Lezione 4: Legami chimici

Question 1

Cosa sono i legami chimici?

Answer 1

Le forze che tengono uniti gli atomi in una molecola

Question 2

Che cosa sono gli elettroni di valenza?

Answer 2

Sono gli elettroni del livello più esterno e partecipano alle reazioni chimiche e determinano le proprietà degli elementi

Question 3

Cos’è la valenza?

Answer 3

È data dal numero di elettroni che esso deve perdere o acquistare o mettere in comune con uno o più atomi per completare il suo ottetto esterno di elettroni

Question 4

Dimmi 2 cose sulla regola dell’ottetto

Answer 4

1. Quando un atomo possiede il livello elettronico esterno completo esso è in una particolare condizione di stabilità energetica e tende a non formare ulteriori legami
2. Più una sostanza è stabile e più difficilmente parteciperà a reazioni chimiche

Question 5

Cos’è la distanza di legame?

Answer 5

La distanza tra i nuclei dei due atomi legati tramite legame chimico

Question 6

Quali sono le proprietà del legame?

Answer 6

1. ordine di legame —> numero di legami tra due atomi
2. lunghezza di legame —> distanza tra i nuclei di atomi legati
3. energia di legame —> energia richiesta per rompere il legame tra due atomi

Question 7

Quanti e cosa sono i legami intermolecolari?

Answer 7

Tengono assieme gli atomi appartenenti alla stessa molecola, sono i più difficili da rompere e sono 3:

1. legame covalente
2. legame ionico
3. legame metallico

Question 8

Quanti e cosa sono i legami intramolecolari?

Answer 8

Tengono insieme atomi appartenenti a molecole diverse, sono 3 e sono dette forze di Van der Waals:

1. legame dipolo-dipolo —> legame a idrogeno
2. legame dipolo-dipolo indotto
3. legame dipolo instantaneo-dipolo indotto (forze di London)

Question 9

Cos’è un legame covalente?

Answer 9

Un legame è covalente quando due o più atomi condividono una o più coppie di elettroni per legarsi gli uni agli altri.

Question 10

Dimmi 5 cose sul legame covalente

Answer 10

1. può essere polare (omopolare) o non polare (eteropolare)
2. è un legame forte
3. è un legame intramolecolare
4. può formarsi tra atomi uguali (legame omopolare) e diversi (legame eteropolare)
5. può essere singolo o multiplo

Question 11

Dimmi la differenza tra legame sigma e legame π

Answer 11

SIGMA: avviene tra due atomi che mettono in comune un elettrone ciascuno e si forma con la sovrapposizione degli orbitali più esterni
PIGRECO: lo si ha solo dopo un legame sigma e si forma per sovrapposizione laterale di due orbitali di opportuna simmetria

Question 12

Cos’è un legame ionico?

Answer 12

Si stabilisce tra atomi di elementi differenti tramite trasferimento di elettroni.
Per attrazione elettrostatica tra un catione e un anione si forma un legame per differenza di elettronegatività elevata, superiore a 1,9

Question 13

Dimmi i 3 stadi della formazione del legame ionico tra sodio (Na) e cloro (Cl)

Answer 13

1. L’atomo di Na perde il suo elettrone esterno e diventa uno ione positivo
2. L’atomo di cloro acquista l’elettrone perduto dal sodio e diventa ione negativo
3. I due ioni, avendo cariche elettriche di segno opposto, si attirano e restano uniti

Question 14

Come sono organizzati i composti ionici?

Answer 14

Sono formati da cationi e anioni, organizzati in reticoli cristallini in cui anioni e cationi sono disposti in maniera ordinata, regolare e ripetibile

Question 15

Dimmi 2 cose sul legame dativo

Answer 15

1. È un legame covalente in cui due elettroni di legame provengono da uno stesso atomo
2. Si forma tra due atomi in cui uno dei due deve avere una coppia di elettroni in uno stesso orbitale non impegnata in nessun legame (DONATORE/AGENTE NUCLEOFILO) e l’altro atomo deve avere un orbitale vuoto nel quale poter alloggiare questa coppia (ACCETTORE/AGENTE ELETTROFILO)

Question 16

Dimmi 4 cose sul legame metallico

Answer 16

1. È tipico di metalli e leghe
2. Gli elettroni di valenza non sono legati a un particolare atomo ma sono liberi di muoversi nel metallo (nuvola elettronica)
3. È adirezionale
4. I cationi sono disposti secondo un reticolo ordinato e avvolti in un mare di elettroni di valenza

Question 17

Dimmi 3 cose sulle forze di Van der Waals

Answer 17

1. Sono forze di attrazione che dipendono dalle caratteristiche delle molecole, di debole intensità e dovute a interazioni di natura elettrostatica
2. Possono distinguersi in legami ione-dipolo (come per il legame a idrogeno), dipolo-dipolo indotto e dipolo indotto-dipolo indoto
3. I legami dipolo indotto-dipolo indotto sono noti pure come forze di London o forze di dispersione

Question 18

Dimmi 4 cose sul legame ione-dipolo

Answer 18

1. È un legame intermolecolare e una forza di Van der Waals
2. Si forma tra molecole dipolari permanenti
3. Stabilizza in genere lo stato liquido della materia
4. Ha un sottoinsieme, chiamato legame a idrogeno, formato da molecole che contengono O, N e F oltre ad H

Question 19

Dimmi 4 cose sui legami intermolecolari

Answer 19

1. Si formano tra particelle e non dentro
2. Sono sempre deboli
3. Possono formarsi tra molecole polari, tra molecole apolari, tra molecole polari e non polari, tra molecole e ioni
4. Portano agli stati di aggregazione della materia

Question 20

Perché il legame a idrogeno si indica con una linea tratteggiata?

Answer 20

Un atomo di idrogeno non può formare due legami con una coppia di elettroni, quindi è sbagliato indicare il legame a H come la compartecipazione di un doppietto di Lewis.