Les milieux dispersés

Question 1

Qu’est ce qu’un milieu dispersé?

Answer 1

Il s’agit d’un milieu où une phase est dispersée sous la forme de particules ayant la taille d’un micromètre dans une autre phase où elle est immiscible -phase (dispersante, continue, ou milieu de dispersion)

Question 2

Donner l’exemple d’un milieu homogène mais qui est en réalité dispersé?

Answer 2

Le lait par exemple

Question 3

Donner les différents exemples de type de dispersion, en donnant des exemples ppour chacun d’eux (Image en exemple)

Answer 3

Réponses en image

Question 4

Existe t’il un mileu dispersé gaz gaz?

Answer 4

Non car les gaz sont toujours miscibles

Question 5

Une pâte est quel type de dispersion?

Answer 5

Une pâte est une suspension (solide dans liquide) de haute concentration

Question 6

Les produits formulés vont souvent intervenir + d’une phase.

Donner l’exemple de la peinture glycéro

Answer 6

Peinture glycéro en phase aqueuse, le mileu de dispersion est l’eau.

Les phases dispersées sont le liant liquide (émulsion avec l’eau), et les pulrévulents (pigments + charges) qui forment une suspension avec l’eau

Question 7

De quel type de dispersion est le latex?

Answer 7

La phase dispersée est le polymère et le milieu dispersé est l’eau

La réaction d’obtention est une polymérisation en émulsion

Question 8

Qu’est ce qu’une dispersion colloïdale?

Answer 8

Milieu dispersé pour lequel la taille des particules est comprise entre 1nm et 1micrometre

Question 9

Donnez les dispersions les plus fréquentes de systèmes colloidaux (Lait, Boue, Gel coiffant, Aerogel)

Answer 9

Question 10

Une dispersion peut-elle être stable?

Answer 10

Jamais

Question 11

Quelles sont les 2 phénomènes de séparation de phases selon le type de dispersion?

Emulsion

Suspension

Answer 11

Emulsion : Coalescence des goutelletes (les goutellettes fuisonnent) Crémage (ou sédimention)

Suspension: Floculation (agglomération des particules en suspension), les particules solides ne fuisonnent pas, et sédimentation

Question 12

Quel est le phénomène physico-chimique qui explique la séparation des phases?

Answer 12

Il s’agit toujours

Question 13

Quelles sont les types de force intermoléculaires?

Answer 13

Les forces de polarisation : H CL - H - CL

Les forces de London CL CL (moments de dipôle)

Liaisons hydrogène OH - H —-> O -H-H (il faut un atome donneur de liaison d’hydrogène, donc une molécule avec un atome electronégatif et l’hydrogène) et une molécule avec un atome qui a un doublet non liant

Question 14

Quelles sont les forces de van der waals?

par quoi elles sont influées:

Answer 14

Polarisation + London

Taille des molécules

surface de contact entre molécules

petite distance entre molécules

Question 15

Donnez un exemple d’une molécule donneuse et receveuse de liaison d’hydrogène?

Answer 15

H20

Question 16

Quelles sont les particularités de la liaison hydrogène?

Quelles sont les principales différences avec les liaisons de VAN DER WAALS?

Answer 16

Ce n’est pas une liaison covalente, il n y a pas d’échange d’électrons, elle est 10 fois plus forte que la liaison VAN DER WAALS, et elle est directive

elle est importante pr lier des polymères,polyamides, polyuréthanel et des protéines, celluloses

La principale différence est qu’il s’agit d’atomes d’hydrogène, donc faible distance, meilleure interaction, et aussi la présence de doublets non liants de l’autre molécule

Question 17

Pour des polymères, comparer l’energie intermoléculaires avec l’energie covalente?

Answer 17

Pratiquement la même énergie pour les polymères

Pour les petits atomes, l’energie covalente est bien plus grnde