cours 2 Flashcards
La cellule dépend de quoi ?
Elle obeit aux 2 lois de la thermodynamique c’est quoi?
Cellule dépendd’un flux continuel d’énergie et émission de chaleur
1. Énergie est tjr conservée: dans chaque transformation, l’énergie est conserver
2. L’entropie(le désordre) d’un système isolé augmente ou restse constante: elle ne peut donc que croitre au cours d’une transformation
C’est quoi l’entropie
L’entropie, c’est le degré de désordre d’un système. Plus le temps passe, plus il est probable qu’un système donné soit de plus en plus dans le désordre. Energie necessaire pour combattre entropie
Que ce passe t’il a l’intérieur d’une cellule,
Pour demeurer en vie, les cellules doivent créer de l’ordre, même si elles sont dans un univers qui tend toujours vers un plus grand desordre.
Pour maintenir cet ordre, la cellule doit effectuer un flux constant de réactions chimiques(métabolisme)
Cela nécessite bcp d’énergie
Pour demeurer en vie, cellules
La cellule est un sac de réactions chimiques contrôlées par des enzymes
Que ce passe t’il a l’interieur de la cellule comment on sait que les 2 règles thermodynamique sont bien respectés
1- Énergie dégagée par catabolisme(degradation) est conservée, soit dans les molécules nouvellement synthétisées ou dans la chaleur créée par cellules
2- Énergie dissipée par la cellule sous forme de chaleur augmente l’entropie du système, malgré l’ordre établi à l’intérieur de la cellule
C’est quand que atome libère ou consomes énergie
Lorsque deux atomes s’unissent, ils libèrent de l’énergie. À l’inverse, il faut de l’énergie pour rompre ce lien
Comment fonctionne l’éenergie dans une reaction impliquan plusieurs molécules.
C’est quoi l’énergie libre
Dans une réactions impliquant plusieurs molécules, de l’énergie est libérée chaque fois qu’un lien netre 2 atomes se crée alors que de l’énergie est nécessaire chaque fois qu’un lien se brise.
il y a bris et formations de lien dans 2 côté de la reaction alors considéré les 2
Le changement d’énergie dans une réactions est appelé énergie libre(delta G). Il s’agit d’energie capable d’accomplir un travail. C’est G produit - g reactif
C’est quoi l’état d’équilibre pour un groupe d’atomes
État dans lequel l’énergie libre réactions se rapproche de 0
(G reac = G produits, donc delta G= 0)
C’est quoi une réactions spontanée
C’est une reactions dans le sens des produits, libère énergie + possèdent donc delta G négatif(réaction exergonique, catabolisme, libère chaleur)
Exemp: glycolise ou autre réaction qui augmentent entropie
C’est quoi une réaction non-spontanée
Ds le sens des réactifs, nécessite un apport d,éenergie pour s’effectuer dans le sens des produits et possède donc un Delta G positif (réaction endergonique,anabolisme)
Ds cellule, elle n’est possible que grâce au couplage énergétique(réaction spontanée couplée avc réaction non-spontanée). Tout dépend de l’énergie libre de l’ensemble des réactions
Exemple: photos
Parle moi de l’Exemple de l’hydrolyse de l’ATP.(Hydrolyse: briser un lien en ajoutant eau). Le D G est -7,3 kcal mol^-1
Dans ce schéma, où est l’énergie ?
Quels sont les liens à briser
(consommation d’énergie) ?
Quels sont les liens à produire
(libération d’énergie) ?
Laquelle, entre ATP et ADP, a un G
plus petit ?
L’énergie est située dans tout les liens, les liens a briser sont le phosphate 3 avcc phosphate 2. Le lien a produire est cela avec le OH(Pi+oh)
C’est l’ADP, car + petite et +stable
Quel est le rôle des enzymes
Une enzyme= protéine qui accélère réaction chimique en diminuant énergie activation de la reaction. On dit alors que réaction catalysée. Pour qu’une réaction s’effectue, mm si spontanée, réactifs doivent atteindre niveau minimal d’éenergie pour activer réaction(e, d’activation). Si ce niveau minimal est abaissé, + mol auront energie pour faire réaction
Parle moi de l’équilibre des réactions, aussi dans la cellule le D Grxn dépend donc de?
Réaction peuvent être reversible. Ds réactions spontanées(D G négatif). E d’activation nécessaire pour effectuer la réaction inverse est plus élevée.
Au départ, une réaction spontanée favorisera apparition produits, mais avc temps produits s’accumulent et réactif diminuent. Nombre de molécule de produit ayant énergie acitvation finit par égaler nombre de molécules de réactifs ayannt aussi énergie nécessaire à l’activation donc équilibre D G= 0.
D Grxn dépend: Énergie intrisèque des molécules(D G)
La concentration des produits et des réactifs a un moment précis de la réaction
Le △Grxn se definit a l’aide de quel formule
△Grxn = △G + 1,4log(produit sur réactifs)
△Grxn: Énergie libre de la réaction à un moment précis
△G: Variation standard de l’énergie libre, propriétés intrisèques aux molécules impliqués G(produit)- G(réactifs)
1,4log: Constante universele des gaz parfaits température et log nautrel
(produit sur reactifs): concentration des produits sur concentration des réactifs a un moment précis
Parle moi au niveau des réaction si le △G est negatif ou positif cela change quoi.
Plus le △ G d’une réaction est négatif, plus il faut de produits pour atteindre l’équilibre de la réaction(△Grxn = 0), car l’éenergie moyenne intrisèque des produits est plus faible.
Plus le △G d’une réaction est positif, plus il faut de réactifs pour atteindre l’équilibre de la réaction (△Grxn=0), car l’éenergie moyenne intrisèque des réactifs est plus faible
C’est quoi la reconnaissance moléculaire(complémentarité)
Les macromolécules sont des objets solides dont les surfaces interagissent entre elles ou avec d’autres molécules en formant des liaisons chimiques. La force de chaque liaisons et le nombre de liaisons sont importants pour la réaction.
△Gtotal = somme des △G liaisons individuelles.
