Cours 2 - Solubilité et coefficient de partage

Question 1

Qu’est ce que la solubilité ?

Answer 1

capacité d’une substance, appelée soluté, à
se dissoudre dans une autre substance, appelée solvant, pour
former un mélange homogène appelé solution.

Question 2

Nommer 2 aspects de l’importance des solutions

Answer 2

1. Pour être biologiquement actif, le principe actif doit être en solution
2. Seul le principe actif dissou non ionisé peut traverser les membranes

Question 3

Nommer les termes descriptif de la solubilité avec les quantité approximative de solvant pour une partie de soluté

Answer 3

1. Très soluble : moins d’une partie
2. Facilement soluble : 1 à 10 parties
3. Soluble : 10 à 30 parties
4. Assez soluble : 30 à 100 parties
5. Peu solubles : 100 à 1000 parties
6. Très peu soluble : 1000 à 10 000 parties
7. Pratiquement insoluble : + que 10 000 parties

Question 4

Nommer les caractéristiques d’un solvant polaire (5)

Answer 4

1. Présence de charges électriques
2. Réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
3. Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts
4. Formation de liaison hydrogène
5. Solvation (mise en solution) par des forces dipôles

Question 5

VF : Plus les charges électrique sont répartie de façon symétrique, plus la molécules est polaire

Answer 5

Faux, c’est asymétrique

Question 6

Qu’est ce qu’une liaison hydrogène ?

Answer 6

Force intermoléculaire impliquant un H et un atome électronégatife ( O, N, F)

Question 7

Qu’est ce que l’interaction ion-dipôle ?

Answer 7

Attraction d’un anion orienté par la charge partielle positive d’un dipôle ou l’attraction d’un cation vers la charge partielle négative

Question 8

Les caractéristiques d’un solvant non polaire (4)

Answer 8

1. Peu de charges électriques
2. Incapacité de réduire l’attraction entre les ions d’électroltes forts
3. Incapacité de briser le lien covalent des électrolyte faibles (solvant aprotique)
4. Incapacité de formation de lien H

Question 9

Qu’est ce qu’un solvants aprotiques et protiques ?

Answer 9

Aprotique : tous les H sont liés à des atomes de carbone

Protique : certains H sont lié à un hétéroatome (O, N)

Question 10

Qu’est ce que font les solvants semi-polaire, et nommer 2 classes.

Answer 10

Solvants intermédiaires qui induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaire, ce qui favorise la miscibilité de solvant polaires et non polaires.
Alcool et cétone s

Question 11

VF : les soluté polaires sont solubles dans les solvants non polaire et les solutés non polaire sont solubles dans les solvants polaires

Answer 11

Faux, c’est le contraire

Question 12

De quelle caractéristiques dépend la solubilité ?

Answer 12

Chimiques, électriques et structurelles

Question 13

VF : la présence de groupements polaires hydrophiles (OH, COOH, CO) augmente la solubilité dans les solvants polaires

Answer 13

Vrai

Question 14

VF : les groupement de carbone diminue la solubitlité dans les solvants organiques ?

Answer 14

Faux, ça augmente

Question 15

Nommer les caractéristiques qui jouent sur la solubilité d,’un gaz dans les liquides (5)

Answer 15

1. nature du gaz et du liquide
2. Pression partielle du gaz
3. Coefficient de solubilité du gaz
4. L’inverse de la température
5. La durée de contact gaz-liquide

Question 16

VF : plus la température est grande (contenant ouvert), plus le gaz sera soluble

Answer 16

Faux, cela diminue la solubilité

Question 17

VF : l’augmentation de la température diminue la pression

Answer 17

Faux, cela augmente

Question 18

Quel est le diamètre clé d’une particule pour un alévole pulmonaire

Answer 18

Inférieur à 1 micromètre (um)

Question 19

Qu’est ce que le salting ou?

Answer 19

Rajout d’un soluté (dans un mélange ouvert) qui attire l’eau, ce qui provoque une libération du gaz, car l’eau préfère s,associer au soluté

Question 20

VF : la Loi d’Henry s’applique que pour les gaz très solubles dans les liquides

Answer 20

Faux, seulement pour les peu solubles

Question 21

Qu’est ce qu’une solution idéales (liquide) ?

Answer 21

1. Aucun changement dans les propriétés de chacun des liquide (sauf la dilution)
2. uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaire
3. La pressiion de vapeur totale est égale aux sommes des pressions partielles

Question 22

Dans les solutions réelles que causent une déviation positive et négatives à la loi de Raoult

Answer 22

Négative : augmente la solubitlité –> les froces d’attraction entre les molécules différents sont + forte qu’entre les molécules semblables
Positive : Diminue solubilité : les forces des molécules semblable sont + fortes

Question 23

VF : La pression interne est le reflet de la force d’attraction intermoléculaire

Answer 23

Vrai

Question 24

Définir Chaleur molaire de vaporiation et de fusion

Answer 24

Vaporisation (Hv) : la chaleur absorbée par
1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état vapeur.
Fusion (Hf) : la chaleur absorbée par 1
mole de solide lorsque ce dernier passe à l’état liquide

Question 25

VF : pour une miscibilité complètes, les liquides doivent généralement posséder des pressions internes semblables

Answer 25

Vrai

Question 26

Quel est l’effet de l’ajout d’une 3e subtance qui est soluble dans 1 phase du mélange partiellement miscble ?

Answer 26

Diminution de la solubilité mutuelle des 2 phases

augmentation de la température critique supérieur et diminution de la T critique inf.

Question 27

Quel est l’effet de l’ajout d’une 3e subtance qui est soluble dans les 2 phases du mélange partiellement miscble ?

Answer 27

Augmentation de la solubilité mutuelles des 2 phases

Augmentation de la T critique inf et diminution de la T critique sup

Question 28

Qu’est ce qu’une solution idéeal (solide)

Answer 28

Aucun changement dans le contenu calorique:
pas d’absorption ni perte de chaleur
Aucun changement de volume
Liberté complète de mouvement des molécules du soluté et
distribution aléatoire dans le solvant
La solubilité augmente avec la température

Question 29

Le coefficient de partage réflète quoi et comment cela se calcule

Answer 29

Reflet de la liposulubilité d’un médicament

P = Coctanol/Ceau. SI P > 1 –> lipophile et si P<1 –> hydrophile