Cours 8 - Transport Mitochondrial Des Électrons Flashcards
2 types de réactions du point de vue thermodynamique
1) Réaction endergonique
ΔG positif
2) Réaction exergonique
ΔG négatif
Vrai ou Faux
Diminution nette d’énergie libre pour toutes les réactions in vivo
Vrai
Valeurs de la charge énergétique
Normal: 0,7
À l’effort: 0,9
Équation de Gibbs
Spontanéité dépend des concentrations réelles des réactifs
Réaction d’oxydoréduction
1) Oxydation
Réducteur -> électrons + Oxydant
2) Réduction
Oxydant + électrons -> Réducteur
Oxydation (Produit, exemple)
Produit: - des cofacteurs réduits (Oxydant)
Exemple: - Combustion
Exemple de réduction
Exemple:
Pyruvate + (H+) + NADH -> lactate + NAD+
- Pyruvate + 2 (H+) + 2 électrons -> Lactate (E’o=-0,19V)
- (NAD+) + 2 (H+) + 2 électrons -> NADH + (H+) (E’o=-0,32V)
=> 0,32V - 0,19V = + 0,13V
Potentiel standard de réduction (Aka, Définition, Conditions)
Aka:
- Potentiel redox - E’o
Définition: - Tendance qu’a une substance à accepter des électrons (à être réduit)
Conditions standards:
- 1 ATM - 25 °C - pH 7,0 - 1 M (concentration)
Les électrons vont du plus ____ potentiel REDOX (_____ d’énergie) vers le plus ______ REDOX (_____ d’énergie)
La 2e loi de la thermodynamique:
- Du plus PETIT potentiel REDOX (PLUS d’énergie) vers le plus GRAND potentiel REDOX (MOINS d’énergie)
Structure des mitochondries*
1) Membrane externe
- Perméable aux petites molécules et aux ions
2) Membrane interne
- PHOSPHORYLATION OXYDATIVE
- IMPERMÉABLE aux IONS et molécules NON CHARGÉES
=> Transporteurs d’ADP et d’AG à longue chaine
3) Matrice
- Krebs et oxydation des AG
4) Espace intermembranaire
- Composition ionique identique à celle du cytosol
5) Porine
- Maintient la composition ionique
Sources d’électron de la chaine de transport
1) FADH2
2) NADH
Quelles sont les 2 navettes de la chaine de transport des électrons?
1) Navette glycérol phosphate
2) Navette malate aspartate
Réactions de la navette glycérol phosphate (3)*
1) Cytosol -> Cellule
- NADH + DHAP — GPDc (cytosolique) —> (NAD+) + GP
* * Le GP entre dans la cellule avec 2 électrons **
2) Cellule -> Mitochondrie
- GP + FAD — GPDm (mitochondriale) —> DHAP + FADH2
* * Le DHAP retourne au cytosol **
3) Q + FADH2 —> QH2 + FAD
* * QH2 ou FADH2 = 1,5 ATP **
Réactions de la navette malate aspartate*
Voir note
Chaque complexe de la chaine respiratoire comprend (4)
1) Des transporteurs d’électron
2) Des protéines avec FMN
3) Des protéines avec centre Fer-S
4) Des cytochromes
- Groupement hème
- Protéine avec cuivre
Le complexe I à un potentiel REDOX plus _____ que le complexe IV*
Petit (- 0,4V vs + 0,6V)
** Lien avec 2e loi de la thermodynamique **
Complexe I (Aka, Structure)
Aka: - NADH-ubiquinone réductase
Structure: - 25 protomères
Complexe II (Aka, Structure)
Aka: - SUCCINATE-ubiquinone réductase
Structure: - 4 protomères
Complexe III (Aka, Structure)
Aka:
- Uquinol-cytochrome c réductase - Cycle Q
Structure: - 8 protomères
Complexe IV (Aka, Structure)
Aka: - Cytochrome c oxydase
Structure: - 12 protomères
Complexe V (Aka, Structure)
Aka: - ATP synthase
Structure:
2 parties:
1) F0: enchassé dans la membrane
2) F1: activité catalytique
ATP synthase (Rôles, Mécanisme)*
Rôles: - Synthétise l’ATP
Mécanisme:
- À partir du GRADIENT électrochimique (CONVERSION énergétique via des changements de conformation)
- Énergie redox => FORCE promotrice => MOUVEMENT => ATP
- 3 ATP / rotation complète (1 par sous-unité)
=> 12 H+
Théorie chimiosmotique (Qui, Quand, Quoi)
Qui: - Peter Mitchell
Quand: - 1978
Quoi: - L’idée d’un GRADIENT de proton comme source d’énergie
Consommation d’oxygène (Aka, maximale)
Aka: - OCR
Respiration maximale: - Avec un découplant
Hème des cytochromes (Où, Structure, Caractéristiques)
Où: - Complexe III et IV
Structure:
- 4 groupement pyrols (liaison simple ou double) - Hème comme cofacteur (1 Fe) - Hydrophobe => ancrage à la membrane
Caractéristiques:
- Réaction reversible
Familles des cytochromes (2)
1) Cytochrome b
- Petite chaine latérale
- Hème tient dans une protéine
2) Cytochrome c:
- Laisons covalentes avec sa protéine
- Dans l’espace intermembranaire
Réaction du complexe I
À faire
Réactions du complexe II
À faire
Réactions du complexe III
À Faire
Réactions du complexe IV
À faire
Le centre redox du complexe IV contient (2)
1) Des groupements hèmes
2) Des ions de cuivre
