Cours 4 - Phénomène interfaciaux

Question 1

Nommer la classification des interfaces selon les phases (6)

Answer 1

1. Gaz-gaz: aucune interface
2. Gaz-liquide: liquide en contact avec l’atmosphère
3. Gaz-solide: solide en contact avec l’atmosphère
4. Liquide-liquide: émulsion
5. Liquide-solide: suspension
6. Solide-solide: particules de poudre

Question 2

Les molécules de liquide sont soumises à 2 forces d’attraction inégales :

Answer 2

1. Molécules de la phase liquide

2. Molécule de la phase gazeuse

Question 3

Qu’est ce que la tension superficielle

Answer 3

tension qui ramène les molécules en surface du liquide vers l’intérieur, car les force de la phase gazeuse ne compensent pas celles du liquide

Question 4

Qu’est ce que la tension interfaciale ?

Answer 4

Force à l’interface de deux phases liquides non miscibles

Question 5

VF : généralement, les tensions interfaciales sont plus faibles que les tension de surface

Answer 5

Vrai

Question 6

VF : si 2 liquides sont complètement miscibles, il y a une tension interfaciale modérée

Answer 6

Faux, pas de tension interfaciale, car pas de séparation

Question 7

VF : La montée capillaire et l’anneau de DuNouy permettent de mesure la tension superficielle et interfaciale

Answer 7

Faux, seulement Dunouy permet les 2, la montée capillaire est seulement la tension superficielle

Question 8

h = 2 gamme cos teta / r p g.

Que représente les variables ? et pour quelle méthode ?

Answer 8

Pour la montée capillaire
r : rayon du tube 
p : masse volumique du liquide
g : intensité de la pesanteur (gravité)
gamma : tension superficielle du liquide
teta : angle de la tangente du ménisque formé
h = hauteur dans le tube

Question 9

Lors de la montée capillaire et lorsque le ménisque est formé, de quel côté la pression est plus grande ?

Answer 9

Du côté concave (côté du gaz)

Question 10

Différencier force d’adhésion et de cohésion

Answer 10

Adhésion : force entre les molécules de 2 liquides/ phases

Cohésion: forces entre les molécules d’une même pahses

Question 11

VF : Il y a étalement si les froces d’adhésion est plus grande que les force de cohésion

Answer 11

Vrai Wa>Wc

Question 12

Que permet de dire le coefficient d’étalement (S)

Answer 12

Prédire a réussite d’une émulsion

Question 13

Que se passe si le coefficient d’étalement (S) est positif ou négatif

Answer 13

Négatif : liquide forme des globules à la surface

Positif : Étalement sur une surface

Question 14

VF : la présence de groupement polaire diminue l’étalement

Answer 14

Faux, cela favorise

Question 15

Définition Adsoprtion

Answer 15

répartition de molécules à l’interface

de liquides ou de solides (tensioactif)

Question 16

Quelle caractéristique est importante pour les tensioactifs ?

Answer 16

Amphiphile : 2 extrémité attiré par : hydrophile (polaire) et lipophile (apolaire)

Question 17

Qu’elle sont les 2 formes importante des tensioactifs et à quoi servent-t-elles ?

Answer 17

Micelles sphériques : permet de cacher goutelette non polaire dans un milieux polaire
Micelles inversées : permet de cacher molécule polaire dans milieux apolaire

Question 18

Qu’est ce qyue la concentration micellaire critique (CMC) ?

Answer 18

Concentration à laquelle le tensioactif va s’auto-associer pour former des micelles

Question 19

Que permettent les tensioactifs ?

Answer 19

La solubilité des principes actifs peu solubles est augmentée par la solubilisation dans les micelles

Question 20

Nommer la classfication des HLB

Answer 20

HLB de 1 à 3,5 : antimousse
HLB de 3,5 à 8 : émulsionnant eau dans huile
HLB de 7 à 9 : agents mouillants
HLB de 8 à 16 :émulsionnant huile dans eau
HLB de 13 à 16 : détergents
HLB de 15 à 40 :solubilisants

Question 21

Un tensioactif avec un HLB de 3.5 est plus lipophile ou hydrophile ?

Answer 21

Lipophile

Question 22

Un tensioactif avec un HLB de 9 est plus lipophile ou hydrophile ?

Answer 22

hydrophile

Question 23

Comment se calcule le RHLB d’un mélange de plusieurs ingérdient huileux ?

Answer 23

on fait masse/masse totale x HLB du produit pour chaque puis on addition la somme

Question 24

VF : l’adsorption à l’interface solide liquide est est grande (mouillabilité) plus que l’angle formé (teta) est grand

Answer 24

Faux, plus teta se rapproche de 0, plus il y a de mouillabilité