Cours 1 : Atomes et Molécules Flashcards
Tous les halogènes ont une valence de :
1
Le Carbone et le Silicium ont une valence de :
4
L’Azote, le Phosphore, le Bore et l’Aluminium ont une valence de :
3
L’Oxygène et le Soufre ont une valence de :
2
Le Phosphore a une hypervalence de :
5
Le Soufre a une hypervalence de :
4 ou 6
Dans le tableau périodique, le rayon atomique augmente vers :
Vers le bas et la gauche
Dans le tableau périodique, l’électronégativité augmente vers :
Vers le haut et la droite
Le Fluor est-il électronégatif ?
OUI, il est TRÈS électronégatif
L’électronégativité du Carbone est-elle beaucoup supérieure à celle de l’Hydrogène ?
Non, elles sont à peu près égales
Formule des charges formelles :
Charge formelle = Nb d’électrons de valence de l’atome isolé - le nb d’électrons de valence de l’atome lié
Zwitterion =
Molécule neutre avec des charges formelles
Une même molécule peut avoir plusieurs formes de Lewis possibles, ce sont les :
Formes mésomères limites= Structure limite de résonnance
La mésomérie (= la délocalisation )provoque :
Stabilisation accrue et diminution de la réactivité
Hypovalence : dans quelle colonne les atomes peuvent-ils être stable avec moins de 8 électrons ?
La 3ème colonne (Bore et Aluminium présentent 3 liaisons simples et une case vacante)
Acide de Lewis =
Tout élément avec une case vacante
Hypervalence : à partir de quelle ligne les atomes peuvent-ils être stables avec + de 8 électrons de valence ?
La 3ème ligne (Phosphore et Soufre => Hypervalence de 5 et 6 respectivement )
Base de Lewis =
Tout élément avec un doublet non liant
AXnEm : à quoi correspondent n et m ?
n= nb de directions (= nb de liaisons) m= nb de doublets non liants n+m = figure de répulsion
Si n+m=2 :
Géométrie LINÉAIRE (Hybridation sp)
Si n+m=3 :
Géométrie TRIGONAL PLAN (Hybridation sp2)
Si n+m=4 :
Géométrie TÉTRAÉDRIQUE (Hybridation sp3)
Les Orbitales Moléculaires sont :
Une combinaison linéaire d’Orbitales Atomiques d’atomes DIFFERENTS (contrairement aux OH)
Les Orbitales Hybrides sont :
Une combinaison d’Orbitales Atomiques d’un MEME atome (contrairement aux OM). Il y en a n+m
Les doublets non liants sont en général placés dans des orbitales …
hybrides
Il existe 2 types d’orbitales atomiques :
s (sphérique) et p (en pelote)
Il y a mésomérie si :
Doublet non liant - Liaison simple -Liaison multiple
Liaison multiple - Liaison simple - Liaison multiple
Case vacante - Liaison simple - Liaison multiple
Doublet non liant - Liaison simple - Case vacante
