la bioénergétique Flashcards
l’E correspond à quoi ?
- à tout ce qui permet de travailler, de faire de la chaleur ou du travail ou du mt ou de la lumière
- ou a capacité de produire du travail electromécanique, chimique, thermique ect
L’E est une grandeur qui va caractériser quoi ?
un système et exprime sa capacité à modifier l’état d’autres systèmes avec lesquels il est en interaction
que va étudier la TD ?
la science qui étudie les phénomènes thermiques liés à des transformation de l’E
comment est obtenu un travail au niveau des transformation d’E?
s’il existe une ≠ de T° (varation de T° entre source chaude et froide )
qu’étudie la bioénergétique ?
elle à pour objet d’étude des échanges globaux d’E des orga vivants dans à T° cst et pH cst (notion de thermorégulation)
définition d’un système ?
un ensemble d’éléments materiels ayant des interactions entre eux.
être vivant = biosystème
c’est quoi un écosystème ?
tout ce qui est exterieur au système
par combien d’éléments les évenements sont déterminé ?
2 paramètres:
* le contenu énergétique du systèmes (seuls variation sont mesurables)
* l’échange d’E entr le système et le milieu ext
quel type d’échange avec un système isolé ?
aucun échange avec l’écosystéme
quel type d’échanges avec un système clos-fermé ?
↔︎ d’E
quel types d’échanges avec un système ouvert ?
↔︎E
↔︎de matière
un biosystème c’est quoi ?
un système ouvert qui tire son E de la transformation de la matière emprunté à écosystème
que rejette le biosystème ?
de l’E (matière et chaleur)
que doit-on obligatoirement faire quand on a un bilan énergétique ?
bilan de matière
quelle est la seule source d’E de l’univers ?
la fusion nucléaire
explication cycle global de l’E ?
- PS : Esolaire coupe par processus oxydatif nutriments/substrats énergétiques=> E chim
- E chim peut être conso/stockée
la PS est-elle ma propriété exclusive du monde animal ?
- non c’est monde végétal dit “autotrophe”
- =mt sce d’E des hétérotrophes
- il y a donc une symbiose
comment est représenté la production d’E dans une cellule ?
par l’oxydation ou catabolimse (=destruction)
que va utiliser, rejeter la cellue ?
- utilise du dioxygène pour former glucose (C₆H₁₂O₆)
- eau et dioxyde de carbone sont rejetés
comment est conservée, transférée l’E provenant de oxydation des combustibles métaboliques ?
- conservée sous forme d’ATP
- transférée par des e- à haut potentiel energétique sur des coenzymes
l’atp est uns source…?
d’E universelle
quel est le type de liaison de l’ATP ?
- liaison riche en E mobilisables
- rupture de cette liaison s’accompagne lib”ration E interne >31 kJ/mole →E rupture liaison anhydride d’acide phoshorique de l’ATP
pourquoi l’ATP nécessite une production pemanente ?
stock d’ATP = 50 g (très peu)
que permet l’utilisation E libérée par catabolisme par la conso d’E ou anabolisme?
- travail mécanique
-interne au biosystème - externe dans l’ecosystème
- le travail interne de synthèse chimique
- le transport actif, travail osmotique rénal
- la régulation de la T° (maintien de 37°C ans l’organisme)
ex pour travail mécanique interne au biosystème ?
travail de contraction des muscles
ex pour le trvail mécanique externe de synthèse chimique ?
muscle squelettique
quels sont les 2 principes de la thermodynamique.?
- L’énergie se conserve quand elle se transforme (aspect quantitatif)
- L’énergie se dégrade quand elle se transforme (aspect qualitatif)
Qu’affirme le premier principe de la thermodynamique
Il affirme le caractère indestructible de l’énergie
L’énergie de l’univers est-elle constante ?
Oui, elle ne peut pas être créé, ni détruit d’où l’équivalence entre les différentes formes d’énergie
C’est quoi une variable d’état ?
C’est une variable qui définit l’état d’un système
Comment peut être la variable d’état ?
- Intensive
- extensive
C’est quoi une variable d’état intensive ?
Elle est non, additive, ne dépend pas de la quantité de matière. Exemple température, pH, chaleur.
C’est quoi une variable d’État extensive ?
- Elle est additive proportionnel à la taille du système exemple le volume, la masse, l’énergie
*
qaund a-t-on une grandeur G extensive ?
Quand la somme des valeurs de cette grandeur, après réunion des deux systèmes disjoints est égal à la valeur de cette grandeur, après réunion des deux systèmes en question pour cette raison, on va parler de grandeur additive
De quoi dépend la fonction d’état F ?
Des variables d’état, indépendamment du chemin thermodynamique, suivi pour passer de l’état 1 initial à l’état 2 final
formule fonction d’état F ?
ΔF =F₂-F₁
c’est quoi l’E interne d’un système ?
=fonction d’état extensive et conservative
formule variation E interne ?
- ΔU= U₂ - U₁
- =somme des échanges d’E qui ont lieu entre le système et le milieu ext
définition de l’enthalpie ?
= E max libérable par un système au cours d’une réaction d’oxydo-réduction
c’est une mesure par un calcul
comment peut être mesurer enthalpie ΔH ?
- par réaction explosive dans un calorimètre sous forme de libéraiton de chaleur
- ΔH= Q à P et V cst
en physiologie l’enthalpie c’est quoi ?
E produite par orga à partir d’un substrat énergétique à condition que produits terminaux soient les mêmes, indépendamment de voie métabollique choisie
À quoi est égale la mesure de la variation d’enthalpie ?
- à la valur énergétique d’un nutriment (exprimée par mole de substrat oxydé ou par gramme)
- comme quantité d’oxygène nécessaire à oxydation est liée à qauntité de substrat oxydé on peut exprimer H en litres de l’oxygène entrant dans la réaction
que sera enthalpie pour un substrat que l’E ne peut totalement dégrader ?
=chaleur dégagée pour arriver au stade de dégradation max possible dans orga considéré
à quoi correspond ΔH ?
à la msesure du flux thermique d’une réaction évoluant vers état d’eq à P cste
formule ΔH ?
ΔH= variation d’enthalpie
ΔH = Hf- Hi
Si ΔH > 0 alors comment sera Hf par rapport à Hi ?
Hf> Hi
à quoi correspond ΔH à P cst ?
= chaleur de la réaction qu’elle soit rejetée ou gangé
comment est la réaction si ΔH>0 ?
endothermique ☞ le système gagne de la chaleur venant du milieu ext
comment est la réaction si ΔH<0 ?
réaction est exothermique ☞le système rejette de la chaleur dans le milieu ext
pourquoi va-t-on définir un état standard F° ?
appelé aussi état de réference
pour pouvoir comparer entre elles les fonctions d’état des systèmes chimiques/biochimiques
par quoi est caractérisé état standard F° ?
variables d’état:
* C° des produits et réactifs est de 1 mol.L⁻¹
* la P° est de 1 atm pour les gaz
* le pH défini par [H⁺] =1 mol/L soit pH=0
formule du pH?
pH =log 10 ( 1/[H⁺] )
que va-t-on observer à partir de cet état standard F° et jusqu’à état final ?
une variation de la fonction F qui sera ∆F°
