza, ibridazione, geometria molecolare, simbolismo AXnEm, le soluzioni (%p/p, %p/V, %V/V, frazione molare, molarità, molalità, diluizione)

Question 1

Dimmi le 2 condizioni che deve rispettare un legame tra due atomi secondo la teoria del legame di valenza o valence bond

Answer 1

1. Un orbitale di un atomo e un orbitale dell’altro atomo si devono sovrapporre
2. Il numero complessivo di elettroni contenuti nei due orbitali sovrapposti non è maggiore di 2

Question 2

In cosa consiste la teoria VSEPR?

Answer 2

Secondo la teoria VSEPR le coppie di elettroni più esterne, avendo tutte la stessa carica negativa, tendono a respingersi le une con le altre e a disporsi il più lontano possibile.

Question 3

Come si determina la geometria molecolare secondo la teoria VSEPR?

Answer 3

È necessario calcolare il valore del numero sterico NS sommando il numero di atomi (X) legati all’atomo centrale (A) e il numero di coppie di elettroni libere presenti sull’atomo centrale (E)

Question 4

Cos’è la formla AXnEm?

Answer 4

Ogni molecola può essere rappresentata con la formula generica AXnEm in cui A rappresenta l’atomo centrale, X il numero di atomi legati al nucleo centrale e E le coppie di elettroni solitarie presenti sull’atomo centrale

Question 5

Da cosa è definita la struttura di una molecola?

Answer 5

1. Gli angoli di legame

2. Le lunghezze di legame

Question 6

Cos’è la teoria degli orbitali ibridi?

Answer 6

Rappresenta, attualmente, la più efficace descrizione della struttura delle molecole.
Gli orbitali ibridi si ottengono per combinazione di tipi diversi di orbitali atomici

Question 7

Cos’è la promozione elettronica?

Answer 7

È un processo che consente ad un atomo di trasferire un elettrone da un orbitale superficiale saturo ad un orbitale superficiale vuoto

Question 8

Dimmi 3 cose sull’ibridazione sp3

Answer 8

1. Gli orbitali sp3 sono identici tra loro
2. Formano legami singoli
3. Puntano verso i vertici di un tetraedro disponendosi a 109,5° l’uno dall’altro

Question 9

Dimmi 4 cose sull’ibridazione sp2

Answer 9

1. 1 orbitale s + 2 orbitali p = 3 orbitali ibridi sp2
2. Formano l’uno con l’altro angoli di 120°
3. L’orbitale p non coinvolto nell’ibridazione si dispone perpendicolarmente al piano formato dai 3 orbitali ibridi sp2
4. Formano legami doppi

Question 10

Dimmi 4 cose sull’ibridazione sp

Answer 10

1. 1 orbitale s + 1 orbitale p = 2 orbitali ibridi sp
2. Formano l’uno con l’altro angoli di 180°
3. Formano legami tripli
4. Gli orbitali p non coinvolti nell’ibridazione sono disposti perpendicolarmente tra loro e sono perpendicolari ai due orbitali ibridi sp

Question 11

Elencami le principali geometrie molecolari

Answer 11

• tetraedrica —> angolo di 109,5°
• piramidale triangolare —> angolo di 107,5°
• piegata —> angolo di 104,5°
• lineare —> angolo di 180°

Question 12

Dimmi 3 cose sulle soluzioni

Answer 12

1. Sono miscele omogenee di 2 o più sostanze che costituiscono una sola fase
2. Composte da un solvente e un soluto
3. Il solvente è il componente presente in maggior quantità. Può essere solido, liquido o gassoso

Question 13

Cos’è la solvatazione?

Answer 13

Quando, nella formazione di una soluzione, le molecole di solvente circondano le molecole di soluto

Question 14

Cosa sono le soluzioni elettrolitiche?

Answer 14

Sono soluzioni che a causa della presenza di ioni positivi e negativi presentano una conducibilità elettrica.
Si dividono in:
- elettroliti forti, in acqua si dissociano completamente (α=1)
- elettroliti deboli, in acqua si dissociano parzialmente (0

Question 15

Formula del grado di dissociazione

Answer 15

α = moli dissociate / moli iniziali

Question 16

% p/p

Answer 16

%p/p = peso soluto / peso soluto + peso solvente x100

Numero di grammi di quel soluto contenuti in 100 grammi di soluzione

Question 17

%V/V

Answer 17

%V/V = volume soluto / volume soluto + volume solvente x100

Volume di quel soluto contenuto in 100 mL di soluzione

Question 18

%p/V

Answer 18

%p/V = peso soluto (g) / volume soluto + volume solvente (mL) x100
Quantità di massa in grammi di soluto presente in 100 mL di soluzione.

Question 19

Frazione molare (X)

Answer 19

X = moli 1° soluto / moli totali

Question 20

Molarità

Answer 20

Numero di moli del soluto per litro di soluzione

M = moli soluto / V soluzione [mol/L]

Question 21

Molalità

Answer 21

Numero di moli del soluto per kg di solvente

m = moli soluto / kg solvente [mol/kg]

Question 22

Diluizione

Answer 22

c iniziale x V iniziale = c finale x V finale