Laboratoire 3 Flashcards
Laboratoire 1: La distinction entre la chaleur et la température A
Laboratoire 1: La distinction entre la chaleur et la température
A
But : Déterminer l’influence de la masse du liquide sur la variation de température lors d’une absorption de chaleur
Valeur indépendante : masse du liquide
Valeur dépendante : température
Variable contrôlée : substance
Matériel :
1 balance
2 pinces à thermomètre
1 chronomètre
1 pipette
2 thermomètres
1 flacon laveur distillée
1 support universel
2 béchers
1 plaque chauffante
Manipulations :
1- Dans le premier bécher, peser x g d’eau
2- Dans le deuxième bécher, peser x g d’eau
3- Placer les 2 béchers sur la plaque chauffante allumée en même temps
4- À l’aide des pinces, fixer les thermomètres au support universel sans qu’ils touchent le fond des béchers
5- Noter la température initiale de l’eau de chacun des béchers
6- Mettre le chronomètre en marche
7- Noter la température toutes les 30 secondes durant 3 minutes
Tableau :
- Ne pas oublier la moitié de la plus petite graduation
- graphique
Laboratoire 1: La distinction entre la chaleur et la température B
B
But : Déterminer l’influence de la nature du liquide sur la variation de température lors d’une absorption de chaleur
Variable indépendante : nature du liquide
Variable dépendante : température
Variable contrôlée : quantité d’énergie absorbée
Matériel :
1 balance électronique
2 thermomètres
2 béchers de 10 mL
1 support universel
1 flacon laveur d’eau distillée
1 chronomètre
2 pinces à thermomètre
1 plaque chauffante
2 pipettes en plastique
1 flacon de liquide A
Manipulation
1- Dans le premier bécher, peser 50 g d’eau
2- Dans le deuxième bécher, peser 50 g du liquide A
3- Placer les béchers sur la plaque chauffante en même temps
4- À l’aide des pinces, fixer les thermomètres au support universel en faisant en sorte que l’extrémité ne touche pas au fond des béchers
6- Noter la température initiale des liquides des béchers
7- Allumer la plaque chauffante
8- Mettre le chronomètre en marche
9- Noter la température toutes les 30 secondes durant 4 minutes
Tableau :
- Ne pas oublier la moitié de la plus petite graduation
- graphique
→ absorbe la même quantité d’énergie car posés en même temps
→ quand on fait varier la quantité de liquide, la substance en plus augmente plus lentement car plus de particules à chauffer
→ quand on fait varier la nature du liquide, sa vitesse d’augmentation de la température dépend de sa capacité thermique massique
Causes d’erreur :
mesures mal prises, béchers = instrument de mesure non précis, thermomètres touchent le fond, mauvaise lecture du thermomètre, perte d’énergie
Laboratoire 2 : Transfert d’énergie thermique et capacité thermique massique A
Laboratoire 2 : Transfert d’énergie thermique et capacité thermique massique
But : Calculer la quantité de chaleur en jeu lors de transferts de chaleur entre deux substances
Théorie : Q = mcΔT, Δ = Tf-Ti, chaleur passe de milieu chauf à milieu froid, température finale commune aux 2 substances
Variables indépendantes : masse
Variable dépendante : température
Variable contrôlée : quantité de chaleur absorbée
Matériel :
1 calorimètre
1 cylindre gradué de 100 mL
1 balance
1 bloc de métal
1 thermomètre
1 bécher de 500 mL
1 plaque chauffante
1 pince à bécher
1 pipette en plastique
1 broche pour retirer le métal
1 flacon laveur d’eau distillée
A
Protocole
1- Allumer la plaque chauffante
2- Verser environ 250 mL d’eau distillée dans le bécher de 500 mL
3- Noter sa température
4- Chauffer l’eau sur la plaque chauffante jusqu’à 80 degré environ
5- Verser 40 mL d’eau chaude dans le cylindre gradué de 100 mL
6- Noter la température initiale de l’eau chaude
7- Transvaser l’eau chaude du cylindre gradué de 100 mL dans le calorimètre
8- Refermer le couvercle
9- Agiter doucement
10- Noter la température finale du mélange dès qu’elle se stabilise
Calculs valeur expérimentale de la température finale
Q absorbée par eau froide = -Q absorbée par eau chaude
Eau froide + eau chaude :
Q = mcΔT
Calculs valeur théorique de la température finale
Q = -Q
mcΔT = - (mcΔT)
→ développer, factoriser, remplacer pour trouver Tf
Calcul du pourcentage d’erreur : (|valeur théorique - valeur expérimentale|/valeur théorique ) x 100
Laboratoire 2 : Transfert d’énergie thermique et capacité thermique massique B
B
Manipulation
1- Allumer la plaque chauffante
2- Ajouter de l’eau dans le bécher de 500 mL jusqu’à 250 mL
3- Mettre le bécher de 500 mL sur la plaque chauffante
4- Peser le bloc de métal
5- Plonger le métal dans l’eau qui chauffe
6- Lorsque l’eau bout, attendre 3 minutes
7- Peser 75 g d’eau à l’aide d’un cylindre gradué de 100 mL
8- Noter la température
9- Transvaser l’eau du cylindre gradué de 100 mL dans le calorimètre
10- Enlever le bécher de 500 mL de la plaque chauffante à l’aide de la pince à bécher
11- Noter sa température
12- Transférer le bloc de métal de l’eau bouillante dans le calorimètre à l’aide de la broche le plus rapidement possible
13- Refermer le couvercle
14- Agiter doucement
15- Noter la température finale du mélange dès qu’elle se stabilise
Tableau :
- Ne pas oublier la moitié de la plus petite graduation
Calculs valeur théorique de la capacité thermique massique
Q = -Q
mcΔT = - (mcΔT)
→ développer, factoriser, remplacer pour trouver c
Calcul du pourcentage d’erreur : (|valeur théorique - valeur expérimentale|/valeur théorique ) x 100
Causes d’erreur : perte d’Énergie, mauvaise lecture du thermomètre, contact main = transfert de chaleur, juste 1 thermomètre
