Jämvikt 1 Flashcards
Kemisk reaktion
Går bara från reaktanter till produkter
Kemisk jämvikt
- Kontinuerlig
- Fram och tillbaka reaktion
- Kan gå åt båda hållen
Totalkoncentration
- Stort C
- Anger summan av alla former där en molekyl ingår.
Föreliggande koncentrationen
- Litet c
- Anger koncentrationen för en form av en molekyl
Massverkans lag
- Säger inte hur mycket vi har av de olika ämnena.
- Berättar endast om förhållande som existerar mellan ämnena.
- Temperaturen måste vara konstant
- Enhet: M (Molar)
- Har symbolen (K)
Le Châteliers princip
- Om en kemisk jämvikt utsätts för en störning, så svarar reaktionen så att störningen motverkas
- aA + bB —> cC + dD
- Q > K → jämvikten går åt vänster - en större mängd av ämnen på högra sidan av jämviktspilen, för att stabilisera reaktionen.
- Q = K → Jämvikt
- Q < K → Jämvikten går åt höger
- Q: Förhållande mellan ämnen efter störning
Jonstyrka
- Symbol : I
- Mått på antalet joner och deras laddning i en lösning
- c = jonens koncentration
- z = jonens laddning (+1, +2, -1…)
- UPPGIFTER
Svaga syror
- Partiellt deprotonerade i vattenlösning
- Jämvikten är förskjuten åt vänster
[Syra-H] <—> [Syra] + [H+]
[syra-H] ≥ [H+]
Svaga baser
- Delvis protonerade i vattenlösning
- Jämvikten är förskjuten åt vänster
- [Bas] <—> [Bas + H+] + [OH-]
- [bas] ≥ [OH-]
Protolyter
Ämnen som kan ta upp och avge protoner
En tertiär amin (Sur eller basisk?)
En tertiär amin → kan ta upp protoner → basisk
S bunden till 2 O och NH2
- Syra
OH i aromatisk ring
Syra
OH (Alifatisk)
Aprot
Amidgrupp
Aprot
NH2
Bas
NH-R
Bas
Tertiär amin
Bas
Kvartär ammoiumförening
Aprot
NH2 i aromatisk ring
Bas
NH2 INUTI aromatisk ring
Bas
Aprot
Varken upptar eller avger
Ju lägre pKa värde - för en syra
Desto starkare syra
För en bas = svagare bas
Högt pKa
→ Svag syra
När är svaga syror och baser laddade
- Svaga syror är laddade vid höga pH
- Svaga baser är laddade vid låga pH
Tumregler:
För syror
För baser
För syror:
- Om pH-värdet är minst två enheter lägre än syrans pKa värde → Syran protonerad → oladdad
För baser:
- Om pH-värdet är minst två enheter högre än basens pKa-värde → Basen deprotonerad → oladdad.
Vad består pH- metern av?
- Består av elektrokemisk cell
Två halvceller
Två elektroder: - Anod (oxidation)
- Katod (reduktion)
- Dessa är förbundna genom en saltbrygga och är kopplade genom en yttre ledning
- Vilket ger en slutenkrets → elektroner kan flyttas mellan de två halvcellerna
pH elektroden
- Ena halvcellen är en referenselektrod (där man hållet ett konstant pH). Referenselektroden är i kontakt med klorid joner som är i kontakt med silverklorid i fast form och silver.
- Den andra halvcellen är en indikator elektrod (är i kontakt med provet)
- Känt pH
- Saltsyran skiljs med ett glasmembran från den lösning vars pH ska mätas.
- Glasmembranet leder ström i närvaro av H3O+.
- En potential skillnad (E) uppstår över membranet.
- E beror på båda lösningarnas [H3O+].
Felkällor vid pH mätning
- Noggrannhet hos standarder: ± 0,01 pH-enhet
- Drift av vätskekontakt potentialen: Gottgörs genom regelbunden kalibrering.
- Tid för jämvikt: 30-200 s, beror på tillståndet hos membranet.
- Hydratisering av glaset: En torr elektrod måste konditioneras i vatten eller buffert i flera timmar.
- Temperatur: En pH-meter måste kalibreras vid samma temperatur som mätningarna ska utföras vid
- Alkalifelet: Om [H+] är mycket låg, och [Na+] är hög, ger elektroden respons för Na+, vilket ger ett lägre pH än det verkliga.
- Syrafelet: I stark syra mäts pH till ett högre värde än det verkliga, troligen p.g.a. att ytan på glasmembranet blir mättad av vätejoner.
