Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

chem > karboxylové kyseliny > Flashcards

karboxylové kyseliny Flashcards

You may prefer our related Brainscape-certified flashcards:
Periodic Table flashcards Chemistry 101 flashcards AP® Chemistry flashcards Organic Chemistry 101 flashcards
1
Q

H-COOH

A

KYSELINA MRAVENČÍ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

CH3-COOH

A

KYSELINA OCTOVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

CH3-CH2-COOH

A

KYSELINA PROPIONOVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

CH3-CH2-CH2-COOH

A

KYSELINA MÁSELNÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

CH3-CH2-CH2-CH2-COOH

A

KYSELINA VALEROVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH

A

KYSELINA KAPRONOVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH

A

KYSELINA PALMITOVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH

A

KYSELINA STERAOVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

CH2=CH-COOH

A

KYSELINA AKRYLOVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

CH3-CH=CH-CH=CH-COOH

A

KYSELINA SORBOVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH

A

KYSELINA OLEJOVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

CH2=C-COOH
CH3

A

KYSELINA METHAKRYLOVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

HOOC-COOH

A

KYSELINA ŠŤAVELOVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

HOOC-CH2-COOH

A

KYSELINA MALONOVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

HOOC-(CH)2-COOH

A

KYSELINA JANTAROVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

HOOC-(CH2)3-COOH

A

KYSELINA GLUTAROVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

HOOC-(CH2)4-COOH

A

KYSELINA ADIPOVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

H COOH
\ /
/ \
H COOH

A

KYSELINA MALEINOVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

. H COOH
\ /
/ \
HOOC H

A

KYSELINA FUMAROVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

mastné kyseliny

A

MÁSELNÁ, VALEROVÁ, KAPRONOVÁ, (DALŠÍ)
vázané v tucích

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

vyšší mastné kyseliny

A

PALMOVITÁ, STERAOVÁ, OLEJOVÁ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

čím delší řetězec..?

A

tím klesá rozpustnost ve vodě
tím roste rozpustnost v nepolárních organických rozpouštědlech

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

nepolární organická rozpouštědla př.

A

oktan, benzen

24
Q

rozpustnost dikarboxylových kyselin

A

lepší rozpustnost v H2O než u monokarboxylových se stejným počtem atomů C

proč?
mají větší možnost vytvářet vodíkové vazby mezi karboxylovými skupinami a molekulami H2O
mají vysokou teplotu varu

25
Q

nižší monokarboxylové kyseliny vlastnosti

A

zápach
kapalné
mísitelné s H2O

26
Q

vyšší monokarboxylové kyseliny vlastnosti

A

tuhé, voskovité
obtížné rozpustit v H2O

27
Q

dikarboxylové, polykarboxylové, aromatické kyseliny vlastnosti

A

pevné
jen nižší dikarboxylové kyseliny jsou rozpustné v H2O

28
Q

kyselost

A

jsou slabší kyseliny oproti anorganickým kyselinám
ALE nejkyselejší z organických sloučenin

29
Q

příčina kyselosti

A

přítomnost karboxylové skupiny
kyselý charakter kvůli odštěpovanému protonu
(odštěpuje se snadněji než jinde)

30
Q

proč se proton snadno odštěpuje?

A

částečně kladný náboj delta+ -I-efektu usnadňuje jeho štěpení protonu z karboxylové skupiny a taky disociaci kyseliny v H2O

31
Q

použití

A

suroviny při výrobě solí, esterů, plastů, syntetických vláken
HCOOH, CH3COOH, rozpouštědla a konzervační prostředky
ke konzervaci potravin se používají soli kyseliny benzoové a sorbové

32
Q

příprava

A

oxidace alkenů s roztokem KMnO4 za horka

oxidace alkynů

adice CO a H2O na acetylen

adice H2O na acetylen v kyselém prostředí a následná oxidace

oxidace arenů

oxidace primárních alkoholů nebo aldehydů

33
Q

oxidace alkenů s roztokem KMnO4 za horka

A

CH2=/=CH-CH –roztok KMnO4|H2SO4, 100°C–> HCOOH + CH3COOH

vždy je tam alken (dvojná vazba) a reaguje s roztokem KMnO4, vysoká teplota

34
Q

oxidace alkynů

A

CH≡CH –roztok KMnO4–> HOOC-COOH

vždy je tam alkyn (trojná vazba)

35
Q

adice CO a H2O na acetylen

A

CH≡CH + CO + H2O –t, p | Ni(CO3)–> CH2=CH-COOH

vždy je tam +CO a +H2O

36
Q

adice H2O na acetylen v kyselém prostředí a následná oxidace

A

CH≡CH + H2O –MgSO4 | H2SO4–> CH2 = CH-OH —–> CH3-CHO –CrO3 | -H2O–> CH3-COOH

dlouhá reakce, první je +H2O, reaguje v kyselině, potom s oxidem ve sloučenině nebo samotným

37
Q

oxidace arenů

A

benzen-CH3 –O2, t | V2O5–> benzen-COOH +H2O

vždy reaguje s oxidem, je ve sloučenině nebo sám

38
Q

oxidace primárních alkoholů nebo aldehydů

A

CH3OH –CrO3 | -H2O–> HCHO –KMnO4 | H2SO4–> HCOOH

vždy je tam alkohol/aldehyd (skupina OH) a reaguje s oxidem

39
Q

reakce monokarboxylových kyselin

A

neutralizace

zahřívání kyseliny s kyselými katalyzátory (H2SO4, H3PO4)

esterifikace

40
Q

neutralizace monokarboxylových kyselin

A

reakce se zásadou, vzniká sůl a voda

nejčastěji vzniká nějaký octan
CH3COONa
CH3COONH3
CH3COOK

pokud na sůl monokarboxylové kyseliny působí silná (anorg.) kyselina lze získat zpět původní kyselinu (octovou)

CH3COONa + HCl —-> CH3COOH + NaCl

41
Q

zahřívání kyseliny s kyselými katalyzátory (H2SO4, H3PO4) monokarboxylových kyselin

A

nastává dehydratace, vznikají anhydridy

CH3-COOH-HOOC-CH3 –+H+ | -H2O–> (CH3CO)2O
anhydrid kyseliny octové

vždy odebíráme H2O

42
Q

esterifikace monokarboxylových kyselin co to je

A

kysele katalyzovaná reakce kyseliny s alkoholem

43
Q

esterifikace co se děje

A

molekula alkoholu ADICE jedním elektronovým párem kyseliny atomu na částečně kladně nabitý C karboxylové skupiny

eliminuje se H2O

vždy katalyzátor H3O+ NEBO H2SO4

nastává protonace karboxylového C a zvýšení elektrofilního charakteru

OH skupina v karboxylu je nahrazena alkoxyskupinou (R’-O-)

44
Q

esterifikace co vzniká

A

ester a H2O

45
Q

esterifikace obecné schéma

A

R-COOH + ROH <–H3O+/H2SO4–> R-COOR’ + H2O

R-COOR’ = ester

příklad:
CH3COOH + CH3CH2O <–H3O+/H2SO4–> CH3COOCH2CH3 + H2O

46
Q

probíhá esterifikace v zásaditém prostředí?

A

ne, nastává neutralizace

47
Q

hydrolýza esterů

A

zpětná reakce po esterifikaci
nastává účinkem nadbytku vody

48
Q

vznik monokarboxylové kyseliny a alkoholu hydrolýzou esteru

A

CH3CH2COOCH3 + H2O –HCl–> CH3CH2COOH +CH3OH

v kyselém prostředí při nadbytku vody

49
Q

reakce dikarboxylových kyselin

A

neutralizace

zahřívání - dekarboxylace, dehydratace, dekarboxylace A dehydratace, oxidace A redukce

50
Q

neutralizace dikarboxylových kyselin

A

vznik hydrogen solí

HOOC-CH2-COOH –KOH | -H2O–> HOOC-CH2-COOK –KOH–> KOOC-CH2-COOK

51
Q

zahřívání dikarboxylových kyselin obecně

A

vznik různých produktů v závislosti na struktuře kyseliny reakcemi:

dekarboxylace, dehydratace, dekarboxylace A dehydratace, oxidace A redukce

52
Q

dekarboxylace dikarboxylových kyselin

A

odštěpení CO2
vzniká monokarboxylová kyselina

53
Q

dehydratace dikarboxylových kyselin
šťavelová, malonová, fumarová, tereftalová

A

odštěpení H2O
vzniká anhydrid
jantarová, ftalová, maleinová, glutarová

54
Q

dekarboxylace A dehydratace dikarboxylových kyselin

A

vznik cyklických ketonů

u kyseliny adipové a vyšších

55
Q

oxidace a redukce dikarboxylových kyselin

A

většinou jim monokarboxylové i dikarboxylové kyseliny odolávají

56
Q

kyselina mravenčí výroba a vlastnost

A

CO + NaOH –t | p–> HCOONa –HCl–> HCOOH +NaCl

redukční vlastnosti = obsahuje aldehydovou skupinu, při redukci sama oxiduje na CO2 a H2O

chem (23 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions