Cours 4 - Phénomène interfaciaux Flashcards
Nommer la classification des interfaces selon les phases (6)
- Gaz-gaz: aucune interface
- Gaz-liquide: liquide en contact avec l’atmosphère
- Gaz-solide: solide en contact avec l’atmosphère
- Liquide-liquide: émulsion
- Liquide-solide: suspension
- Solide-solide: particules de poudre
Les molécules de liquide sont soumises à 2 forces d’attraction inégales :
- Molécules de la phase liquide
2. Molécule de la phase gazeuse
Qu’est ce que la tension superficielle
tension qui ramène les molécules en surface du liquide vers l’intérieur, car les force de la phase gazeuse ne compensent pas celles du liquide
Qu’est ce que la tension interfaciale ?
Force à l’interface de deux phases liquides non miscibles
VF : généralement, les tensions interfaciales sont plus faibles que les tension de surface
Vrai
VF : si 2 liquides sont complètement miscibles, il y a une tension interfaciale modérée
Faux, pas de tension interfaciale, car pas de séparation
VF : La montée capillaire et l’anneau de DuNouy permettent de mesure la tension superficielle et interfaciale
Faux, seulement Dunouy permet les 2, la montée capillaire est seulement la tension superficielle
h = 2 gamme cos teta / r p g.
Que représente les variables ? et pour quelle méthode ?
Pour la montée capillaire r : rayon du tube p : masse volumique du liquide g : intensité de la pesanteur (gravité) gamma : tension superficielle du liquide teta : angle de la tangente du ménisque formé h = hauteur dans le tube
Lors de la montée capillaire et lorsque le ménisque est formé, de quel côté la pression est plus grande ?
Du côté concave (côté du gaz)
Différencier force d’adhésion et de cohésion
Adhésion : force entre les molécules de 2 liquides/ phases
Cohésion: forces entre les molécules d’une même pahses
VF : Il y a étalement si les froces d’adhésion est plus grande que les force de cohésion
Vrai Wa>Wc
Que permet de dire le coefficient d’étalement (S)
Prédire a réussite d’une émulsion
Que se passe si le coefficient d’étalement (S) est positif ou négatif
Négatif : liquide forme des globules à la surface
Positif : Étalement sur une surface
VF : la présence de groupement polaire diminue l’étalement
Faux, cela favorise
Définition Adsoprtion
répartition de molécules à l’interface
de liquides ou de solides (tensioactif)
Quelle caractéristique est importante pour les tensioactifs ?
Amphiphile : 2 extrémité attiré par : hydrophile (polaire) et lipophile (apolaire)
Qu’elle sont les 2 formes importante des tensioactifs et à quoi servent-t-elles ?
Micelles sphériques : permet de cacher goutelette non polaire dans un milieux polaire
Micelles inversées : permet de cacher molécule polaire dans milieux apolaire
Qu’est ce qyue la concentration micellaire critique (CMC) ?
Concentration à laquelle le tensioactif va s’auto-associer pour former des micelles
Que permettent les tensioactifs ?
La solubilité des principes actifs peu solubles est augmentée par la solubilisation dans les micelles
Nommer la classfication des HLB
HLB de 1 à 3,5 : antimousse
HLB de 3,5 à 8 : émulsionnant eau dans huile
HLB de 7 à 9 : agents mouillants
HLB de 8 à 16 :émulsionnant huile dans eau
HLB de 13 à 16 : détergents
HLB de 15 à 40 :solubilisants
Un tensioactif avec un HLB de 3.5 est plus lipophile ou hydrophile ?
Lipophile
Un tensioactif avec un HLB de 9 est plus lipophile ou hydrophile ?
hydrophile
Comment se calcule le RHLB d’un mélange de plusieurs ingérdient huileux ?
on fait masse/masse totale x HLB du produit pour chaque puis on addition la somme
VF : l’adsorption à l’interface solide liquide est est grande (mouillabilité) plus que l’angle formé (teta) est grand
Faux, plus teta se rapproche de 0, plus il y a de mouillabilité
