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Tech. Pharm > La Solubilité > Flashcards

La Solubilité Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que la solubilité

A

La capacité d’une autre substance, appelé solvant, pour former un mélange homogène appelé solution

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Q

La solubilité s’exprime avec qu’elles unités

A

En g/L et mol/L

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3
Q

Pourquoi les solutions sont importante en pharmacie

A

-Forme facile à avaler et convient aux enfants
- fractionnement facile
- pour être actif, un PA doit être en solution
- PA dissout non ionisé peut passer à travers les membranes

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4
Q

Combien de partie une solution dite «très soluble»

A

Moins d’une

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Q

Combien de partie une solution dite «facilement soluble»

A

De 1 à 10

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6
Q

Combien de partie une solution dite «soluble»

A

De 10 à 30

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7
Q

Combien de partie une solution dite «assez soluble»

A

De 30 à 100

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8
Q

Combien de partie une solution dite «peu soluble»

A

De 100 à 1000

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9
Q

Combien de partie une solution dite «très peu soluble»

A

De 1000 à 10 000

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10
Q

Combien de partie une solution dite «pratiquement insoluble»

A

Plus de 10 000

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11
Q

Comment fonctionne les parties en solubilité

A

1 à 10 partie = 1 à 10 ml de solvant pour dissoudre une partie de substance

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12
Q

Qu’elles sont les caractéristiques des solvants polaires

A
  1. Présence de charge électrique
  2. Réduction de la force d’Attraction moléculaire d’un solide
  3. Rupture de la liaison covalente des électrolyte forts
  4. Formation de liaisons hydrogène
  5. Solvatation des forces dipôles
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13
Q

Pourquoi on utilise souvent l’eau comme solvant polaire?

A
  • constante diélectrique élevé (donc beaucoup de PA se solubilise facilement)
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14
Q

Qu’elle est la constante diélectrique de l’eau

A

78,5

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15
Q

Comment un solvant polaire disperse le soluté solide

A

Lorsque l’Eau s’approche, brise les liens entre les atomes

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16
Q

Comment le solvant polaire brise la liaison covalente des électrolytes fort

A

-Réaction acide-base
- eau s’approche du HCl (électrolyte fort) et brise la liaison covalente pour former du H3O+ et du Cl -

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17
Q

Les solvants polaires brise les liens covalents de qu’elles substance

A

Les électrolytes forts

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18
Q

Le pont H implique qu’elles atomes

A

H et O,N,F

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19
Q

Que signifie la solvatation

A

La mise en solution

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20
Q

Les moments dipôles de PA font quoi lorsque mise dans l’eau (solvant protique)

A

Ils solvatent

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21
Q

Les solvants polaires ont un moment ________ important

A

Dipolaire

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22
Q

Pourquoi les molécules d’eau peuvent arracher plus facilement les ions

A

Car ils ont une grande constante diélectrique

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23
Q

Lorsqu’un soluté est mis dans un solvant polaire comme l’eau, l’énergie de liaison de ce soluté augmente ou diminue

A

Diminue

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24
Q

Qu’elle autres nom possède les solvants non polaires

A

Les hydrocarbures

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25
Q

Qu’elles sont les caractéristiques des solvants non polaires

A
  • peu de charge électrique (constante diélectrique faible)
  • incapacité de réduire l’attraction entre les ions d’électrolyte fort
  • incapacité de briser le lien covalent des électrolytes faibles (solvant aprotique)
  • incapacité de former des liens hydrogènes
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26
Q

Les solvants non polaire sont des solvants protique ou aprotique

A

Aprotique

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27
Q

Qu’est-ce qu’un solvant aprotique

A

Un solvant où tous les hydrogènes sont liés à des atomes de carbone

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28
Q

Qu’elles sont les solvants semi-polaire

A

Les alcools et les cétones

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29
Q

Qu’elles sont les caractéristiques des solvants semi-polaires

A
  • solvant intermédiaire favorisant la miscibilité de solvants polaires et non polaire
  • les solvants semi-polaires induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaire
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30
Q

Comment fonctionne la cossolvance

A

Un PA miscible dans un solvant non polaire utilise le solvant intermédiaire pour devenir miscible dans un solvant polaire

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31
Q

Les composés polaires et semi-polaires sont soluble dans quoi

A

Dans l’eau

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32
Q

Est-ce que les composées apolaires sont soluble dans l’eau

A

Non

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33
Q

La solubilité dépent de quelle caractéristiques influençant les interactions entre les molécules de solvant et de soluté

A
  • chimique
  • électrique
  • structurelle
34
Q

Est-ce que les hydrocarbures sont solubles dans l’eau

A

Non

35
Q

Que signifie deux substances de nature semblable

A
  • les énergies de cohésion entre les 2 espèces de molécules sont du même type et possède le même genre de liaisons intermoléculaires
36
Q

Qu’arrive-t-il à la solubilité si on introduit des groupements polaires hydrophiles (tel OH, COOH, CO, NOH) à une molécule

A

Sa solubilité augmente

37
Q

Les hydrocarbures sont solubles dans quoi

A

Des solvants organiques

38
Q

Qu’arrive-t-il au niveau de la solubilité si on augmente la dimension de la molécule

A

La solubilité diminue (sauf si c’est plusieurs groupements hydrophiles)

39
Q

Qu’arrive-t-il à la solubilité dans l’eau lorsque la chaîne hydrocarboné d’une molécule augmente

A

Diminution

40
Q

Qu’arrive-t-il à la solubilité dans l’eau lorsqu’il y a polymérisation

A

Diminue

41
Q

Est-ce que les gaz sont solubles dans les liquides

A

Oui

42
Q

Qu’elle est l’importance pharmaceutique de la solubilité des gaz dans les liquides

A
  • préparation effervescente
  • forme pharmaceutique pressurisées
  • anesthésie générale par voie pulmonaire
43
Q

La quantité de gaz dissous est en fonction de quoi

A
  • la nature du gaz et du liquide
  • la pression partielle du gaz
  • le coefficient de solubilité du gaz (constante)
  • l’inverse de la température **
  • la durée du contact gaz - liquide
44
Q

Si on augmente la température du liquide, est-ce que la solubilité d’un gaz augmente ou diminue

A

Diminue

45
Q

Comment influence la pression dans la solubilité des gaz (loi de henry)

A

Plus la pression partielle (p) au dessue de la solution est grande, plus la concentration dilué sera grande

46
Q

Lorsqu’on augmente la température d’un liquide, un solide sera plus ou moins dilué

A

Plus dilué

47
Q

Pourquoi c’est dangereux de chauffer une solution liquide-gaz fermé

A

Car plus la température augmente, plus la pression augmente (possibilité d’Explosion)

48
Q

Qu’elles sont les avantages de la solubilité liquide-gaz

A
  • réserve énergétique importante grâce à la pression du gaz
  • équilibre vapeur-liquide constante à l’intérieur du boitier
49
Q

À une température constante, un dispositif propulseur de gaz (solution gaz-liquide) aura une pression constante ou variable à l’intérieur

A

Constante grâce à la volatilité du gaz (permet une réserve énergétique)

50
Q

Qu’elles sont les inconvénients de la solubilité gaz-liquide

A
  • inflammable
  • nécessite très petite particule de gaz (pour rejoindre alvéole pulmonaire)
  • destruction de la couche d’ozone
  • risque d’explosion si chauffage
51
Q

Qu’est-ce que le salting out

A
  • Ajout d’un soluté dans un mélange gaz-liquide
  • diminue la solubilité gaz-liquide
  • diminue la concentration de gaz
52
Q

La loi de Henry s’applique que pour les gaz très soluble ou peu solubles dans les liquides

A

Peu soluble

53
Q

À quoi sert le gaz en suspens dans les formes pressurisé pharmaceutique

A

À garder la pression interne du dispositif

54
Q

Qu’elles sont 3 types de gaz très soluble avec l’eau

A
  • HCl
  • NH3 (ammoniaque)
  • CO2 (gaz carbonique)
55
Q

Dans une solution idéale de 2 liquides, comment fonctionne la loi de Raoult

A

P totale = pA + pB

56
Q

Dans une solution réelle de 2 liquides, comment peut dévier la loi de Raoult

A

Positivement ou négativement

57
Q

Que signifie la déviation négatives de la loi de Raoult dans un mélange de 2 liquides

A
  • augmentation de la solubilité
  • la pression totale est plus PETITE que la somme des pressions partielles des liquides
  • les forces d’Attraction entre les molécules DIFFÉRENTES excèdent celles entre les molécules semblables
58
Q

Que signifie la déviations positive de la loi de Raoult dans un mélange de 2 liquides

A
  • BAISSE de la solubilité
  • La pression totale est plus GRANDE que la somme des pressions partielles des liquides
  • les force d’Attraction entre les molécules SEMBLABLES excèdent celles entre les molécules différentes
59
Q

Si la pression interne d’un mélange entre 2 liquide est élevé, comment est la chaleur de vaporisation

A

D’autant plus élevé (delta Hv)

60
Q

Que signifie la chaleur molaire de vaporisation

A

La chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsqu’il passe à l’état vapeur

61
Q

Que signifie la chaleur molaire de fusion

A

La chaleur absorbé par 1 mole de solide lorsqu’il passe à l’état liquide

62
Q

Qu’arrive-t-il lorsque 2 liquids ont des pressions internes semblables

A

Ils sont miscibles entre eux

63
Q

Est-ce que les solvants polaire et semi-polaire sont miscible entre eux

A

Oui

64
Q

Est-ce que les solvants non polaire sont miscibles avec les solvants polaires

A

Non, seulement miscible entre eux

65
Q

Que signifie une miscibilité partielle

A
  • 2 liquides pouvant être miscible entre eux mais à certaines conditions
  • une troisième substance peut avoir une influence sur la miscibilité
66
Q

Lorsqu’on ajoute une troisième substance soluble dans une seule phase d’un système binaire miscible partiellement, comment cela à une influence

A
  • diminution de la solubilité mutuelle des deux phases
  • augmentation de la température critique supérieure
  • diminution de la température critique inférieure
  • ON AIME PAS ÇA
67
Q

Lorsqu’on ajoute une troisième substance soluble dans les deux phases d’un système binaire miscible partiellement, comment cela à une influence

A
  • augmentation de la solubilité mutuelle
  • diminution de la température critique supérieure
  • augmentation de la température critique inférieure
  • ON AIME ÇA
68
Q

À quoi sert un diagramme de phase

A

À évaluer la répercussion lorsqu’on ajoute un PA dans un mélange binaire miscible partiellement

69
Q

Qu’elles sont les caractéristiques de la solubilité des solides dans liquide d’une solution parfaite

A
  • indépendante de la nature du solvant
  • liberté complète de mouvement et distribution aléatoire dans le solvant
  • peu d’absorption ni perte de chaleur
  • aucun changement de volume
70
Q

L’équation de Clausius-Clapeyron permet de calculer quoi

A

La solubilité des solides dans les liquides (solution parfaite)

71
Q

Pour 2 solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui à la température de fusion la plus _______ est le plus soluble

A

Basse (T0)

72
Q

Comment calculer une température en Kelvin

A

Si c’est 25 degré, faire 25 + 273

73
Q

Qu’elle est la différence entre une solution réelle et une solution parfaite entre les liquides et les solides

A

Réelle = demande un travail pour dissoudre le soluté

74
Q

Pourquoi il faut souvent ajuster le pH lors de solution entre des acides/bases faible avec acide/base forte

A

Pour éviter la précipitation

75
Q

Un acide faible ayant un pHp de 5 signifie quoi

A

Que pour un pH de 1,2,3,4,5 il y a précipitation

76
Q

Si le pHp d’une base faible est de 8, qu’est-ce que ça signifie

A

Que pour pH de 14,13,12,11,10,9,8 il y a précipitation

77
Q

Les électrolytes faible peuvent être dissou par quoi

A

Par des solvants autres que l’eau

78
Q

Qu’est-ce que le coefficient de partage signifie

A
  • Reflète la liposolubilité d’un médicament
  • permet de savoir si un médicament va bien passer à travers la membrane
79
Q

Si le P (coefficient de partage) est plus grand que 1, le composé est lipohile ou hydrophile

A

Liphophile

80
Q

Si le P (coefficient de partage) est plus petit que 1, le composé est lipophile ou hydrophile

A

Hydrophile

81
Q

En pharmacie, on aime qu’un composé soit lipohile ou hydrophile

A

Un peu des 2 (assez hydrophile pour mettre en solution et assez lipophile pour passer à travers les membranes)

Tech. Pharm (5 decks)

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