Laboratoire 1, 2, 4 Flashcards
Laboratoire 1 : Les propriétés métalliques
- Réactivité avec un acide
- conductibilité thermique
- conductibilité électrique
- éclat métallique
- malléabilité
Laboratoire 2 : Les familles chimiques
But : vérifier similarité propriétés chimique des éléments d’une même famille
Matériel :
- 1 plaque à godets
- 1 support à éprouvettes
- 4 éprouvettes
-1 spatule
- 1 bouteille de flacon laveur avec de l’eau distillée
- toutes les solutions (alcalino-terreux = Cl, halogènes = K, alcalins = OH-)
Manipulations des solutions (halogènes, alcalino-terreux)
1- Remplir ½ des godets avec les solutions d’une seule famille.
2- Déposer 5 gouttes de la solution x dans le godet 5 (témoin)
3- Ajouter 3 gouttes solution x dans les godets contenant les autres solutions (numéro)
* halogène = attente genre 2min
Manipulations des pastilles (Alcalins)
1- Remplir les 4 éprouvettes d’eau distillée au ⅓.
2- Ne rien ajouter dans l’éprouvette 1 qui sera le témoin.
3- À l’aide de la spatule, déposer 3 pastilles de x dans l’éprouvette 2.
4- Agiter doucement.
5- Rapidement, placer les éprouvettes 1 et 2 sur le poignet.
6 Évaluer leur température (plus chaud/froid que témoin)
7- Répéter les étapes 3 à 5 avec les deux autres pastilles
Tableaux des résultats
Alcalino-terreux + halogènes : observation + vitesse de réaction (lente, moyenne, rapide, nulle)
Alcalins : chaleur avant réaction (température de la salle) + évaluation de la chaleur après la réaction + coloration à la phénolphtaléine
Laboratoire 3 : La mole et la masse molaire
- masse molaire (g/mol)
- masse (g)
- Nombre de mole
- volume (mL)
- volume molaire (mL/mol)
- masse volumique (g/mL)
- Nombre de particules
Laboratoire 4 : Les solutions et leurs concentrations
A
But A : Préparer une solution ayant une concentration donnée par dissolution dun soluté solide. → Préparer 100 mL de solution dont la concentration sera de 40,0 g/L.
Matériel :
- 1 balance électronique
- 1 nacelle
- 1 spatule
- 1 bécher
- 1 cylindre gradué
- 1 bouteille de flacon laveur
- 1 tige en verre
- 1 pipette
- 1 erlenmeyer
Manipulations A
1- Calculer la quantité de soluté nécessaire pour faire la solution.
2- Peser la nacelle vide.
3- Noter sa masse
4- Ajouter la quantité calculée de soluté nécessaire à l’aide de la spatule.
5- Verser le soluté dans un bécher
6- Rincer la nacelle avec un peu d’eau
7- Transvaser la solution du bécher dans le cylindre gradué (instrument de mesure précis)
8- Rincer le récipient avec un peu d’eau.
9- Ajouter du solvant dans le cylindre gradué jusqu’au volume désiré
Calculs A :
1- Données : C, m, V
2- Formule C = m/V → m = CV
3- Calculs : m = CV → m = 40,0 g/L x 0,1 L → m = 4g
Laboratoire 4 : Les solutions et leurs concentrations
B
But B : Préparer une solution de concentration donnée à partir d’une solution déjà existante de concentration connue (solution A) → Préparer 250 mL de solution dont la concentration sera de 5,00 g/L à partir de la solution A.
Manipulations B :
1- Calculer la quantité de solution initiale (Vi) ayant la concentration (Ci) nécessaire.
2- Mesure le volume calculé requis à l’aide d’un cylindre gradué.
3- Ajouter du solvant jusqu’au volume final désiré
Calculs B :
1- Données Ci, Vi, Ci, Cf
2- Formule : CiVi = CfVf
3- Calculs
Laboratoire 4 : Les solutions et leurs concentrations
C
But C : Préparer une solution en ml/L → Préparer 100 mL d’une solution de sucre (C12H22O11 à 0,100 mol/L)
Manipulation C :
1- Calculer la quantité de soluté nécessaire pour faire la solution.
2- Peser la nacelle vide.
3- Noter sa masse.
4- Ajouter quantité de soluté calculée dans à l’aide la spatule dans la nacelle.
5- Verser le soluté dans une erlenmeyer
6- Dissoudre le soluté dans un peu de solvant
7- Transvaser la solution dans un cylindre gradué.
8 - Rincer l’erlenmeyer avec de l’eau distillée
9- Ajouter du solvant jusqu’au volume final désiré.
Calculs C :
1- Trouver quantité de mol de sucre dans 100 mL de solution à C12H22O11 à 0,100 mol/L. ( C = n/V)
2- Calculs de la masse de sucre nécessaire ( m = Mn)
Laboratoire 5 : Force électrolytique et pH
But :
- identifier nature des divers électrolytes
- Déterminer influence de la force électrolytique du soluté sur le pH
Manipulations :
1- Remplir les godets de la plaque à godets aux ⅔ pour chacune des substances
2- À l’aide d’une pince, tremper un papier de tournesol différent dans chacune des godets
3- Noter la couleur obtenue
4- Placer le conductimètre dans chacune des solutions.
5- Indiquer si la solution est conductrice ou non.
Tableaux des données :
- papier tournesol
- conductibilité électrique
- nature (électrolyte ou non + acide, base ou neutre)
Manipulations :
1- Dans une plaque à godets, verser 6 gouttes des substances dans les godets.
2- Déterminer la conductibilité électrique des substances à l’aide du conductimètre précis.
3- Noter le chiffre
4- Tremper un papier pH dans chacune des substances à l’aide d’une pince
5- Noter le pH.
Tableaux des données :
- conductibilité électrique
- papier pH
⇒ ++ pH → - conductibilité électrique
Laboratoire 6 : Loi de la conservation de la masse
A
But : vérifier s’il y a conservation de la masse lors de réactions chimiques.
Matériel A :
1 balance électronique précise au centième près
1 ballon de baudruche
1 échantillon de bicarbonate de sodium (NaHCO3)
2 cylindres gradués
1 échantillon d’acide acétique (CH3COOH)
2 béchers de 100 mL
1 erlenmeyer
1 spatule
1 échantillon de chlorure de calcium (CaCl2)
1 échantillon de carbonate de sodium (Na2CO3)
Manipulations A (dégagement d’un gaz)
1- Mesurer la masse du ballon baudruche.
2- Dans la baudruche, peser 2,0 g de bicarbonate de sodium (NaHCO3)
3- Mesurer 25 mL d’acide acétique (CH3COOH)
4- Verser l’acide acétique dans un erlenmeyer de 125 mL
5- Fixer la baudruche à l’embouchure de l’erlenmeyer en prenant soin de ne pas laisser tomber le solide dans le liquide
6- Peser la masse du système
7 - Noter la masse
8 - Relever la baudruche de façon à laisser tomber le solide dans l’erlenmeyer
9- Agiter doucement jusqu’à dissolution complète
10 - Peser à nouveau le système.
11- Noter la masse
Tableau des données
- objets pesés
- masse (g)
Laboratoire 6 : Loi de la conservation de la masse
B
Manipulation B (précipitation)
1- Verser 25 mL de chlorure de calcium dans un bécher de 100 mL
2- Verser 25 mL de carbonate de sodium dans le second bécher de 100 mL
3- Placer les 2 béchers sur le plateau de la balance
4- Noter la masse
5- Verser le contenu de l’un des béchers dans l’autre
6- Laisser reposer quelques minutes
7- Replacer les 2 béchers sur le plateau de la balance
8- Noter la masse
Tableau des données :
- objets pesés
- masse (g)
Laboratoire 7 : Stoechiométrie
But : Prédire la quantité de produit formé lors d’une réaction de précipitation par le biais de la stoechiométrie.
Matériel :
1 balance précise au centième de gramme
1 papier filtre
2 cylindres gradués de 25 mL
1 contenant de solution de dichlorure de calcium (CaCl2)
1 contenant de solution de carbonate de disodium (Na2CO3)
1 bécher de 100 mL
1 tige en verre
1 entonnoir
1 erlenmeyer de 125 mL
1 flacon laveur d’eau distillée
Manipulations :
1- Peser le papier filtre
2- Noter sa masse
3- Mesurer 25,0 mL de chacun des solutions à l’aide de cylindres gradués
4- Verser les deux volumes de liquide dans le bécher de 100mL
5- Agiter à l’aide de la tige en verre
6- Placer l’entonnoir à l’embouchure de l’erlenmeyer
7- Plier le papier filtre en 4
8- Placer le papier filtre dans l’entonnoir
9- Verser le contenu du bécher de 100 mL dans l’erlenmeyer
10- Récupérer le reste de la solution à l’aide d’un peu d’eau (minimum possible)
11- Attendre jusqu’au lendemain
12 - Peser le papier filtre avec le soluté une fois qu’il est sec
13 - Noter le résultat
Tableau des données
- objets pesés
- masse (g)
Précision :
- comparer masse théorique (calculs stoechiométriques) et masse expérimentale
→ pourcentage d’erreur = valeur théorique-valeur expérimentale /valeur théoriquex 100
Laboratoire 8 : La neutralisation acido-basique
But : Déterminer la concentration inconnue d’un acide/base par sa neutralisation avec une vase/acide de concentration connue
Cadre théorique :
- mesurer quantité base/acide nécessaire pour neutraliser acide/base en ajoutant un indicateur ayant un point de virage à pH de 7 (couleur).
- laisser tomber goutte à goutte acide/base dans base/acide jusqu’à ce que la solution titrée change de couleur de façon permanente (1-2 min)
Matériel :
1 support universel
1 burette de 50 mL
1 pince à burette
1 pipette
1 bécher de 100 mL
1 erlenmeyer de 150 mL
1 solution acide/basique x (concentration inconnue)
1 solution basique/acide x (concentration connue)
1 bouteille de l’indicateur phénolphtaléine
1 cylindre gradué de 10 mL
Manipulations
1- Fixer la pince à burettes sur le support universel
2- Attacher la burette de 50 mL à la pince à burettes
3- Fermer le robinet de la burette de 50 mL
4- Remplir la burette avec la base/acide à concentration connue jusqu’à dépasser la graduation zéro.
5- Placer un bécher de 100 mL sous le robinet
6- Laisser couler la base/acide à concentration connue dans le bécher jusqu’à ce que le volume soit à 0 mL
7- Enlever le bécher de 100 mL de sous le robinet.
8- Mesurer 10 mL de l’acide/base à concentration inconnue à l’aide d’un cylindre gradué de 10 mL et d’une pipette
9- Rincer l’erlenmeyer de 150 mL avec de l’eau distillée
10- Transvaser les 10 mL de l’acide/base dans l’erlenmeyer de 150 mL
11- Ajouter 2 gouttes de phénolphtaléine dans l’erlenmeyer.
12- Placer l’erlenmeyer sous le robinet.
13- Titre les 10 mL de acide/base avec la base/acide.
14- Refaire les étapes 4 à 13 deux autres fois.
Résultats :
Tableaux des données :
- volume acide/base de concentration inconnue (x mL)→ solution titrée → variable indépendante
- volume de base/acide nécessaire pour neutraliser l’acide/base : 3 essais (x mL) → solution titrante → variable dépendante
- volume moyen de base/acide nécessaire pour neutraliser acide/base (mL)
Laboratoire 9 : Les réactions exothermiques et endothermiques
But : Reconnaître et différencier réactions chimiques ou physiques + des réactions exothermiques et endothermiques
Matériel :
toutes les solutions
6 éprouvettes
1 bouteille de flacon laveur d’eau distillée
Manipulation :
1- Remplir 2 éprouvettes avec de l’eau distillée (1 sera témoin)
2- Introduire x quantité de x solution dans la 2e éprouvette
3- Agiter doucement pour dissoudre le solide
4- Toucher l’éprouvette.
5- Comparer sa température à celle du témoin
6- Répéter les étapes 2 à 5 avec les autres solutions
7- Remplir une éprouvette au ⅓ de HCl
8- Ajouter un morceau de magnésium
9- Toucher l’éprouvette.
10- Comparer sa température à celle du témoin
11- Remplir une éprouvette de 5 mL de HCl
12- Mesurer la même quantité de NaOH dans la même éprouvette
13- Toucher l’éprouvette.
14- Comparer sa température à celle du témoin
15- Verser quelques gouttes d’éthanol (CH3CH2OH) sur le poignet
16- Sentir la température
Tableau des données :
- noms des réactions
- observation (température, réaction)
- type de changement (physique ou chimique)
Méthodologie :
Construire un tableau
1- Identifier les variables indépendantes et dépendantes ainsi que leurs unités
2- Tracer le tableau à l’aide d’une règle
- numéroté
- Titre en majuscule, centré, précis
- 1ère colonne = variable indépendante
- autres colonnes = variables dépendantes
- unités écrites entre parenthèses sous les variables
- sous le tableau = calculs + titre calculs
Méthodologie : laboratoire
1- But
- utiliser la mise en situation pour rédiger le mandat avec tous les éléments pertinent au problème
- mentionner tous les buts
- “ le but de ce laboratoire est de…”
2- Hypothèse
- poser une prévision vérifiable en faisant appel à raisonnement scientifique
- suggérer une solution basant sur concept vu en classe
- “Je pense que… étant donné que… car…”
3- Cadre théorique
- expliquer chronologiquement les expérimentations que j’effectuerai pour atteindre mon but
- introduire des éléments théoriques nécessaires (formules, lois, équations chimiques, théorie, variable dépendantes, indépendantes, contrôlées (même chose pour tous, pas influencé données) : pourquoi + comment varier, calculs, moyens de recueillir données)
- expliquer l’analyse que je ferai des données recueillies (comparaison avec valeurs théoriques, tracer un graphique/tableau, faire des calculs avec formule)
4- Matériel
- 2 colonnes équilibrées
- quantité des instruments
- substances utilisées
- capacité maximale des instruments de mesure + leur incertitude
5- Protocole
- préciser matériel nécessaire pour chaque étape
- numéroter chronologiquement (jamais 2 étapes avec même numéro)
- phrases débutant avec verbe à l’infinitif + terminant par un point
- une seule action par manipulation
- temp d’attente
- quantité de chaque produit utilisé
- capacité des instruments
- sous-titres
- manipulations de montage si nécessaire
Méthodologie : laboratoire
6- Résultats
- tableau de données
- calculs : numéroté + données, formules, calculs
- tableau des résultats si nécessaire
7- Analyse des résultats
- mentionner chaque données (rejetées) + résultat pertinents (comparer + interpréter)
- mentionner toutes les valeurs obtenues
- lien avec but
- expliquer scientifiquement
- évaluer hypothèse
- cause d’erreur : 2 minimum + dire manipulation, matériel utilisé, expliquer ce qui aurait pu cause erreur, nommer donnée qui aurait pu être influencée par erreur + résultat qui aurait pu être faussé
- Amélioration possible : proposer 1 solution pour chaque cause d’erreur
8- Conclusion
- retour sur le but/problème + répondre
- “Dans mon hypothèse, j’avais dit que…”
- “À la suite de mon analyse, j’ai trouvé que…”
- “j’avais donc raison…”
- répondre hypothèse + problème → appuyer réponse avec éléments de analyse
