Diversité du métabolisme microbien Flashcards
Qu’est-ce que l’énergie
L’énergie est la capacité de produire un travail, soit le pouvoir de changer la disposition d’une portion de matière
Quelle est la première loi de la thermodynamique
- L’énergie totale d’un système reste constante
- L’énergie ne peut pas être créée ou détruite
- L’énergie peut être transférée ou redistribuée d’un état à un autre (ex : dans une réaction enzymatique)
- L’énergie consommée ou relâchée par la conversion d’un substrat en produit peut être exprimée en : kilocalorine et kilojoule
Qu’est-ce qu’une kilocalorie
Kcl : 1 kilocalorie = quantité d’énergie thermique nécessaire pour augmenter la température d’1kg d’eau d’1 degré Celsius
Qu’est-ce qu’une kilojoule
kJ : 1 kilojoule = 1 columb-volt; converti l’énergie en unités électriques (plus pertinent en biologie que les unités thermiques)
Quelle est la deuxième loi de la thermodynamique
- Les réactions se passent de façon désordonnée ce qui contribue à l’entropie (perte d’énergie) d’un système
- Les réactions sont soit endergoniques (besoin d’un apport d’énergie) soit exergoniques (libèrent de l’énergie)
Quelle est l’énergie libre de Gibbs
Delta G est la mesure du changement (variation) d’énergie libre d’une réaction, exprimée en kJ. Divisé en entropie, énergie libre et énergie totale
Qu’est-ce que l’entropie
Désordre de l’Univers, l’énergie non utilisable (S)
Qu’est-ce que l’énergie libre
Portion de l’énergie d’un système qui peut produire un travail (G)
Qu’est-ce que l’énergie totale
Toute l’énergie contenue dans un système (H)
Quelles sont les conditions standard d’énergie libre de Gibbs
25 degrés Celsius, pH 7, 1 pression atmosphérique et concentration 1 M
Quel est le calcul de deltaG0 ‘
DeltaG0’ = G0’(C+D)-G0(A+B)
Qu’est-ce qu’une réaction exergonique
Valeur négative pour l’énergie libre de Gibbs, réactifs aux produits
Qu’est-ce qu’une réaction endergonique
Valeur positive de l’énergie libre de Gibbs, produits aux réactifs
Quel est le réel delta G affecté par
Température, concentration des substrats et concentration des produits
Quelle est l’équation du réel delta G
deltaG = deltaG0 +RTlnK
Qu’est-ce que K dans l’équation delta G réel
K = [produits]/[substrats]
Qu’est-ce que R dans l’équation delta G réel
La constante du gaz = 8,31 J/mol/K
Qu’est-ce que T dans l’équation delta G réel
Température en Kelvin, 298 K = 25 degrés Celsius
C’est quoi oxydation
Perte d’électrons. Molécules sont des accepteurs d’électrons. État d’oxydation d’un atome d’O = -2. Chaque O peut accepter 2 électrons
Qu’est-ce que la réduction
Gain d’électrons. Molécules sont des donneurs d’électrons. État d’oxydation d’un atome d’H = +1. Chaque H peut donner 1 électron
Qu’impliquent les réactions d’oxydo-réduction
Les réactions d’oxydo-réduction (rédox) impliquent le transfert d’électrons d’un donneur (agent réducteur ou réducteur) vers un accepteur (agent oxydant ou oxydant). Les réactions montrent le résultat net des deux demi-réactions.
Quels sont les donneurs d’électrons également connus
Les donneurs d’électrons aussi communément appelés sources d’énergie car leur oxydation libère de l’énergie. De nombreux donneurs d’électrons potentiels existent dans la nature; soit des composes organiques ou inorganiques
Quels sont les accepteurs d’électrons également connus
De nombreux accepteurs d’électrons existent également, y compris l’O2, de nombreux composés oxydés d’azote et de soufre tels que NO3- et SO4 2- et de nombreux composés organiques
Quel est le potentiel de réducteur ou potentiel redox
Potentiel réducteur ou potentiel rédox représente un mélange équimolaire des formes réduites et oxydés d’une molécule à l’équilibre