Les électrolytes Flashcards
Total eau corporelle hommes vs femmes
50 à 60% hommes
45 à 50% femmes
-H2O car plus de tissus adipeux chez la femme que chez l’homme
Compartiments dans lesquels est répartie l’eau corporelle et la répartition de l’eau dans ceux-ci
-Fluide intracellulaire (66%)
-Fluide extracellulaire (33%)
Répartition du fluide extracellulaire
-Fluide interstitiel séparer du FIC par membrane cellulaire
-Fluide intramusculaire séparé par du fluide interstitiel par la paroi vasculaire
Comment voyage l’eau ?
-Passe librement au travers des membranes perméables
-La présence d’électrolytes dans un compartiment de H2O crée une pression osmotique qui tend à aspirer l’eau de l’autre compartiment
Qu’est-ce que l’osmolalité ?
Est égale au nombre de particules dissoutes (molécules ou ions) dans une solution de 1kg de H2O
Quels ions contribuent de façon majeure à l’osmolalité du FEC
Na+ et Cl-
Qu’est-ce que l’osmolarité ?
Nombre d’osmoles par litre de solution
Osmolalité normale du plasma
275 à 295 mOsm/kg
Qu’est-ce qui arrive lorsque le Na+ et Cl- diminuent
Diminution de l’osmolalité -> fuite de H2O du FEC vers le FIC pour rétablir l’équilibre osmotique
Quelles sont les deux solutions en cas d’augmentation de l’osmolalité plasmatique ?
- Stimulation osmorecépeteurs de l’hypothalamus -> sensation de soif, ingestion de H2O —–> Rééquilibre de l’osmolalité plasmatique
- Stimulation de l’hypophyse postérieure -> sécrétion ADH -> réabsorption d’H2O par le TCD -> Rééquilibre de l’osmolalité plasmatique
Osmolalité plasmatique calculée = 2[Na] + [glucose] + [urée]
Osmolalité plasmatique calculée – = 2[Na] + [glucose] + [urée]
Variation Osmol
Variation Osmol = Osmol mesurée - Osmol calculée
Variation Osmol. n.: ± 10 mOsm/Kg
Si la variation osmotique > 10
=> présence de particules osmotiquement actives dans le plasma
– ex: alcool, éthylene glycol, TG haute cc, Prot haute cc
Si la variation osmotique > 30
Vie en danger de mort
Définition électrolytes, ions, cations, anions
– Électrolytes: molécules qui se dissocient en ions dans une solution
– Ions = atomes ou groupes d’atomes avec une charge électrique
– Cations (+); Anions (-)