Cours 2 - Solubilité et coefficient de partage Flashcards
Qu’est ce que la solubilité ?
capacité d’une substance, appelée soluté, à
se dissoudre dans une autre substance, appelée solvant, pour
former un mélange homogène appelé solution.
Nommer 2 aspects de l’importance des solutions
- Pour être biologiquement actif, le principe actif doit être en solution
- Seul le principe actif dissou non ionisé peut traverser les membranes
Nommer les termes descriptif de la solubilité avec les quantité approximative de solvant pour une partie de soluté
- Très soluble : moins d’une partie
- Facilement soluble : 1 à 10 parties
- Soluble : 10 à 30 parties
- Assez soluble : 30 à 100 parties
- Peu solubles : 100 à 1000 parties
- Très peu soluble : 1000 à 10 000 parties
- Pratiquement insoluble : + que 10 000 parties
Nommer les caractéristiques d’un solvant polaire (5)
- Présence de charges électriques
- Réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
- Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts
- Formation de liaison hydrogène
- Solvation (mise en solution) par des forces dipôles
VF : Plus les charges électrique sont répartie de façon symétrique, plus la molécules est polaire
Faux, c’est asymétrique
Qu’est ce qu’une liaison hydrogène ?
Force intermoléculaire impliquant un H et un atome électronégatife ( O, N, F)
Qu’est ce que l’interaction ion-dipôle ?
Attraction d’un anion orienté par la charge partielle positive d’un dipôle ou l’attraction d’un cation vers la charge partielle négative
Les caractéristiques d’un solvant non polaire (4)
- Peu de charges électriques
- Incapacité de réduire l’attraction entre les ions d’électroltes forts
- Incapacité de briser le lien covalent des électrolyte faibles (solvant aprotique)
- Incapacité de formation de lien H
Qu’est ce qu’un solvants aprotiques et protiques ?
Aprotique : tous les H sont liés à des atomes de carbone
Protique : certains H sont lié à un hétéroatome (O, N)
Qu’est ce que font les solvants semi-polaire, et nommer 2 classes.
Solvants intermédiaires qui induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaire, ce qui favorise la miscibilité de solvant polaires et non polaires.
Alcool et cétone s
VF : les soluté polaires sont solubles dans les solvants non polaire et les solutés non polaire sont solubles dans les solvants polaires
Faux, c’est le contraire
De quelle caractéristiques dépend la solubilité ?
Chimiques, électriques et structurelles
VF : la présence de groupements polaires hydrophiles (OH, COOH, CO) augmente la solubilité dans les solvants polaires
Vrai
VF : les groupement de carbone diminue la solubitlité dans les solvants organiques ?
Faux, ça augmente
Nommer les caractéristiques qui jouent sur la solubilité d,’un gaz dans les liquides (5)
- nature du gaz et du liquide
- Pression partielle du gaz
- Coefficient de solubilité du gaz
- L’inverse de la température
- La durée de contact gaz-liquide
VF : plus la température est grande (contenant ouvert), plus le gaz sera soluble
Faux, cela diminue la solubilité
VF : l’augmentation de la température diminue la pression
Faux, cela augmente
Quel est le diamètre clé d’une particule pour un alévole pulmonaire
Inférieur à 1 micromètre (um)
Qu’est ce que le salting ou?
Rajout d’un soluté (dans un mélange ouvert) qui attire l’eau, ce qui provoque une libération du gaz, car l’eau préfère s,associer au soluté
VF : la Loi d’Henry s’applique que pour les gaz très solubles dans les liquides
Faux, seulement pour les peu solubles
Qu’est ce qu’une solution idéales (liquide) ?
- Aucun changement dans les propriétés de chacun des liquide (sauf la dilution)
- uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaire
- La pressiion de vapeur totale est égale aux sommes des pressions partielles
Dans les solutions réelles que causent une déviation positive et négatives à la loi de Raoult
Négative : augmente la solubitlité –> les froces d’attraction entre les molécules différents sont + forte qu’entre les molécules semblables
Positive : Diminue solubilité : les forces des molécules semblable sont + fortes
VF : La pression interne est le reflet de la force d’attraction intermoléculaire
Vrai
Définir Chaleur molaire de vaporiation et de fusion
Vaporisation (Hv) : la chaleur absorbée par
1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état vapeur.
Fusion (Hf) : la chaleur absorbée par 1
mole de solide lorsque ce dernier passe à l’état liquide
