Concour Mineur 2022-2023

Question 1

Le spectre d’émission de l’hydrogène atomique est discontinu, c’est un spectre de raies.

Answer 1

V

Question 2

La matière et le rayonnement électromagnétique peuvent échanger de l’énergie (par phénomène d’absorption ou d’émission) en n’importe quelle quantité.

Answer 2

Faux

Question 3

Une sous couche 6d possède 6 cases quantiques.

Answer 3

Faux 10

Question 4

Il existe 3 types d’orbitales p dont l’orientation dépend de la valeur de m, le nombre
quantique magnétique.

Answer 4

Vrau m = -I , O , +I

Question 5

Il existe 3 types d’orbitales s dont l’orientation dépend de la valeur de m, le nombre
quantique magnétique.

Answer 5

Faux 2 car s correspond A 0

Question 6

Il existe 3 isotopes de loxygène, ils ont tous le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. On donne pour l’oxygène, 0: 2(0) = 8.

Answer 6

V

Question 7

On dénombre 5 électrons célibataires lorsque l’on écrit la configuration de l’atome de fer dans son état fondamental. On donne pour le fer, Fe: 2(Fe) = 26.

Answer 7

faux c’est 4 electrob voir note 263

Question 8

Une eau sucrée limpide, constituée d’eau et de saccharose, est un corps pur.

Answer 8

C’est un mélange

Question 9

La représentation de Lewis de lion sodium (Na+) présente 4 tirets correspondant à 4 doublets d’électrons appariés. On donne pour le sodium, Na : Z(Na) = 11.

Answer 9

NON CAR VU QUE SA COUCHE DE VALENCE EST TOTALEMENT REMPLI IL N’Y A PLUS LES DOUBLIET LIANT OU NON LIANT

Question 10

La représentation de Lewis de l’atome de néon (No) présente 4 tirets correspondant à 4 doublets d’électrons appariés. On donne pour le néon, Ne: Z(Ne) = 10.

Answer 10

vrai

Question 11

Concernant les éléments magnésium de configuration électronique [Ne]3s2 le phosphore de configuration électronique: [Ne]3s2 3p3 et le chlore de configuration électronique: [Ne)3s2 3p5 .
indiquer les propositions exactes :

A) D’après la règle de
Sanderson, il s’agit de trois non-métaux.

Answer 11

Presque car malheureusement Ne : 3s2 est un métal Tandis que les deux autres sont des non
métaux.

Question 12

Concernant les éléments magnésium de configuration électronique [Ne]3s2 le phosphore de configuration électronique: [Ne]3s2 3p3 et le chlore de configuration électronique: [Ne)3s2 3p5 .
indiquer les propositions exactes :

De ces trois éléments, c’est le chlore qui a le rayon atomique le plus faible.

Answer 12

🛑 vrai 🛑

Car il est super important de comprendre que celui qui possède le numéro atomique le plus élevé aura le rayon atomique le plus faible

Question 13

Concernant les éléments magnésium de configuration électronique [Ne]3s2 le phosphore de configuration électronique: [Ne]3s2 3p3 et le chlore de configuration électronique: [Ne)3s2 3p5

C) Ces trois éléments appartiennent à la même période de la classification périodique.

Answer 13

🛑 vrai il possède uniquement la même couche 3 🛑

Très simple pour que 2 éléments possède la même configuration électronique il faut uniquement avoir le même nombre de couche

Question 14

Concernant les éléments magnésium de configuration électronique [Ne]3s2 le phosphore de configuration électronique: [Ne]3s2 3p3 et le chlore de configuration électronique: [Ne)3s2 3p5

De ces trois éléments, c’est le chlore qui est le plus électronégatif.

Answer 14

Vrau car c’est celui qui a la couche bientôt saturée

Question 15

Concernant les éléments magnésium de configuration électronique [Ne]3s2 le phosphore de configuration électronique: [Ne]3s2 3p3 et le chlore de configuration électronique: [Ne)3s2 3p5 .
indiquer les propositions exactes :

Le magnésium a tendance à donner un anion.

Answer 15

Faux car c’est un cation car c’est un métal

Question 16

Un solide ionique est toujours électriquement neutre.

Answer 16

Vrai Même s’il est constitué d’ions chargés (+ et -), le solide dans son ensemble est neutre, car le nombre total de
charges positives = nombre total de
charges négatives.
Exemple : Nat + Cl → NaCl (neutre globalement)

Question 17

Une liaison covalente de type dative résulte de l’apport par un seul des atomes liés des 2 électrons
nécessaires à la création de la liaison.

Answer 17

Vrai exactement

Question 18

Dans le fluorure de sodium, NaF, les deux atomes sont liés par une liaison de covalence.
On donne pour le sodium, Na :
Z(Na) = 11 et pour le fluor, F :
2(F) = 9.

Answer 18

X Faux
Dans NaF, la liaison est ionique, pas covalente :
• Na (Z=11) perd 1 électron → Nat
• F (Z=9) gagne 1 électron → F-Ils s’attirent par des forces électrostatiques, typiques des liaisons ioniques.

Question 19

Les orbitales moléculaires de type sigma résultent du recouvrement et de la fusion de deux orbitales atomiques selon un axe commun.

Answer 19

Vrai d’ailleurs c’est aussi valable pour p

Question 20

On considère les molécules
BH3 , H20 et PH3 (l’atome central est souligné).
Parmi les affirmations suivantes, indiquer les propositions exactes.
On précise que d’après le modèle VSEPR, la molécule BH3 est de type AX3, On donne pour l’hydrogène, H: Z(H) = 1, pour l’oxygène, 0: Z(0) = 8, pour le
phosphore, P: Z(P) = 15.

A-La molécule BH3 est apolaire.

Answer 20

Vrau car ça couche de valence se termine par 2s2 2p1 ce qui va former 3 liasons covalente avec 3 H

Question 21

On considère les molécules
BH3 , H20 et PH3 (l’atome central est souligné).
Parmi les affirmations suivantes, indiquer les propositions exactes.
On précise que d’après le modèle VSEPR, la molécule BH3 est de type AX3, On donne pour l’hydrogène, H: Z(H) = 1, pour l’oxygène, 0: Z(0) = 8, pour le
phosphore, P: Z(P) = 15.

B- D’après le modèle VSEPR, la molécule PH3 est de type AX3.

Answer 21

Faux car il a 5 électrons de valence - 3 électrons ce qui est égale à 1 doublet non liant

Question 22

On considère les molécules
BH3 , H20 et PH3 (l’atome central est souligné).
Parmi les affirmations suivantes, indiquer les propositions exactes.
On précise que d’après le modèle VSEPR, la molécule BH3 est de type AX3, On donne pour l’hydrogène, H: Z(H) = 1, pour l’oxygène, 0: Z(0) = 8, pour le
phosphore, P: Z(P) = 15.

D’après le modèle VSEPR, la molécule H2Oest de type
AX2E2

Answer 22

Vrau

Question 23

On considère une liaison A-B.
Sachant que l’atome B est beaucoup plus électronégatif que l’atome
A, indiquer les propositions exactes :

A-La liaison A-B est polarisée

Answer 23

Vrai en raison de la grosse différence

Question 24

On considère une liaison A-B.
Sachant que l’atome B est beaucoup plus électronégatif que l’atome
A, indiquer les propositions exactes

B- L’atome A porte un excédent de charge négative

C-L’atome B porte un excédent de charge négative

Answer 24

Non c’est B après cela paraît logique que ce soit le plus électronégatif qui porte l’excédent de charge négatif

Question 25

On considère une liaison A-B. Sachant que l'atome B est beaucoup plus électronégatif que l'atome A, indiquer les propositions exactes : E- Selon la convention des chimistes, le vecteur moment dipolaire est dirigé de l'atome B vers l'atome A

Answer 25

Non le moment dipolaire vers l’atome, le moins électronégatif

Question 26

On considère deux alcools notés (1) et (2) dont on donne la température d'ébullition, To, à la pression atmosphérique : (1) CH3-OH Te(1) = 65°C (2) CH3-CH2-OH Te(2) = 78°C On donne par ailleurs le numéro atomique et l'électronégativité, E-, des atomes : hydrogène: H (Z = 1; E: = 2,1) : carbone: C (2 = 6; E: = 2,5): oxygène : 0 (2 = 8: E: = 3) A- Ce sont les forces de Keesom qui expliquent que Te2 est plus élevée que Te(1)-

Answer 26

V

Question 27

On considère deux alcools notés (1) et (2) dont on donne la température d'ébullition, To, à la pression atmosphérique : (1) CH3-OH Te(1) = 65°C (2) CH3-CH2-OH Te(2) = 78°C On donne par ailleurs le numéro atomique et l'électronégativité, E-, des atomes : hydrogène: H (Z = 1; E: = 2,1) : carbone: C (2 = 6; E: = 2,5): oxygène : 0 (2 = 8: E: = 3) B- Pour chacun de ces alcools, il peut s'établir des ponts hydrogène intermoléculaires.

Answer 27

Oui en raison de l’halogene présent à l’extrémité

Question 28

On considère deux alcools notés (1) et (2) dont on donne la température d'ébullition, To, à la pression atmosphérique : (1) CH3-OH Te(1) = 65°C (2) CH3-CH2-OH Te(2) = 78°C On donne par ailleurs le numéro atomique et l'électronégativité, E-, des atomes : hydrogène: H (Z = 1; E: = 2,1) : carbone: C (2 = 6; E: = 2,5): oxygène : 0 (2 = 8: E: = 3) Les alcools (1) et (2) sont des composés polaires.

Answer 28

Vrai car tu veux faire le calcul pour l’électro négativité et OH est polaire

Question 29

On considère deux alcools notés (1) et (2) dont on donne la température d'ébullition, To, à la pression atmosphérique : (1) CH3-OH Te(1) = 65°C (2) CH3-CH2-OH Te(2) = 78°C On donne par ailleurs le numéro atomique et l'électronégativité, E-, des atomes : hydrogène: H (Z = 1; E: = 2,1) : carbone: C (2 = 6; E: = 2,5): oxygène : 0 (2 = 8: E: = 3) A la pression atmosphérique et à 70°C, seul l'alcool (2) est à l'état liquide.

Answer 29

Vrai. • Le méthanol (1) a une T° d'ébullition à 65°C, donc à 70°C, il est gazeux. • L'éthanol (2) a une T° d'ébullition à 78°C, donc à 70°C, il est encore liquide.

Question 30

On considère deux alcools notés (1) et (2) dont on donne la température d'ébullition, To, à la pression atmosphérique : (1) CH3-OH Te(1) = 65°C (2) CH3-CH2-OH Te(2) = 78°C On donne par ailleurs le numéro atomique et l'électronégativité, E-, des atomes : hydrogène: H (Z = 1; E: = 2,1) : carbone: C (2 = 6; E: = 2,5): oxygène : 0 (2 = 8: E: = 3) A la pression atmosphérique et à 20°C, les alcools (1) et (2) sont gazeuv

Answer 30

Faux liquide

Question 31

Note 264 Exo 18 A

Answer 31

Non c’est une réduction tu passe quand même j’ai une triple liaison nitrile à un aminé primaire 🛑 lors d’une réduction, tu remarqueras que des atomes hydrogène ont été ajoutés

Question 32

Note 264 Exercices 18 B

Answer 32

Faux les réactif de Collin et de Saret sont des réactif d’oxydation

Question 33

Note 264 Exo 18 C

Answer 33

Vrau car liah est un réducteur

Question 34

Note 264 Exo 18 D et E

Answer 34

E c’est un aldéhyde

Question 35

Note 264 Exo 19 B

Answer 35

Vrai KOH est une base forte

Question 36

Note 264 Exo 19 C

Answer 36

Non car il n’y a pas de H+

Question 37

Note 264 Exo 19 D

Answer 37

Vrai

Question 38

Note 264 Exo 19 E

Answer 38

Fauxxx

Question 39

Note 264 Exo 20 A

Answer 39

Vrai

Question 40

Note 264 Exo 20 B

Answer 40

Non. Car CH2 n’a aucun voisin

Question 41

Note 264 Exo 20 C

Answer 41

Faux car ethanal c’est un aldéhyde obtenu par oxydation et non par déshydratation

Question 42

Note 264 Exo 20 D et E

Answer 42

Cets la E car il peut donner 2 alcène

Question 43

Parmi les particules élémentaires suivantes, quelles sont celles présentes dans la matière ordinaire ? A- Neutrino de l'électron. B- Muon. C- Positon. D- Quark Charm. E. Quark Down.

Answer 43

Juste la E

Question 44

L'ionisation d'une couche n nécessite plus d'énergie que l'excitation.

Answer 44

V

Question 45

A la suite d'une excitation, le retour à l'état fondamental peut s'accompagner de l'émission d'un électron de Conversion Interne.

Answer 45

vrai

Question 46

Les photons de fluorescence sont toujours émis dans le visible.

Answer 46

Non pas spécialement il peuvent être émis en uv ( 10 a 400 nm) ou bien dans l’infrarouge supérieur à 10 et pas seulement le visible qui est valable entre 400 et 800 nm

Question 47

Note 265 Exercice 16 A et B

Answer 47

Un amine possède des propriétés basique

Question 48

Note 265 Exo 16 C

Answer 48

Vrai

Question 49

Note 265 Exo 16 D

Answer 49

Faux car Amine + aldéhyde donne une imine

Question 50

Note 265 Exo 16 E

Answer 50

Faux car amine + chlorure d’acide donne un amide

Question 51

Note 265 Exo 17 A B

Answer 51

B- car avec 2 centre chiraux on en dénombre 4 tu met 2 au Carré

Question 52

Note 265 Exo 17 C

Answer 52

Non

Question 53

Note 265 Exo 17 D

Answer 53

Faux même celui de gauche si tu regardes bien il est Chiral il n’a pas de centre de symétrie

Question 54

Note 265 Exo 17 E

Answer 54

Vrau car aucun n’est superposable à son miroir, et aucun ne possède un centre de symétrie

Question 55

Note 266 C

Answer 55

Vrai

Question 56

Note 266 Exo 11 D

Answer 56

Faux dans le visible

Question 57

Note 266 Exo 11 E

Answer 57

Non

Question 58

Note 266 Exo 12 E

Answer 58

Non deux isotope isomère possède le même nombre de protons et de neutrons

Question 59

1 u.m.a. représente un équivalent énergétique de 931,494 MeV.

Answer 59

Vrau a

Question 60

Note 267 Exo 14 B

Answer 60

Non déjà il y’a même 3 amine tertiaire on voit que des N qui ne sont même pas identifié comme amine

Question 61

Note 267 Exo 14 C

Answer 61

Vrau

Question 62

Note 267 Exo 14 D

Answer 62

Faux il en bien plus

Question 63

Note 268

Answer 63

B