Équation de Henderson-Hasselbalch Flashcards
■ Les valeurs normales sont :
- pH : 7,36 − 7,44 ;
- pCO2 : 36 − 44 mmHg ;
- HCO3 − 22 − 26 mEq/l.
■ La relation entre le pH et la PaCO 2 artérielle a été décrite initialement par
■ La relation entre le pH et la PaCO 2 artérielle a été décrite initialement par Henderson et Hasselbalch.
■ Le CO 2 et l’eau plasmatique interagissent de la manière suivante :
CO2+H2O↔H2CO3↔H+ +HCO3−
■ En appliquant la loi d’action de masse, et en définissant K comme la constante de dissociation de l’acide carbonique, l’équation CO2+H2O↔H2CO3↔H+ +HCO3− devient :
(H+)=K(H2CO3)/(HCO3−)
Le logarithme inverse est ensuite appliqué :
pH=pK+log(HCO3−)/(H2CO3)
En substituant ensuite le H 2 CO 3 par le CO 2 dissous, on obtient l’équation de Henderson-Hasselbalch
pH=pK+log(HCO3−)/(0,03×PaCO2)
■ 0,03 est le coefficient de solubilité du CO 2 dans le plasma ; dans des conditions physiologiques, et pour une valeur de PaCO 2 de 35 mmHg (norme entre 35 et 45 mmHg), le résultat est le suivant :
pH=6,1+log(24)/(0,03×35)=7,4
l’acidité du plasma dépend de
l’acidité du plasma dépend de manière linéaire de la concentration en protons, alors que le pH est le logarithme négatif de la concentration des protons (pH = - log [H + ]) ; il faut donc plus de protons pour passer d’un pH de 7,2 à 7,1 (+ 16 nmol/l) que pour passer d’un pH de 7,4 à 7,3 (+ 10 nmol/l).
Selon le concept d’Henderson-Hasselbalch, une acidose métabolique est
Selon le concept d’Henderson-Hasselbalch, une acidose métabolique est le résultat de la diminution des bicarbonates induite par l’accumulation de H + , alors qu’une alcalose métabolique est le résultat d’une augmentation des bicarbonates.
