la bioénergétique

Question 1

l’E correspond à quoi ?

Answer 1

• à tout ce qui permet de travailler, de faire de la chaleur ou du travail ou du mt ou de la lumière
• ou a capacité de produire du travail electromécanique, chimique, thermique ect

Question 2

L’E est une grandeur qui va caractériser quoi ?

Answer 2

un système et exprime sa capacité à modifier l’état d’autres systèmes avec lesquels il est en interaction

Question 3

que va étudier la TD ?

Answer 3

la science qui étudie les phénomènes thermiques liés à des transformation de l’E

Question 4

comment est obtenu un travail au niveau des transformation d’E?

Answer 4

s’il existe une ≠ de T° (varation de T° entre source chaude et froide )

Question 5

qu’étudie la bioénergétique ?

Answer 5

elle à pour objet d’étude des échanges globaux d’E des orga vivants dans à T° cst et pH cst (notion de thermorégulation)

Question 6

définition d’un système ?

Answer 6

un ensemble d’éléments materiels ayant des interactions entre eux.
être vivant = biosystème

Question 7

c’est quoi un écosystème ?

Answer 7

tout ce qui est exterieur au système

Question 8

par combien d’éléments les évenements sont déterminé ?

Answer 8

2 paramètres:
* le contenu énergétique du systèmes (seuls variation sont mesurables)
* l’échange d’E entr le système et le milieu ext

Question 9

quel type d’échange avec un système isolé ?

Answer 9

aucun échange avec l’écosystéme

Question 10

quel type d’échanges avec un système clos-fermé ?

Answer 10

↔︎ d’E

Question 11

quel types d’échanges avec un système ouvert ?

Answer 11

↔︎E
↔︎de matière

Question 12

un biosystème c’est quoi ?

Answer 12

un système ouvert qui tire son E de la transformation de la matière emprunté à écosystème

Question 13

que rejette le biosystème ?

Answer 13

de l’E (matière et chaleur)

Question 14

que doit-on obligatoirement faire quand on a un bilan énergétique ?

Answer 14

bilan de matière

Question 15

quelle est la seule source d’E de l’univers ?

Answer 15

la fusion nucléaire

Question 16

explication cycle global de l’E ?

Answer 16

1. PS : Esolaire coupe par processus oxydatif nutriments/substrats énergétiques=> E chim
2. E chim peut être conso/stockée

Question 17

la PS est-elle ma propriété exclusive du monde animal ?

Answer 17

• non c’est monde végétal dit “autotrophe”
• =mt sce d’E des hétérotrophes
• il y a donc une symbiose

Question 18

comment est représenté la production d’E dans une cellule ?

Answer 18

par l’oxydation ou catabolimse (=destruction)

Question 19

que va utiliser, rejeter la cellue ?

Answer 19

• utilise du dioxygène pour former glucose (C₆H₁₂O₆)
• eau et dioxyde de carbone sont rejetés

Question 20

comment est conservée, transférée l’E provenant de oxydation des combustibles métaboliques ?

Answer 20

• conservée sous forme d’ATP
• transférée par des e- à haut potentiel energétique sur des coenzymes

Question 21

l’atp est uns source…?

Answer 21

d’E universelle

Question 22

quel est le type de liaison de l’ATP ?

Answer 22

• liaison riche en E mobilisables
• rupture de cette liaison s’accompagne lib”ration E interne >31 kJ/mole →E rupture liaison anhydride d’acide phoshorique de l’ATP

Question 23

pourquoi l’ATP nécessite une production pemanente ?

Answer 23

stock d’ATP = 50 g (très peu)

Question 24

que permet l’utilisation E libérée par catabolisme par la conso d’E ou anabolisme?

Answer 24

• travail mécanique
  -interne au biosystème
• externe dans l’ecosystème
• le travail interne de synthèse chimique
• le transport actif, travail osmotique rénal
• la régulation de la T° (maintien de 37°C ans l’organisme)

Question 25

ex pour travail mécanique interne au biosystème ?

Answer 25

travail de contraction des muscles

Question 26

ex pour le trvail mécanique externe de synthèse chimique ?

Answer 26

muscle squelettique

Question 27

quels sont les 2 principes de la thermodynamique.?

Answer 27

1. L’énergie se conserve quand elle se transforme (aspect quantitatif)
2. L’énergie se dégrade quand elle se transforme (aspect qualitatif)

Question 28

Qu’affirme le premier principe de la thermodynamique

Answer 28

Il affirme le caractère indestructible de l’énergie

Question 29

L’énergie de l’univers est-elle constante ?

Answer 29

Oui, elle ne peut pas être créé, ni détruit d’où l’équivalence entre les différentes formes d’énergie

Question 30

C’est quoi une variable d’état ?

Answer 30

C’est une variable qui définit l’état d’un système

Question 31

Comment peut être la variable d’état ?

Answer 31

1. Intensive
2. extensive

Question 32

C’est quoi une variable d’état intensive ?

Answer 32

Elle est non, additive, ne dépend pas de la quantité de matière. Exemple température, pH, chaleur.

Question 33

C’est quoi une variable d’État extensive ?

Answer 33

• Elle est additive proportionnel à la taille du système exemple le volume, la masse, l’énergie
  *

Question 34

qaund a-t-on une grandeur G extensive ?

Answer 34

Quand la somme des valeurs de cette grandeur, après réunion des deux systèmes disjoints est égal à la valeur de cette grandeur, après réunion des deux systèmes en question pour cette raison, on va parler de grandeur additive

Question 35

De quoi dépend la fonction d’état F ?

Answer 35

Des variables d’état, indépendamment du chemin thermodynamique, suivi pour passer de l’état 1 initial à l’état 2 final

Question 36

formule fonction d’état F ?

Answer 36

ΔF =F₂-F₁

Question 37

c’est quoi l’E interne d’un système ?

Answer 37

=fonction d’état extensive et conservative

Question 38

formule variation E interne ?

Answer 38

• ΔU= U₂ - U₁
• =somme des échanges d’E qui ont lieu entre le système et le milieu ext

Question 39

définition de l’enthalpie ?

Answer 39

= E max libérable par un système au cours d’une réaction d’oxydo-réduction
c’est une mesure par un calcul

Question 40

comment peut être mesurer enthalpie ΔH ?

Answer 40

• par réaction explosive dans un calorimètre sous forme de libéraiton de chaleur
• ΔH= Q à P et V cst

Question 41

en physiologie l’enthalpie c’est quoi ?

Answer 41

E produite par orga à partir d’un substrat énergétique à condition que produits terminaux soient les mêmes, indépendamment de voie métabollique choisie

Question 42

À quoi est égale la mesure de la variation d’enthalpie ?

Answer 42

• à la valur énergétique d’un nutriment (exprimée par mole de substrat oxydé ou par gramme)
• comme quantité d’oxygène nécessaire à oxydation est liée à qauntité de substrat oxydé on peut exprimer H en litres de l’oxygène entrant dans la réaction

Question 43

que sera enthalpie pour un substrat que l’E ne peut totalement dégrader ?

Answer 43

=chaleur dégagée pour arriver au stade de dégradation max possible dans orga considéré

Question 44

à quoi correspond ΔH ?

Answer 44

à la msesure du flux thermique d’une réaction évoluant vers état d’eq à P cste

Question 45

formule ΔH ?

ΔH= variation d’enthalpie

Answer 45

ΔH = Hf- Hi

Question 46

Si ΔH > 0 alors comment sera Hf par rapport à Hi ?

Answer 46

Hf> Hi

Question 47

à quoi correspond ΔH à P cst ?

Answer 47

= chaleur de la réaction qu’elle soit rejetée ou gangé

Question 48

comment est la réaction si ΔH>0 ?

Answer 48

endothermique ☞ le système gagne de la chaleur venant du milieu ext

Question 49

comment est la réaction si ΔH<0 ?

Answer 49

réaction est exothermique ☞le système rejette de la chaleur dans le milieu ext

Question 50

pourquoi va-t-on définir un état standard F° ?

appelé aussi état de réference

Answer 50

pour pouvoir comparer entre elles les fonctions d’état des systèmes chimiques/biochimiques

Question 51

par quoi est caractérisé état standard F° ?

Answer 51

variables d’état:
* C° des produits et réactifs est de 1 mol.L⁻¹
* la P° est de 1 atm pour les gaz
* le pH défini par [H⁺] =1 mol/L soit pH=0

Question 52

formule du pH?

Answer 52

pH =log 10 ( 1/[H⁺] )

Question 53

que va-t-on observer à partir de cet état standard F° et jusqu’à état final ?

Answer 53

une variation de la fonction F qui sera ∆F°