La Matière

Question 1

3 états physiques de la matière

Answer 1

État solide (molécules ordonnées, rapprochées et liées entre elles. Forme et volume invariable)
État liquide (molécules désordonnées, rapprochées mais peu liées. Forme qui peut varier, volume invariable)
État gazeux (molécules désordonnées, agitées et non liées. Forme et volume variable)

Question 2

Fusion

Answer 2

Passage de l’état solide à l’état liquide

Question 3

Vaporisation

Answer 3

Passage de l’état liquide à l’état gazeux

Question 4

Liquéfaction

Answer 4

Passage de l’état gazeux à l’état liquide

Question 5

Solidification

Answer 5

Passage de l’état liquide à l’état solide

Question 6

Sublimation

Answer 6

Passage de l’état solide à l’état gazeux

Question 7

Condensation

Answer 7

Passage de l’état gazeux à l’état condensé (solide ou liquide)

Question 8

Nombre d’éléments chimiques

Answer 8

112

Question 9

Biomolécules

Answer 9

Molecule présente naturellement dans un organisme vivant et qui participe à son métabolisme et à son entretien. Ex: protéines, lipides, glucides, Acides nucléiques

Question 10

Composition essentiellement des biomolécules

Answer 10

C (carbone), O (oxygène), H (hydrogène) et N (azote)

Question 11

Macroéléments

Answer 11

3% de la masse corporelle. Au nombre de 8 (12 en comptant O, H, C et N)
Ca (calcium), P (phosphore), K (potassium), S (soufre), Na (sodium), Cl (chlore), Mg (magnesium), Si (silicium).

Question 12

Microéléments

Answer 12

Environ 1% de la masse corporelle. Aussi appelés oligo-éléments. Ex: I (iode), Fe (fer), Cu (cuivre), Co (cobalt), Mn (manganèse), Se (sélénium), Zn (zinc)…

Question 13

Oxygène

Answer 13

65% du poids du corps

Composant de l’eau et de nombreux composés organiques (P, L, G, AN) essentiels à la production d’ATP

Question 14

Carbone

Answer 14

18,5% du poids du corps. Composant de toutes les molécules organiques ( G, L, P, AN)

Question 15

Hydrogène

Answer 15

9,5% du poids du corps
Composant de l’eau des composés organiques (P,L,G,AN). Sous forme ionisé (H+) il est responsable de l’acidité d’une solution.

Question 16

Azote

Answer 16

Composant de nombreux composés organiques (P, AN)

Question 17

Calcium

Answer 17

Composant des os et des dents, participe à la synthèse et la libération des neurotransmetteurs, à la contraction musculaire et à la coagulation du sang.

Question 18

Phosphore

Answer 18

Composant de nombreux composés organiques (AN, ATP), des dents et des os.

Question 19

Potassium

Answer 19

Cation (K+) principal du milieu cellulaire. Nécessaire à la production de l’influx nerveux.

Question 20

Soufre

Answer 20

Composant de nombreuses protéines (phanères ´ filaments contractiles des muscles)

Question 21

Sodium

Answer 21

Cation (Na+) principal du milieu extracellulaire. Indispensable à la production de l’influx nerveux et de la contraction musculaire

Question 22

Chlore

Answer 22

Anion (Cl-) principal du milieu extracellulaire essentiel au maintien de l’équilibre hydrique

Question 23

Magnésium

Answer 23

2ème cation intracellulaire (après K+). Composant de nombreuses enzymes (600)

Question 24

Silicium

Answer 24

Rôle structural: peau, ongles, cheveux, os, cartilage…

Question 25

Nucléons

Answer 25

Protons et Neutrons

Question 26

Nombre de masse

Answer 26

Nombre de nucléons dans un noyau

Question 27

Numéro atomique

Answer 27

Définit la charge du noyau de l’atome. On l’appelle aussi Nombre de charges. Il équivaut au nombre de protons dans le noyau

Question 28

Comment un atome peut saturer sa couche électronique externe?

Answer 28

En formant des ions (en perdant ou gagnant des électrons), ou en partageant ses électrons avec un autre atome (liaison covalente et formation d’une molécule)

Question 29

Halogènes

Answer 29

Éléments chimiques du sous groupe VII b, ils sont au nombre de 5:
F (fluor), Cl (chlore), Br (brome), I (iode) et At (astate). Se transforment facilement en sel avec les métaux (chlorure de sodium NaCl, chlorure de potassium KCl… )

Question 30

Radical libre

Answer 30

Une espèce chimique (atome ou molécule) qui possède un électron célibataire sur sa couche externe c’est à dire non apparié. Cette caractéristique le rend instable et lui procure une grande réactivité vis à vis des molécules environnantes. Un RL se stabilise au détriment de la molécule voisine qui devient à son tour un RL.
Toxiques pour la cellule et les tissus (inactive les protéines, oxyde les lipides, cassé l’ADN), gènese de nombreuses pathologies. Stress oxydatif.