Formulation en phase solvant

Question 1

Donner des exemples de formulation en phase solvants, donner le soluté et le solvant principal

Image en pj

Answer 1

Réponse en PJ

Question 2

Qu’est ce qui compte le plus lorsqu’on choisit un solvant?

Answer 2

La solubilité de la substance à solubilsie,r en général un polymère non électroloyte,

(En général, c’est la méthoe Hansen)

Volatilité

Rétention

Action sur le support

Inflammiabilité

Toxicité

Coût

Question 3

Expliquer le phénomène de dissolution

Answer 3

C’est un phénomène qui peut être très lent qui dépend de la structure du polymère, avec des étapes précises:

Gonflement des particules solides

Formation d’un gel

Obtention d’une solution translucide

Question 4

Expliquer microscopiquement les différentes phases de dissolution d’un polymère?

Answer 4

Les molécules de solvant penetrent petit à petit les polymères jusqu’à ce qu’ils se séparent complétement

Voir image

Question 5

Donner la définition des liquides suivants:

Solvant vrai volatil

Plastifiant non volatil

Diluant non volatil

Solvant latent volatil

Donnez dans le cas de la nitrocellulose quelques exemples

Answer 5

Solvant vrai volatil: Liquide volatil qui solubilise à 100%

Plastifiant: Liquide non volatil qui solubilise à 100%

Diluant non volatil: Faible pouvoir solvant mais moins cher, toléré avec solvant vrai

Solvant latent: augmente la solubilité avec l’aide d’autre solvant

Nitrocellulose solvants vrais: cétones

Solvants latents: alcools

Question 6

Définir les 2 grandes propriétés des solvants et les 3 grandes familles.

Answer 6

Polarité du solvant (moment dipolaire u)

Capacité à engager les liaisons hydrogène: (Solvants contenant des atomes d’hydrogène avec des hétéroatomes NOS, AKA Protique)

Les 3 grandes familles:

Solvant polaire protique (eau)

Solvant polaire aprotique hydrocarbures alliphatiques

Solvant apolaire aprotiques cétones esters

Question 7

Quelles sont les 4 méthodes pour estimer le pouvoir solvant

Mesures viscosimétriques

Taux de gonflement

Indice Kauri Butanol (Indice IKB)

Point d’aniline

Answer 7

Mesures viscosimétriques

Comparer un meme extraits secs avec différents solvants, le moins visqueux montre le meilleur solvant

Taux de gonflement

Une pastille de polymère est pesée, puis après un certain temps, o,n repèse, le plus gonflé montre le meilleur solvant

L’indice IKB est utilisée dans les dégraissage par les solvants.
L’indice IKB est le volume max de solvant qu’on peut ajouter à 20g de solution standard de résine KAURI dans du butanol sans avoir de trouble

Explication, la résine KAURI est soluble dans le butanol, mais pas dans les hydrocarbures, elle tolérera qu’un petit degré de dilution

Les solvants aromatiques ont des IKB plus élevés que les alliphatiques

Point d’aniline

L’alinine est un composé soluble dans les solvants aromatiques et peu soluble dans les solvants aliphatiques

Les produits de nettoyage ont besoin du contenu aromatique

Le point d’aniline est la °T minimale à laquelle le solvant et l’anuline sont miscibles

faible point alinine = bonne teneur en aromatique, donc bien

Question 8

Qu’est ce qu’un, polymère non électrolyite?

Answer 8

Ne forment pas d’ions quand on les dissout

Question 9

Quelle est la différence en terme de liaison intermoléculaires entre un gaz et un liquide?

Answer 9

Les liquides sont liés par des interactions moléculaires (Dispersion, Polarisation et Hydrogène)

Question 10

Que propose HildeBrand pour faire gagner du temps lorsqu’on veut faire moins d’essais pour arriver à solubiliser des produits lorsqu’on formule?

Answer 10

Selon lui, pour qu’un soluté soit solubilisé, la solution doit s’immicer entre ses molécules et vaincre sa cohésion, donc la solution et la solution doivent avoir des forces de cohésion similaires

Il faut que des interactions se créent entre les solutions et les solutions

Question 11

Quelle est la méthode Hilderman pour quantifier l’energie de de cohésion?

Answer 11

En calculant la chaleur latente de vaporisation, combien on apporte d’énergie pour chauffer un liquide jusqu’à ce qu’il devienne un gaz, mais en tenant en compte aussi du fait que lorsqu’on chauffe on crée aussi de la répulsion, mais on veut prendre en comtpe uniquement l’énergie de cohésion = HV - RT

Il prend la racine juste pour commodité de calcul

Question 12

Quelle est la limite du paramètre de Hilderbrand?

Answer 12

Il ne prend pas en compte les 3 paramètres (Dispersion, Polarisation, Liaison hydrogène)

Question 13

Quel est le système le plus utilisé pour prévoir la solubilité entre plusieurs composants?

Answer 13

C’est le système de Hansen qui prend en compte les 3 paramètres, la dispersion, la polarisation et les liaisons hydrogène

Question 14

Expliquer le système de Hansen, avec la notion des 2 paramèters définissant un cercle et sacrifiant un des 3 paramètres, comment on définit la solubilité d’un mélange de solvants?

Quel est le logiciel qui facilite la tache pour la méthode HANSEN

Answer 14

Dans un solvant, on estime qu’on sacrifie les forces de dispersion, on a donc les 2 forces de polarisation et hydrogène, le système de hansen permet de savoir si un mélange est bien soluble

Le logiciel SPHere est recommandé

Question 16

Pourquoi l’eau à température ambiante s’évapore ?

Answer 16

A cause de la pression de vapeur saturante, cette pression dépend uniquement de la nature du liquide et de la température.

L’eau est peu volatile, car sa pression de vapeur saturante est faible, donc il suffit que la vapeur d’air soit legerement humide pour que l’eau ne s’evapore pas ou alors lentement

L’eau à 100° c a une pression de saturante élevée, càad que tant que l’air n’est pas super humide (donc avec une pression devaleur saturante haute), l’eau va s’évaporer

Question 17

Quelle est la différence entre l’évaporation et l’ébulition?

Answer 17

L’évaporation: à la surface du liquide, à n’importe quelle température

Ebulition: au centre du liquide, une fois la température d’ébulition atteinte avec une formation de bulles