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Physiologie L3 > Équilibre Acido-basique > Flashcards

Équilibre Acido-basique Flashcards

1
Q

Nous produisons 2 types d’acides, quels sont ils et comment les éliminer?

A

Acides fixés:
Proviennent du métabolisme, ils doivent être neutralisés et/ou expulsés

Acides volatils:
Le CO2, éliminé lors de l’expiration

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Q

Quelle sont les valeurs de PH extrêmes compatibles avec la vie?

A

6,9 à 7,8

On vie toujours, mais il y a des problèmes graves!

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3
Q

Quelle est la formule pour calculer le PH à partir de la concentration des ions H+?

A

PH = -log[H+]

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4
Q

Quels sont les 3 systèmes de régulation de la concentration de protons?

A

Tampons chimiques
Participation de l’appareil respiratoire
Participation des reins

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5
Q

Quels sont les 2 grands types de tampons chimiques et leur 5 sous-divisons?

A

Les tampons cellulaires

  • circulants
  • non circulants

Les tampons extracellulaires

  • protéïnes plasmatiques
  • tampons minéraux
  • tampons bicarbonate
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6
Q

Comment l’hémoglobine participe a la régulation du PH?

A

C’est un tampon circulant.
Leur groupement imidazole peut fixer des H+
De plus le globule rouge peut libérer des molécules acides ou basiques selon les besoins du corps.

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7
Q

Comment varie le pouvoir tampon de l’hémoglobine en fonction de son oxygénation?

A

Si on est en acidose l’Hb relâche son O2 pour se lier a plus de H+

Dans le cas d’une alcalose elle peut relâcher des H+ en se liant a plus d’O2

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8
Q

Qu’es-ce qu’un mEq?

Quelle est la valeur de mEq de Hb pour l’O2?

A

Milliéquivalent
C’est la quantité minimale (en grammes par litre) d’Hb pour fixer 1 mole d’O2

Une molécule d’Hb se lie a 4 O2, elle a donc 4 mEq

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9
Q

Le pouvoir tampon de l’hémoglobine est supérieur quand elle est sous forme de HbO2 ou Hb?

A

HbO2

On libère 0,3mEq de H+ dans le milieu en enlevant l’O2

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10
Q

Comment les protéines plasmatiques régulent-elles le PH?

A

Elles sont a PH isoélectrique normalement, elles ont donc plusieurs charges + et - avec une charge nette neutre.
Ils peuvent donc fixer le H+ en excès ou les OH-

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11
Q

Comment fonctionne le système tampon phosphate pour réguler le PH?

A

Le phosphate agis comme tampon en passant de sa forme acide (H2PO4-) a sa forme basique (HPO4-) pour libérer un proton.

La PKa de HPO4- est de 6,8
PH= PKa + log [base]/[acide]
Pour un PH de 7,4, la concentration de base doit être 4 fois plus grande que celle d’acide.

Ce système tampon agis surtout su niveau rénal.

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12
Q

Quelles sont les deux formes (acide/base) du système de tampon bicarbonate?

A

H2CO3 HCO3- + H+
Acide carbonique bicarbonate

C’est un système tampon plus fréquent dans le corps que celui au phosphate.

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13
Q

Qu’es ce que l’équation de Hendqerson Hasselbach?

A

Elle permet de calculer le Ph du sang en fonction de sa concentration en CO2 et en HCO3-

PH = PK + log [HCO3-] / [CO2]

[CO2] peut être remplacé par 0,03•pCO2

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14
Q

Quelle est la valeur de PK de l’acide carbonique?

A

6.1

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15
Q

Quelle est la solubilité du CO2 dans le sang?

A

0,03

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16
Q

Quelle est la pression partielle de CO2 dans le sang?

A

40 mmHg

17
Q

Quelle est le concentration sanguine de HCO3?

A

24 mmol/L

18
Q

Quel est le Ph neutre pour le sang?

A

7,4

19
Q

Une augmentation de la PCO2, si la [HCO3-] reste constante a quel effet sur le PH sanguin?

A

Acidification

20
Q

Qu’elle est la différence entre le plasma vrais et le plasma séparé?

A

Le plasma vrais est le plasma séparé du sang en présence des érythrocytes.

Le plasma séparé est le plasma séparé du sang et isolé seul (avant toute modification de pCO2)

21
Q

Que traduit une faible pente dans un graphique du PH du sang en fonction en fct de la pCO2 et de la [HCO3-]?

A

Un faible pouvoir tampon (faible concentration d’hémoglobine)

Plus la pente est forte, plus faible et la variation de PH pour chaque variation de pCO2 ou de [HCO3-]

22
Q

Pour faire varie le PH d’une unité, à pCO2 constante, quelle est la variation de [HCO3-] nécessaire?

A

22 à 30 nM

23
Q

Le rapport [HCO3-]/[H2CO3] doit rester constant! Quelle doit être sa valeur?

Nb. [H2CO3] = a.pCO2

A

20

24
Q

Quelles sont les réactions du corps a une injection d’acide dans le sang (acidose provoqué)?

A

1- Le HCO3- vas réagir avec l’acide et le neutraliser en devenant du H2CO3.

2- la réaction: H2CO3 CO2 + H2O est déplacé vers la formation de CO2

3- le CO2 est excrété via une augmentation de la respiration.

4- Il y a hyper-ventilation pour réduire la concentration de H2CO3 sous sa valeur normale (car la concentration de HCO3- est aussi sous la normale après la neutralisation de l’acide)

5- le rapport base/acide redevient pratiquement 20, donc le PH redevient normal. Il y auras production de tampon pour restaurer celui utilisé.

25
Q

Si après la neutralisation de l’acide, mais avant l’élimination du H2CO3 en trop. La concentration de ce dernier est de 1,8 mM et celle de HCO3- de 6mM, quel est le Ph du sang?

A

PH = 6,1 + log (base/acide)

PH = 6,62

26
Q

Quelle est la cause d’une acidose ou d’une alcalose métabolique?
Comment le corps y répond?

A

Variation de PH du sang quand la pCO2 est normale.

On la règle en modifiant, via la respiration, la pCO2

27
Q

Qu’es-ce qui arrive au HCO3- dans les reins?

A

Il est filtré au niveau du glomérule, mais réabsorbé en totalité pour ne pas le gaspiller car c’est un tampon essentiel.

28
Q

Comment sont éliminé les acides forts comme H2SO4 dans le sang puis dans les reins?

A

Ils sont neutralisés par HCO3- et convertis en sels neutres dans le sang pour éviter les variation de PH.
Le H2CO3 ainsi formé est éliminé par les poumons.

Dans le rein les sels sont reconvertis en acide libre pour recycler les ions comme Na+.

Pour éviter de rendre le filtrat trop acide ces composés sont transformés en ammoniaque, un acide faible.

29
Q

A quel niveau des reins les bicarbonates sont majoritairement réabsorbés?

A

Dans le TCP (85%)

30
Q

Comment est réabsorbé le CO2 du tube rénal?
Enzyme?
Réaction avec d’autre composés?
Voies empruntés a travers les membranes?

A

Le CO2 diffuse librement de la lumière du tube à l’intérieur de la cellule.

Il réagit alors avec H2O pour former HCO3- + H+
Cette réaction est catalysé par l’anhydrase carbonique

Le H+ produit vas dans l’urine via un contre transporteur.

Le HCO3- retourne au sang par diffusion

31
Q

Comment est réabsorbé le sodium libre dans la lumière du tube rénal?

A

Il traverse la première membrane via un contre-transporteur Na+/H+

Il traverse la seconde membrane via une pompe Na/K

32
Q

Comment est réabsorbé le HCO3- du la lumière du tube rénal?

A

Il réagit avec les H+ pompés vers l’urine et forme du H2CO3 qui se dissocie en CO2 et H2O.

Le CO2 entre dans la cellule du tube et y reforme du HCO3- avec une autre molécule d’eau. Le HCO3- diffuse vers le sang.

33
Q

Quel est le composé nécessaire au fonctionnement de l’anhydrase carbonique?

Quelle est la conséquence de son absence?

A

L’acétazolamide

Sans cela l’urine devient salé par manque de production de H+ pour l’échangeur contre courant Na/H

34
Q

Par quoi est causé une acidose ou alcalose respiratoire?

Comment le corps réagis?

A

Le PH du sang est anormal a cause d’une modification de la pCO2. La respiration est mal régulé.

La solution est le modifier la concentration sanguine de HCO3- pour retrouver un PH de 7,4

Si on est en acidose, on augmente la réabsorption de bicarbonate pour augmenter la [HCO3-]

35
Q

Quelle est l’utilité du HPO4*2- dans l’urine?

A

Il réagit avec la grande quantité de H+ pompé vers l’urine pour former du H2PO4-
Cela neutralise des proton et augmente le PH de l’urine (moins acide)

36
Q

Comment le NH3 es produit dans la cellule du tube rénal et qu’es-ce qui lui arrive ensuite?

A

La glutamine est transformé en A.glutamique et en NH3 par la glutaminase.

Le NH3 traverse la membrane de la cellule par diffusion simple. Il iras cers le sang ou l’urine en fonction du PH de l’urine.

Urine acide: le NH3 vas vers l’urine et forme de l’ammoniaque (NH4+) en neutralisant un H+

Urine non-acide: NH3 vas vers le sang et peut servir a diff. choses.

37
Q

Qu’es-ce qu’une valeur de consigne?

A

C’est la valeur optimale physiologique. Dans le cas du PH elle est de 7,4

38
Q

Sommes nous plus aptes a luter contre une acidose ou une alcalose?

A

Acidose

La régulation d’une alcalose est lente et imparfaite. Le corps a naturellement tendance à acidifier le sang, on lutte donc 24/24 contre l’acidose.

39
Q

Dans quel ordre viennent les lignes de défenses contre les variations de PH sanguin?

A

1- tampons sanguins
2- système respiratoire
3- système rénal

Physiologie L3 (6 decks)

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