Cours 1 (CC1)

Question 1

Quel type de molécules sont les enzymes ?

Answer 1

Ce sont en très large majorité des protéines. Cependant quelques acides aminés : les rybozymes.

Question 2

Donner un exemple de catalyse performé par une Rybozyme.

Answer 2

Catalyse de la formation d’une liaison peptidique au niveau du ribosome.

Question 3

Que fait un catalyseur ?

Answer 3

Il augmente la vitesse d’une réaction chimique, mais ne fait partie des réactifs ni des produits; et donc n’apparaît pas dans le bilan de la réaction.

Question 4

Comment est-ce que un catalyseur augmente la vitesse d’une réaction ?

Answer 4

En introduisant de nouveaux chemins de réaction et en abaissant son énergie d’activation.

Question 5

Est-ce que un catalyseur modifie l’énergie de Gibbs de la réaction ?

Answer 5

Non.

Question 6

Est-ce que un catalyseur modifie la constante d’équilibre de la réaction ?

Answer 6

Non.

Question 7

Quelle fonction d’état est la plus adaptée pour décrire une réaction biochimique ? Pourquoi ?

Answer 7

Il s’agit de l’énergie libre de Gibbs, ou encore Enthalpie libre, car elle ne dépend que de l’était initial et de l’état final.

Question 8

Que représente l’énergie libre de Gibbs ? Et donc sa variation ?

Answer 8

Elle représente l’énergie disponible pour effectuer un travail, et dans le cas de la biochimie la transformation de réactifs en produits. Sa variation mesure la partie de l’énergie effectuant un travail utile.

Question 9

Qu’entend-on par système thermodynamique ?

Answer 9

Il s’agit de la région de l’univers ou s’effectue la transformation étudiée.

Question 10

Quelles sont les différences entre des systèmes ouvert; fermé et isolé ?

Answer 10

Ouvert laisse passer énergie et matière. Fermé laisse passer énergie mais pas matière. Isolé ne laisse rien passer.

Question 11

Sous quelles conditions peut on dire que les réactions biologiques se produisent ?

Answer 11

A température et pression constantes.

Question 12

Donner les deux premiers principes de la thermodynamique.

Answer 12

1er : l’énergie ne peut être crée ou détruite. Elle ne peut que se transformer.
2e : le désordre ou l’entropie ne peut qu’augmenter.

Question 13

Sous quelles formes se font les échanges d’énergie entre le système et l’extérieur ?

Answer 13

Sous forme de chaleur (Q) et de travail (W).

Question 14

A quoi correspond l’enthalpie H ?

Answer 14

C’est l’énergie totale du système, soit la somme des énergies de toutes les liaisons entre atomes. ΔH = W + Q

Question 15

Qu’est ce qui lie ΔH et ΔG ?

Answer 15

ΔH = Wmax+Qmin = ΔG+Qmin

Question 16

A quoi est égale Qmin ?

Answer 16

Qmin = T*ΔS

Question 17

Que se passe il quand ΔG est négatif ?

Answer 17

Le système est instable, et la réaction se produit spontanément : EXERGONIQUE/

Question 18

Que se passe il quand ΔG est positif ?

Answer 18

Système stable :nécessite énergie pour avoir lieu a une réaction. ENDERGONIQUE.

Question 19

Par quoi passe une réaction chimique qui transforme un substrat S en un produit P ?

Answer 19

Passe par un état de transition X dont l’énergie est plus élevée.

Question 20

Baisser l’énergie d’activation de la réaction revient à …

Answer 20

Favoriser son état de transition.

Question 21

Quel est l’état standart d’un système selon les biochimistes ?

Answer 21

P : 1 atm
T : 25 C
C : 1M
pH : 7

Question 22

Quelle relation entre ΔG et K ?

Answer 22

= ΔG0 + RT ln (Keq)

Question 23

Comment se forment les complexes enzyme substrat ?

Answer 23

Via des interactions faibles : HBOND; VdW.

Question 24

Comment est nommée l’énergie libérée par la création de liens entre substrat et enzyme et a quoi sert elle ?

Answer 24

Il s’agit de l’énergie de fixation, qui permet de diminuer l’énergie d’activation.

Question 25

Quel type de réaction peut être affecté par un catalyseur ?.

Answer 25

Seulement celles a deltaG positif.