Cours 1 : Atomes et Molécules

Question 1

Tous les halogènes ont une valence de :

Answer 1

1

Question 2

Le Carbone et le Silicium ont une valence de :

Answer 2

4

Question 3

L’Azote, le Phosphore, le Bore et l’Aluminium ont une valence de :

Answer 3

3

Question 4

L’Oxygène et le Soufre ont une valence de :

Answer 4

2

Question 5

Le Phosphore a une hypervalence de :

Answer 5

5

Question 6

Le Soufre a une hypervalence de :

Answer 6

4 ou 6

Question 7

Dans le tableau périodique, le rayon atomique augmente vers :

Answer 7

Vers le bas et la gauche

Question 8

Dans le tableau périodique, l’électronégativité augmente vers :

Answer 8

Vers le haut et la droite

Question 9

Le Fluor est-il électronégatif ?

Answer 9

OUI, il est TRÈS électronégatif

Question 10

L’électronégativité du Carbone est-elle beaucoup supérieure à celle de l’Hydrogène ?

Answer 10

Non, elles sont à peu près égales

Question 11

Formule des charges formelles :

Answer 11

Charge formelle = Nb d’électrons de valence de l’atome isolé - le nb d’électrons de valence de l’atome lié

Question 12

Zwitterion =

Answer 12

Molécule neutre avec des charges formelles

Question 13

Une même molécule peut avoir plusieurs formes de Lewis possibles, ce sont les :

Answer 13

Formes mésomères limites= Structure limite de résonnance

Question 14

La mésomérie (= la délocalisation )provoque :

Answer 14

Stabilisation accrue et diminution de la réactivité

Question 15

Hypovalence : dans quelle colonne les atomes peuvent-ils être stable avec moins de 8 électrons ?

Answer 15

La 3ème colonne (Bore et Aluminium présentent 3 liaisons simples et une case vacante)

Question 16

Acide de Lewis =

Answer 16

Tout élément avec une case vacante

Question 17

Hypervalence : à partir de quelle ligne les atomes peuvent-ils être stables avec + de 8 électrons de valence ?

Answer 17

La 3ème ligne (Phosphore et Soufre => Hypervalence de 5 et 6 respectivement )

Question 18

Base de Lewis =

Answer 18

Tout élément avec un doublet non liant

Question 19

AXnEm : à quoi correspondent n et m ?

Answer 19

n= nb de directions (= nb de liaisons) m= nb de doublets non liants n+m = figure de répulsion

Question 20

Si n+m=2 :

Answer 20

Géométrie LINÉAIRE (Hybridation sp)

Question 21

Si n+m=3 :

Answer 21

Géométrie TRIGONAL PLAN (Hybridation sp2)

Question 22

Si n+m=4 :

Answer 22

Géométrie TÉTRAÉDRIQUE (Hybridation sp3)

Question 23

Les Orbitales Moléculaires sont :

Answer 23

Une combinaison linéaire d’Orbitales Atomiques d’atomes DIFFERENTS (contrairement aux OH)

Question 24

Les Orbitales Hybrides sont :

Answer 24

Une combinaison d’Orbitales Atomiques d’un MEME atome (contrairement aux OM). Il y en a n+m

Question 25

Les doublets non liants sont en général placés dans des orbitales …

Answer 25

hybrides

Question 26

Il existe 2 types d’orbitales atomiques :

Answer 26

s (sphérique) et p (en pelote)

Question 27

Il y a mésomérie si :

Answer 27

Doublet non liant - Liaison simple -Liaison multiple

Liaison multiple - Liaison simple - Liaison multiple

Case vacante - Liaison simple - Liaison multiple

Doublet non liant - Liaison simple - Case vacante