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Dosages de base > Dosages - les autres types de photométrie > Flashcards

Dosages - les autres types de photométrie Flashcards

1
Q

Quels sont les trois types de spectro en général ?

A
  • Absorption (absorbe lumière)
  • Émission (produisent lum post-excitation)
  • Diffusion (lumière bloquée/déviée)
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2
Q

But de la spectro d’absorption atomique

A

Dosage de certains éléments minéraux, en petites qté
*** très sensible
Ex. métaux lourds (tech spécialisée)

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3
Q

Différence entre spectro moléculaire et atomique

A

Absorbance proportionnelle à la concentration de la substance
VS
Dosage similaire mais en très petite quantité (+ sensible)

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4
Q

Principe de la spectro d’abs atomique (étapes)

A
  1. appareil aspire éch + nébulise
  2. Éch nébulisé envoyé dans brûleur avec ou sans flamme (redevient atome)
  3. Rayon lumineux traverse flamme (rayon préf)
  4. L’abs mesurée par détecteur (lecture sur lecteur)
  • nébuliseur = fractionne éch en fine goutelettes (mist)
  • Lampe JAMAIS incandescente
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5
Q

Principe de la spectro d’abs atomique - quel lien entre l’analyte et la lampe a gaz?

A

Dans la Lampe à gaz :
peu importe le modèle = contient le type de substance à doser (dans le gaz qui va brûler)
On choisit la lampe varie selon la substance à doser et permet d’être spécifique (longueur d’onde specifique)

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6
Q

Pourquoi faire une lecture à 90˚ dans certaines photométries ?

A

90˚ = évite de capter la lumière transmise = veut seulement lumière déviée (néphélométrie) ou isoler la fluo (fluorimétrie)

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7
Q

La photométrie d’Émission peut se faire de 2 façons, lesquelles ?

A
  • Fluorimétrie
  • Photométrie à flamme !
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8
Q

V ou F. pour faire une mesure en photométrie atomique, la mesure doit se faire dans une flamme

A

F !! En photométrie atomique, la mesure ne doit pas nécessairement se faire dans une flamme (ex. flamme OU four à graphite)

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9
Q

V ou F. En photométrie, I1 est tjrs plus grande que I0

A

En photométrie, I₁ (intensité de la lumière transmise après avoir traversé l’échantillon) est généralement plus petite que I₀ (intensité de la lumière incidente), car :
- Absorption par l’analyte
- Diffusion ou Réflexion
- Des pertes dues à des phénomènes optiques (diffusion, diffraction) ou à la nature de l’échantillon (opacité partielle).

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10
Q

Quels types de photométrie mesure la lumière transmise ?

A
  • spectro abs mol
  • spectro abs atomique
  • turbidimétrie
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11
Q

Quel appareil permet de rendre l’échantillon en aérosol ?

A

Nébuliseur

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12
Q

V ou F. Le nébuliseur réduit l’éch en atomes

A

F. Permet de transformer l’échantillon en aérosol pour mieux l’atomiser dans le brûleur (ou four à graphite)

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13
Q

V ou F. Dans un spectro de type SAA, le monochromateur se situe avant la flamme, après la source lumineuse ?

A

F. Après

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14
Q

V ou F. La lumière émise par la source d’un spectro SAA est caractéristique de l’ion à analyser dans l’éch

A

V

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15
Q

Explique comment se fait l’analyse du Mg2+ à l’aide d’un spectro de type SAA

A
  1. Atomisation : L’échantillon (préparé sous forme liquide) est vaporisé par le nébuliseur puis atomisé en magnésium libre dans une flamme ou un four à graphite.
  2. Source lumineuse : Une lampe spécifique émet une lumière spécifique Mg libre qui traverse la flamme.
  3. Interaction lumière-éch : Les atomes de magnésium absorbent une partie de cette lumière.
  4. Monochromateur + détecteur : La diminution de l’intensité lumineuse est mesurée (transmittance) et utilisée pour calculer la concentration en Mg²⁺. (Beer-Lambert)
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16
Q

Quel est le but de spectro à flamme ?

A

D’analyser des éléments chimiques en solution, principalement des métaux, en utilisant la flamme comme système d’atomisation. Cette technique permet de quantifier les concentrations d’éléments en détectant leurs caractéristiques spectrales (atomes excités)

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17
Q

Quel est le phénomère exploité en turbidimétrie ?

A

la turbidité, qui fait référence à la quantité de lumière dispersée ou diffusée par des particules en suspension dans un liquide.

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18
Q

Nommer une application de la turbidimétrie en lab médicale

A

Suspensions pharmaceutiques, concentration de protéines dans le plasma…

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19
Q

Quel est le phénomène exploité en néphélométrie ?

A

la diffusion de la lumière par des particules en suspension dans un liquide. (angle spécifique 90˚)

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20
Q

Quel appareil used en néphélométrie ?

A

Un néphélomètre. Cet instrument mesure l’intensité de la lumière diffusée par les particules en suspension dans un échantillon liquide.
Source lumineuse :

Un faisceau lumineux
Échantillon (particules en suspension)
Détecteur à 90° par rapport à la lumière incidente.

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21
Q

Combien de monochromateurs en fluorimétrie ?

A

2 (pour l’excitation par longueur d’onde excitatrice et pour l’émission de fluo)

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22
Q

Combien de monochromateurs en néphélométrie ?

A
  1. un monochromateur n’est généralement pas nécessaire, car néphélo mesure l’intensité de la lumière diffusée sans avoir besoin de sélectionner une longueur d’onde précise. Il suffit de détecter l’intensité de la lumière à un angle donné pour estimer la concentration de particules.
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23
Q

Quelle est la principale distinction entre le paramétrage de l’appareil en fluorimétrie et en néphélométrie ?

A

La sélection de la longueur d’onde : la sélection précise de 2 longueurs d’onde différente pour l’excitation et l’émission à l’aide de deux monochromateurs en fluorimetrie vs néphélo à 2 monochromateur mais réglés à la même longueur d’onde

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24
Q

Quelle situation on préfère la néphélo à la turbidimétrie ?

A

Turbidité non homogène et grosse particules = Néphélo est meilleure

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25
Q

Réduction ou oxydation : Ag –> Ag+ + é

A

Oxydation

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26
Q

Réduction ou oxydation : HgCl + 2é –> Hg + 2Cl-

A

Réduction

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27
Q

À quel endroit s’effectue la réaction d’oxydation et de réduction en électrochimie ?

A

Les réactions d’oxydation et de réduction se produisent dans des composants spécifiques de la cellule électrochimique, appelés électrodes:
- Anode = oxy
- Cathode = réduction

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28
Q

Que mesure-t-on en potentio, ampéro, coulométrie respectivement ?

A

Potentiométrie : Mesure de la différence de potentiel (tension).

Ampérométrie : Mesure du courant électrique.

Coulométrie : Mesure de la quantité totale de charge (charge électrique).

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29
Q

Quelle est l’utilité du pont de jonction dans l’électrode de référence ?

A

connexion ionique stable entre la solution de référence et la solution à analyser, permettant ainsi un potentiel de référence constant.

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30
Q

V ou F. en potentiométrie, puisqu’on applique un courant, l’anode est positive et la cathode est négative

A

F. l’anode est négative et la cathode est positive
Note: pas de courant appliqué

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31
Q

V ou F. le potentiel de l’électrode de référence change selon la solution à analyser

A

Faux.
Le potentiel de l’électrode de référence doit être constant et indépendant de la solution à analyser. C’est le potentiel de l’électrode indicatrice (l’électrode qui mesure le potentiel par rapport à l’électrode de référence) peut varier en fonction de la solution à analyser, car il dépend de la concentration des ions présents dans l’échantillon.

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32
Q

V ou F. Les électrodes sélectives sont spécifiques à l’ion à doser

A

Vrai.

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33
Q

V ou F. Les électrodes à membrane solide sont sensibles aux anions

A

Vrai

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34
Q

V ou F. La mesure de la pO2 se fait avec l’électrode de Severinghaus

A

Faux. Severinghaus pour pCO2 vs Clark pour pO2

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35
Q

V ou F. La mesure de la pCO2 se fait par un système ampérométrique

A

Faux. Potentiométrique

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36
Q

V ou F. Les multianalyseurs sont plus fiables pour la mesure des électrolytes

A

Vrai. la mesure simultanée de plusieurs paramètres, l’automatisation, la réduction des interférences, une meilleure sensibilité et des méthodes analytiques complémentaires.

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37
Q

V ou F. Puisque nous faisons une calibration, il n’est pas nécessaire d’analyser des éch de CQ

A

Faux. Même si une calibration est effectuée pour garantir que l’instrument donne des résultats précis, il est toujours nécessaire d’analyser des échantillons de contrôle qualité (CQ).

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38
Q

Nommer les 3 composantes d’une électrode sélective (de mesure)

A
  • La membrane sélective (interaction avec ion cible)
  • phase interne (référence interne)
  • électrode référence externe (ex. Ag/AgCl ou Calomel)
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39
Q

Quels sont les 3 paramètres mesurés avec l’analyseur de pH et de gaz sanguin, qui ne peuvent pas être dosés par l’analyseurs à électrolytes ?

A

Ces trois paramètres — pH, pCO₂ et pO₂ — sont des mesures distinctes qui nécessitent des électrodes spécialisées et ne peuvent pas être mesurées par des analyseurs d’électrolytes, qui se concentrent sur les ions spécifiques comme le sodium, le potassium, le calcium, etc.

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40
Q

Une électrode sélective pour le K est composé d’une membrane sélective pour le K, une électrode interne Ag/AgCl et d’une solution électrolytique. Quelle devrait être la composition de la solution électrolytique pour que cette électrode fonctionne ?

A

Solution électrolytique interne : KCl saturé (ou à concentration suffisante) pour assurer un potentiel de référence stable. Le fil Ag/AgCl de immergé dans la solution à K+ fixe.

Cette solution interagit avec la membrane sélective pour les ions K+, permettant à l’électrode de mesurer de manière précise la [K⁺] dans la solution échantillon. (Différence de K+ éch vs solution interne)

41
Q

Expliquer le fonctionnement de l’électrode de Severinghaus et de l’électrode de Clark

A

L’électrode sélective de Severinghaus est utilisée pour mesurer la pCO₂, :
- Électrode à pH : C’est une électrode standard (souvent une électrode de verre) qui mesure le pH de la solution.
- Membrane perméable au CO₂ qui sépare l’échantillon de l’électrode et permet au CO₂ de diffuser à travers elle.

L’électrode de Clark est utilisée pour mesurer la pO₂:
- Cathode : Une électrode réductrice en platine ou en argent, qui réduit l’oxygène en présence d’un courant.
- Anode : Une électrode en argent qui fonctionne comme un contre-électrode.
- Membrane semi-perméable qui sépare l’échantillon sanguin ou la solution de la partie électrochimique de l’électrode.

42
Q

Différence d’utilisation entre l’électrode de Severinghaus et de Clark

A

Électrode de Severinghaus : Mesure la pCO₂ en détectant la variation du pH provoquée par la dissolution du CO₂ et sa réaction avec l’eau.

Électrode de Clark : Mesure la pO₂ en réduisant l’oxygène à la cathode et mesurant le courant produit, qui est proportionnel à la quantité d’oxygène dissous.

43
Q

Qu’est-ce qui différencie la mesure du glucose et du lactate ?

A
  • Les enzymes spécifiques et les réactions qu’elles catalysent (glucose oxydase vs lactate déshydrogénase)
    Dans la 2e couche de l’électrode
  • Les applications cliniques (glucose pour la gestion du diabète, lactate pour l’acidose lactique et l’évaluation de l’exercice)
44
Q

Quelle est l’utilité de faire une courbe de calibration en électrochimie ?

A

L’utilité de faire une courbe de calibration en électrochimie est de lier la réponse du capteur (ou de l’électrode) à la concentration de l’analyte (substance à mesurer) dans l’échantillon.

Cette courbe permet de convertir le signal mesuré (courant, potentiel, etc.) en une concentration quantitative de l’analyte.

45
Q

C’est quoi l’osmolalité vs l’osmolarité ?

A

Osmolarité : osmol/L (sérum)
Osmolalité : osmol/Kg (solvant)

46
Q

Quelle est l’Osmolalité si l’osmomètre indique une température de congélation de -0,796˚C ?

A

Osmolalité = ∆ abaissement T˚/cst cryoscopique solvant

= 0,756/1,86
≈ 0,406 osmol/kg

Constante cryoscopique du solvant (eau) : 1,86˚c

47
Q

Formule de l’osmolalité calculée

A

Osmolalité (mOsm/Kg) = ([natrémie] x 1,86) + [urémie] + [glycémie] + 9

48
Q

Qu’est-ce qu’on ignore dans la formule de l’osmolalité calculée ?

A

On ignore par ex. Lactate, Alcools, Mannitol, Protéines

49
Q

Qu’est-ce qui arrive si on a un écart entre l’osmolalité calculée vs mesurée par l’osmomètre ? et comment c’est mesuré ?

A

Écart > 10 mOsm/Kg : présence autres molécules osm actives

Mesurée avec l’osmomètre

50
Q

Est-ce possible de mesurer l’osmolalité avec l’électrochimie ?

A

Non. L’osmolalité (osmoles) est principalement mesurée avec un osmomètre, mais en électrochimie, des mesures comme la conductivité peuvent être utilisées pour obtenir des informations sur la concentration en ions, bien que ce ne soit pas une mesure directe des osmoles totales.

51
Q

Différences entre l’osmométrie vs en électrochimie

A

Osmomètre : Mesure directe de l’osmolalité (osmoles par Kg solvant) via des changements dans les propriétés colligatives du solvant (congélation).

Électrochimie : Mesure indirecte, principalement de la conductivité ionique, qui peut donner des indices sur la concentration en ions, mais ne mesure pas directement les osmoles (y compris celles non ioniques).

52
Q

V ou F. L’osmométrie repose sur des principes d’électrochimie

A

Faux. L’osmométrie repose sur des méthodes physiques pour mesurer l’osmolalité :
- méthode de congélation : L’osmometer mesure la baisse du point de congélation d’une solution. Plus il y a de particules dissoutes (osmoles), plus le point de congélation baisse.
- La méthode d’osmose : Elle peut aussi être basée sur la pression osmotique générée par la solution.

53
Q

V ou F. L’osmomètre peut permettre de cibler certaines molécules spécifiques

A

Non. Prend en compte TOUTES les molécules osmotiquement actives

Ne distingue pas l’effet entre les molécules (fait juste donner une mesure de l’osmolalité, qui influe sur la propriété physique de la solution (T˚ cong) selon nb total de molécules)

54
Q

V ou F. En osmométrie, le calibrateur doit contenir toutes les molécules osmotiquement actives qu’on veut doser

A

F. Le calibrateur n’a pas besoin de contenir toutes les molécules osmo actives, il suffit d’une osmo connue (courbe de 2-3 points)

55
Q

Applications en biochimie d’un osmomètre :

A

(sang, urine),
- Présence de subs osmotiquement active
- Vérifier fxn des reins
- Vérifie équilibre hydroélectrolytique
- voir présence de corps cétoniques
- Surveillance thérapeutique du Mannitol (suite à intoxication)

56
Q

Exemple d’analyse avec osmomètre

A
  1. Étape de calibrage (Soln standard de NaCl à 290 mOsm/kg d’eau pour étalonner la machine
  2. Analyse de l’échantillon bio
    Échantillon analysé : Sérum d’un patient.
    Résultat mesuré : 305 mOsm/kg d’eau.
  3. Valeurs normales (de référence) :
    Osmolalité sérique normale : 275–295 mOsm/kg d’eau. Écart par rapport au calibrateur : L’osmolalité sérique du patient (305 mOsm/kg) dépasse la plage normale, indiquant une hyperosmolarité.
  4. Hypothèse clinique (ex. déshydratation, intoxications, etc)
57
Q

Principe de base de l’électrochimie

A

Énergie chimique transformée en énergie électrique : production d’électricité (dans une cellule électrochimique)

58
Q

Utilité de la potentiométrie

A

Utilité : On mesure la tension (d.d.p.) entre deux électrodes, sans courant, pour déterminer la concentration d’un ion spécifique dans un échantillon.

ex. :
pH
pCO2
Électrolytes

59
Q

Ex de résultat de potentiométrie qui donne un potentiel à +20 mV, qu’est-ce que cela signifie ?

A

Résultat de potentiométrie des échantillons : Un potentiel +20 mV

  • L’électrode de mesure est impliquée dans une réaction de réduction
  • L’électrode de mesure gagne des électrons
  • Réduction de l’analyte
    (gagne des é).
60
Q

Ex de résultat de potentiométrie qui donne un potentiel à -20 mV, qu’est-ce que cela signifie ?

A

Résultat de potentiométrie des échantillons : Un potentiel -20 mV

  • L’électrode de mesure est impliquée dans une réaction d’oxydation
  • L’électrode de mesure perds des électrons
  • Oxydation de l’analyte
    (perd des é).
61
Q

V ou F. En électrochimie, toutes les mesures sont relatives

A

V. Attention - Mesure concentration RELATIVE entre solution connue (électrode de référence) et inconnue (électrode de mesure)

62
Q

Particularité de l’électrode de référence en électrochimie (on la met où ? son potentiel est comment ?)

A

Cette électrode est placée dans l’échantillon, mais son potentiel ne varie pas en fonction de la [l’analyte]

Ex :
l’électrode (Ag/AgCl)
l’électrode à calomel

63
Q

V ou F. Puisqu’on applique pas de courant en potentiométrie, on a tjrs besoin de ces 2 électrodes (pour calibration ET dosage)

A

V

64
Q

Comment on obtient la concentration d’analytes en potentiométrie ?

A

Elle est obtenue en mesurant le potentiel (électrode de mesure) à ∆ [d’analyte] et en traçant ces valeurs sur un graphique.

La courbe sert à convertir la mesure du potentiel (exprimée en mV) en concentrations d’analytes

65
Q

Quelle est l’utilité de l’ampérométrie

A

Utilité : On mesure le courant électrique qui circule à travers une solution quand un potentiel est appliqué entre deux électrodes. Le courant est lié à la concentration d’un ion ou d’un composé dans la solution.

Ex.
pO2
Glucose
Lactate

66
Q

Différence de fonctionnement entre potentiométrie et ampérométrie ?

A

Faible tension entre les 2 électrodes pour l’ampérométrie (et le signe des électrodes “change”)

67
Q

Explique le rôle de l’anode en ampérométrie

A

Anode (+) : Les molécules à l’anode s’oxydent = perdent des électrons,

ce qui crée un excédent d’é libres qui partent vers la cathode par le fil conducteur.

Comme cette électrode perd des électrons, elle est chargée positivement. Elle “attire” donc les électrons du circuit externe.

origine du flux d’électrons

68
Q

Explique le rôle de la cathode en ampérométrie

A

Cathode (-) : là que se produit la réduction (gain d’électrons).

Les é qui arrivent à la cathode proviennent du circuit externe, et ces électrons sont utilisés pour réduire les espèces chimiques présentes à la cathode.

En gagnant des électrons, la cathode devient négative par rapport à l’anode

69
Q

c’est quoi un potentiel électrique ?

A

Un potentiel électrique est une mesure de l’énergie par unité de charge. C’est ce qui fait que les électrons se déplacent d’un point à un autre lorsqu’une différence de potentiel existe entre deux endroits.

70
Q

Quel résultat on peut s’attendre en potentiométrie pour mesurer le pH par ex

A

Différence de potentiel : Le pH-mètre mesure la différence de potentiel entre les deux électrodes. Par exemple, si la solution est acide (avec beaucoup d’ions H⁺), le potentiel mesuré sera plus positif, vs un potentiel faible, ce qui indiquera un pH négatif.

71
Q

L’utilité de la Coulométrie (coulombs)

A

Utilité : On mesure la quantité totale d’é échangés dans une réaction pour déterminer la concentration d’une substance. Cela permet de mesurer la quantité exacte de matière dans un échantillon.

Ex. Chlore

72
Q

Pourquoi la coulométrie est spécifiquement utilisée dans des réactions électrochimiques comme l’électrolyse ?

A

La technique repose sur le passage d’un courant électrique et l’échange d’électrons au niveau de l’électrode, ce qui fait de l’électrolyse une condition NÉCESSAIRE pour la coulométrie.

–> mesure la quantité de charge (en coulombs) nécessaire pour accomplir une réaction chimique (détermine précisément la quantité de matière impliquée dans la réaction).

73
Q

Fonctionnement d’analyse en coulométrie (explique l’électrochimie derrière)

A
  • Applique une tension contrôlée dans une solution AgNO3
  • La cathode s’oxyde (Ag+)
  • L’Ag+ réagit avec Cl- (AgCl)
  • Une fois tout Cl- lié, surplus d’Ag+ augmente le courant (stop chronomètre)
74
Q

V ou F. on applique une tension extérieure en ampérométrie et en coulométrie

A

Vrai

75
Q

But du pont salin dans la solution électrolytique ?

A

Les pont salin (contre-ions) permet de redonner anions à l’anode pour compléter le circuit (sépare les solutions mais laisse passer les ions)

Permet la neutralité électrique dans la cellule

76
Q

Est-ce que cette phrase est TOUJOURS vraie? L’Oxydation est une Perte d’électrons et se passe à l’Anode ; La Réduction est un Gain d’électrons et Cela se passe à la Cathode.

A

OUI, que ce soit potentio, ampéro, coulo :

Oxydation (perte d’électrons) : à l’anode.
Réduction (gain d’électrons) : à la cathode.

77
Q

“anatomie” d’une électrode de référence en électrochimie (potentio, ampéro, coulo)

A
  1. Fil de platine dans à l’ouverture de remplissage (qui sert à introduire la solution et les cristaux) où le fil entre dans un…
  2. tube de verre de calomel (Hg0 mixed avec Hg2Cl2) qui baigne dans…
  3. Solution électrolytique saturée (donc cristaux KCl au fond)
  4. et le tout est contenu dans une ampoule de verre avec un pont de jonction céramique au bout de l’électrode
78
Q

“anatomie” d’une électrode de mesure en électrochimie (potentio, ampéro, coulo)

A
  1. Membrane sélective au bout (surface sensible aux ions à doser)
  2. Électrode interne (tige de métal enrobée de son sel insoluble)
  3. Solution électrolytique (électriquement neutre ; composé d’ions pour faire rédox “avec” l’ion à doser, conducteur de
79
Q

Types de membranes pour une électrode de mesure

A

Verre : cations, spécifique selon composition du verre

Solide (autre que verre) : Anions

Liquide : Cations ou anions ; non miscible à l’eau ; contient ions identiques à analytes

80
Q

“anatomie” d’une électrode combinée en électrochimie (potentio, ampéro, coulo)

A
  1. orifice de remplissage
  2. électrode interne de réf
  3. soln électrolytique de réf
  4. électrode interned de mesure
  5. solution électrolytique de mesure
81
Q

Le plus grand avantage de l’électrode combinée ?

A

Très utile pour volumes restreints

82
Q

Ex. Pile Daniell, quoi ça sert ?

A

Tige de Zn (anode)
Tige de Cu (cathode)
Courant inverse au flot d’é
Pont salin pour compléter cycle

La pile de Daniell utilise deux électrodes immergées dans des solutions électrolytiques différentes et reliées par un pont salin pour maintenir l’équilibre ionique.

premières applications électriques avant l’invention des batteries modernes (production d’électricité via rxn rédox!)

83
Q

Ex. L’électrode de calomel sert à quoi ?

A

L’Électrode calomel sert principalement comme électrode de référence dans les mesures électrochimiques. Elle est utilisée pour obtenir un potentiel stable et connu afin de mesurer des différences de potentiel entre d’autres électrodes dans des expériences de potentiométrie et dans des systèmes de mesure de pH ou de gaz sanguins.

84
Q

Fonctionnement de l’électrode de Calomel

A

Constituée de mercure et de calomel (Hg₂Cl₂), placée dans une solution saturée de KCl.

Elle est utilisée pour mesurer des potentiels dans les dispositifs électrochimiques comme les pH-mètres et dans d’autres systèmes où un potentiel de référence est nécessaire.

85
Q

Dans quel contexte l’électrode de calomel est le plus approprié en électrochimie ?

A

Potentiométrie !

86
Q

Quels types d’électrode de référence est préférable en ampérométrie et coulométrie ?

A

En ampérométrie et coulométrie, les électrodes de référence les plus courantes sont les électrodes à argent/argent chlorure (Ag/AgCl).

87
Q

Types de lampes (et leurs types d’émission) en spectrophotométrie

A
  • Lampes à incandescence (émission thermique)
  • Lampes à décharge (émission atomique)
  • Lampes à fluorescence (émission par relaxation électronique)
88
Q

Lampe vs flamme en spectrophotométrie

A

En spectrophotométrie, les lampes et les flammes sont deux types de sources lumineuses utilisées pour générer la lumière nécessaire à l’analyse. Leur choix dépend du type de spectro :
- Une lampe est une source lumineuse contrôlée qui produit un spectre de lumière pour exciter l’échantillon ou mesurer son absorbance
- Flamme pour SAA ou émission atomique

89
Q

Photométrie pour le dosage des molécules

A

Spectrophotométrie d’aborsption moléculaire
Fluorimétrie
Néphélométrie

90
Q

Photométrie pour le dosage des atomes

A

Spectrophotométrie d’absorption atomique (SAA)
Photométrie à flamme

91
Q

Photométries qui dosent la lumière émise par l’échantillon

A

Fluorimétrie
Photométrie à flamme

92
Q

Principe de mesure du Na+ dans le sang

A

Na+ pénètre superficiellement membrane (verre),

Si forte [Na+] donc excès de charge (+), accepte é de référence (ddp +) car ech réduit

Si basse [Na+] donc excès de charge (-), donne é à référence (ddp -) car éch comme oxydé

93
Q

Principe de dosage du K+ et du Cl-

A

Même principe que Na+ pour K+
Si élevé K+ tire é réf donc ddp +

Inverse du principe pour Cl-
Si élevé Cl- donc é vers réf donc ddp -

94
Q

Analyseurs gaz sanguins

A

Mesure
pH
PCO2
PO2
Électrolytes
Glucose
Lactate
Etc

Mesures directes de :
HCO3-, CO2 total, %satO2, Hb

95
Q

Fonctionnement analyseur gaz sanguin

A

Pompe péristaltique (car tubulures)
Électrode de réf
Électrode de mesure (pH, électrolytes / pO2, glucose, lactate)

96
Q

Analyseurs à électrolytes

A

Mesure directe
Potentiometrie
Tout comme analyseur gaz sanguin

97
Q

V ou F. L’échantillon dans l’analyseur de gaz sanguin ou d’électrolytes devient en déséquilibre électrolytique et les redox permettent le retour à l’équilibre où la ddp de potentiel et mesuré et comparé à l’étalonnage

A

V

98
Q

Multianalyseur ISE module

A

Mesure indirecte par potentiometrie des principaux électrolytes

99
Q

Différence entre multi-analyseur et analyseur à électrolytes (ou gaz sanguins)

A

Appareil gaz sanguin/electrolyte : électrode miniaturisée et dosage direct (via membrane sélective) sans dilution

Multianalyseur : électrode classique, donc dilution et possible interférence

Dosages de base (5 decks)

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