Chapitre 4 Flashcards
Les transformations de la matière : physique
Transformation physique
- modifie pas la nature de la matière
- ne modifie pas les propriétés caractéristiques de la matière
- atomes et molécules ne changent pas
- forme ou phase modifiée
- souvent réversible
Les transformations de la matière : chimique
Transformation chimique
- modifie pas la nature des atomes
- modifie la nature de la matière
- modifie les propriétés caractéristiques de la matière
- implique réarrangement des liaisons entre atomes
- formation de nouvelles molécules
- souvent irréversible
Les transformations de la matière : nucléaire
- implique réarrangement des particules du noyau des atomes
- formation de nouveaux éléments
Les transformations chimiques ou réaction chimique
liaisons chimiques entre atomes des réactifs se brisent + nouvelles liaisons formées
→ nouvelles substances (produit) avec propriétés caractéristiques différentes des réactifs
Processus non instantané
→ réactifs disparaissent progressivement pour laisser place aux produits
Indices pour reconnaître une transformation chimique :
- dégagement d’un gaz
- dégagement de chaleur ou absorption de chaleur
- dégagement de lumière
- changement de couleur
- formation d’un précipité
Équation chimique + interprétation
- indiquer état physique ( ) en indice à droite
- (s) = solide, (l) = liquide, (g) = gazeux, (aq) = aqueux (dissous dans l’eau)
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
Le méthane réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone et de l’eau
Loi de la conservation de la masse
« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. »
- masse totale des réactifs toujours égale à masse totale des produits
- aucune modification de la nature des atomes, seulement les liaisons entre les atomes changent
Balancement des équations chimiques
Placer coefficients devant certains réactifs et produits pour que le nombre d’atomes de chaque éléments des réactifs soit égal au nombre d’atomes de chaque élément des produits → respect de la loi de la conservation de la masse
Règles à respecter :
- coefficients = NB entier
- coefficients plus petits possible
- jamais ajouter ou enlever des substances
- jamais modifier les indices des formules chimiques
- toujours vérifier le résultat en réalisant le bilan du NB d’atomes de chaque éléments des réactifs et des produits
*PRATIQUE
Stoechiométrie
Étude des quantités de réactifs nécessaires pour réaliser une réaction chimique et des quantités de produits qui seront formées en utilisant la mole
2 H2(g) + O2(g) ➞ 2 H2O(l)
2 molécules de dihydrogène réagissent avec 1 molécule de dioxygène pour former 2 molécules d’eau.
2 moles de molécules de dihydrogène réagissent avec 1 mole de molécules de dioxygène pour former 2 moles de molécules d’eau.
4 moles de molécules de dihydrogène réagissent avec 2 moles de molécules de dioxygène pour former 4 moles de molécules d’eau.
*PRATIQUE
Synthèse
Synthèse
- 2 ou + réactifs simples se combinent pour former un nouveau produit + complexe
- formule : A + B → AB
- Ex : synthèse du dioxyde d’azote : N2(g) + 2O2(G0 → 2NO2(g) ou photosynthèse (synthèse du glucose)
*peut être jumelé à une autre transformation chimique (combustion, oxydation…)
Indice :
- + réactifs que produits
- réactifs = subs simples, produits = subs complexe
Précipitation
- quand mélange de 2 solutions → formation substance peu (peu de précipité) ou pas (bcp de précipité) soluble → solide appelé précipité
- prédire formation de précipité ou non à l’aide d’un tableau indiquant solubilité de différents composés ioniques (liaison ionique → transfert d’électrons)
- ex : NaCl + AgNO3 → ?
1- Déterminer les charges des éléments/composés : Na+, Cl-, Ag+, (NO3)-
2- Déterminer lesquels sont plus aptes à réagir avec lequel : NaNO3, AgCl
3- Déterminer la solubilité des composés avec le tableau : NaNO3 = soluble , AgCl = peu ou pas soluble
→ précipité = AgCl(s)
⇒ NaCl(aq) + AgNO3 → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Indices :
- 1 produits = solide
- autres subs = solution aqueuse
Décomposition
Décomposition
- composé complexe se sépare en 2 ou + composés ou éléments simples
- formule : AB → A + B
- réaction inverse de la synthèse
- Ex : électrolyse de l’eau : 2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g) ou respiration cellulaire
Indice :
- + produits que réactifs
- réactifs = subs complexe, produits = subs simples
Neutralisation acidobasique
- réaction où acide + base → sel + H2O
- équation : Acide(aq) + Base(aq) ➞ Sel(aq) + Eau(l)
- autant H+ de acide que OH- de base → H2O → neutre, pH 7
→ acide neutralise base ou base neutralise acide - quand NB H+ et OH- différents, réaction de neutralisation incomplète
→ pH dépend de concentration du réactif en surplus
1- Déterminer la charges des ions des réactifs
2- Combiner ion métallique de base avec ion non-métallique de acide → molécule neutre
3- Combiner H+ de acide et OH- de base pour former H2O (eau)
4- Balancer équation chimique
Indices :
- acide + base = réactifs, sel + eau = produits
- antiacide → base neutralisant surplus d’acide pour soulager brûlure estomac
Oxydation :
Oxydation :
- réaction avec oxygène de l’air ou avec une substance ayant propriétés semblables
- composé + 1 ou plusieurs atomes oxygène (O2) –> oxyde
- oxydation substances, métaux, aliments
- conditions favorisent oxydation : humidité dans l’air accélère formation de rouille → oxydation du fer
- lumière accélère oxydation huile → change goût + non-consommable
- procédés/substances pour lutter contre oxydation : galvanisation → protège matériaux contenant fer de la rouille en les immergeant dans du zinc
- antioxydant = agents de conservation ajoutés aux aliments pour prolonger durée de conservation
Indices :
- présence agent oxydant dans réactifs : dioxygène (O2), ozone (O3), chlore (Cl)
Électrolyse :
Électrolyse :
- exploite principe conductibilité électrique → transformation chimique contrôlée
- courant électrique utilisé → réaction chimique non spontanée → décomposition chimique en ions + et - d’une solution électrolytique
- anode + cathode placée dans solution → courant électrique → anion vers anode + cation vers cathode
