Cours 2 : Nomenclature, Polarisation et Interactions Flashcards
Électronégativité =
Capacité à attirer les électrons
Elle augmente vers le haut et la droite du tableau périodique
Charges partielles =
Excès de charges du à la polarisation de la liaison
ce n’est pas la même chose qu’une charge formelle, due au non respect de la valence !!
Le NaCl a un pourcentage ionique de :
100 pourcent, c’est une liaison ionique
La polarisation est généralement en faveur des …
Hétéroatomes (et non pas C et H)
Effet inductif =
Polarisation des liaison. Il peut se propager de liaisons en liaisons mais diminue rapidement et ne dépasse pas 3 liaisons.
O ; N ; Cl ; S , N+ et NO2 sont des groupements inductifs :
Attracteurs : -I
O- ; R(CH3) et CH sont des groupements inductifs :
Donneurs : +I
Effet mésomère =
Délocalisation des électrons à travers des systèmes conjugués
En général, qui l’emporte, entre l’effet inductif et l’effet mésomère ?
L’effet mésomère
CO ; CO2H ; COO- ; CN et NO2 sont des groupements mésomères :
Attracteurs : -M
O ; N ; Cl et S sont des groupements mésomères :
Donneurs : +M
On remarque que O ; N ; Cl et S ont deux effets opposés :
Effet inductif attracteur et effet mésomère donneur.
En présence des 2, l’effet mésomère domine sauf pour Cl (halogènes)
Liaison C-C =
400 kj/mol
Liaisons électrostatiques :
Interactions charge-charge =
550 kj/mol dans le vide
4 kj/mol dans l’eau
Liaisons électrostatiques :
Interactions charge-dipôle =
20 kj/mol
