chp9 ογκομετρήσεις καταβύθισης Flashcards
what are the 2 types of equilibrium + explain them
- Ομογενής ισορροπία:
όταν τα αντιδρώντα και τα προϊόντα που συμμετέχουν στην ισορροπία βρίσκονται στην ίδια φάση (αέρια ή υγρά) - Ετερογενής ισορροπία:
όταν τα αντιδρώντα και τα προϊόντα που συμμετέχουν στην ισορροπία βρίσκονται σε περισσότερες από μία φάσεις
which type of equilibrium is mostly used in analytical exp
Οι ετερογενείς ισορροπίες είναι πολύ σημαντικές στην
ποιοτική ανάλυση
what happens when a ποσότητα δυσδιάλυτου στερεού αναμειχθεί με νερό
μετά την αποκατάσταση της ισορροπίας λαμβάνεται
κορεσμένο διάλυμα των συστατικών ιόντων του στερεού σε
ισορροπία με το στερεό ( a saturated solution of the constituent ions of the solid is obtained in equilibrium with the solid)
what is the reaction, k and ksp of the reaction when an almost insoluble solid mixes with water
MX (s) ⇌ M a+(aq) + X β−(aq) ( and obviously add the ratio)
K is the products squared to their ratio divided by the reactant squared to its ratio.
Η συγκέντρωση του στερεού μπορεί να θεωρηθεί σταθερή,
οπότε: ksp = [M][X] (squared to the ratio)
what’s the link between solubility and ksp
όσο μικρότερο είναι το Ksp τόσο πιο δυσδιάλυτο είναι το άλας
formula for solubility ( S)
Ag2CrO4(s) + H2O(l) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4 2-(aq)
Ksp = [Ag+]2 x [CrO4 2-] = (2S)2 x S = (4S)3
S = 3√ ksp/4
how to find the molar solubility of 2 know ksp salts
√ salt 1 ksp/ salt 2 ksp
how is ksp measured experimentally
Οι Κsp υπολογίζονται με βάση δεδομένα διαλυτότητας.
- Παρασκευάζεται κορεσμένο διάλυμα με ανάδευση περίσσειας στερεού με το διαλύτη σε σταθερή θερμοκρασία μέχρι να αποκατασταθεί η ισορροπία.
- Ακολούθως, μετρούνται οι συγκεντρώσεις των ιόντων usually με μέτρηση:
- ηλεκτρικής αγωγιμότητας
- ογκομέτρηση
- μέτρηση της απορρόφησης φωτός
- ζύγιση στερεού υπολείμματος μετά από ξήρανση …
List παράγοντες (9) που επηρεάζουν τη διαλυτότητα και την Ksp
- Επίδραση κοινού ιόντος
- Επίδραση μη κοινού ιόντος
- Θερμοδυναμικό γινόμενο διαλυτότητας
- Επίδραση pH
- Επίδραση υδρόλυσης
- Επίδραση συμπλόκων
- Επίδραση θερμοκρασίας
- Επίδραση διαλύτη
- Επίδραση μεγέθους σωματιδίων
how does the addition of a common ion affect solubility? what if it’s added in excess?
εάν στο κορεσμένο διάλυμα δυσδιάλυτου ηλεκτρολύτη προστεθεί ηλεκτρολύτης με κοινό ιόν με αυτόν:
—> η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα αδιάστατα μόρια, δηλ. τη στερεή φάση
—–> η Ksp θα παραμείνει πρακτικά σταθερή.
—-> so, η προσθήκη κοινού ιόντος οδηγεί σε μείωση της διαλυτότητας του δυσδιάλυτου ηλεκτρολύτη.
Η προσθήκη περίσσειας ηλεκτρολύτη με κοινό ιόν με τον
δυσδιάλυτο ηλεκτρολύτη:
—> leads to αύξηση της διαλυτότητας λόγω σχηματισμού ευδιάλυτων συμπλόκων.
Eg Adding HCl σε ίζημα AgCl οδηγεί στο σχηματισμό ευδιάλυτων συμπλόκων [AgCl2] - and [AgCl3] 2-
what is the effect of non common ions on solubility
εάν στο κορεσμένο διάλυμα δυσδιάλυτου ηλεκτρολύτη προστεθεί ισχυρός ηλεκτρολύτης με μη κοινό ιόν με αυτόν:
—-> αυξάνεται η ιοντική ισχύς του διαλύματος
—–> so η διαλυτότητα και η Ksp also increase.
—–> Έλξεις από «ξένα» ιόντα, παρεμπόδιση κίνησης ιόντων, μείωση ταχύτητας απόθεσης.
——> Όσο μεγαλύτερα είναι τα φορτία των ιόντων του δυσδιάλυτουηλεκτρολύτη και των μη κοινών ιόντων τόσο μεγαλύτερη είναι η αύξηση της διαλυτότητας.
Eg
AgCl s + H2O —-> Ag+ + Cl-
NH3 is added which forms [Ag(NH3)2] +
so eq shifts to the RHS
what is the effect of Θερμοδυναμικό γινόμενο διαλυτότητας
Κsp0 = γ’· Ksp
γ’ = ο παράγοντας ενεργότητας που υπολογίζεται από
τους συντελεστές ενεργότητας των ιόντων
what is the effect of the pH
η διαλυτότητα άλατος ασθενούς οξέος εξαρτάται από το pH του διαλύματος.
Η μείωση του pH με την προσθήκη Η+ οδηγεί σε αντίδραση των ανιόντων του άλατος με το Η+ και σχηματισμό του ασθενούς οξέος, αυξάνοντας με αυτό τον τρόπο τη διαλυτότητα του άλατος
why should the hydrolysis be taken into account for solubility? + eg
- θα πρέπει να λαμβάνεται υπόψη και η υδρόλυση των ιόντων, γιατί αν αγνοηθεί υπολογίζονται πολύ μικρότερες τιμές από τις πραγματικές.
- Στην περίπτωση πολύ δυσδιάλυτων αλάτων θα πρέπει να λαμβάνεται υπόψη και ο ιονισμός του νερού.
Example:
NiS(s) ⇌ Ni2+(aq) + S2– (aq)
S2- (aq) + H2O —> HS–(aq) + OH– (aq)
what’s the Επίδραση συμπλόκων on solubility
η διαλυτότητα δυσδιάλυτου άλατος στο νερό αυξάνεται με το σχηματισμό συμπλόκων ιόντων
