chp3 anions Flashcards
Name the 5 groups of anions and how do they καταβυθίζονται
1) νιτρικού ασβεστίου (Ca(NO3)2) σε ασθενώς αλκαλικό με ΝΗ3
περιβάλλον υπό τη μορφή αλάτων ασβεστίου.
2) νιτρικού βαρίου (Ba(NO3)2) σε ασθενώς αλκαλικό με ΝΗ3
περιβάλλον υπό τη μορφή αλάτων βαρίου.
3) νιτρικού ψευδαργύρου (Zn(NO3)2) σε ασθενώς αλκαλικό με ΝΗ3 περιβάλλον υπό τη μορφή αλάτων ψευδαργύρου.
4) νιτρικού ψευδαργύρου (Zn(NO3)2) σε ασθενώς αλκαλικό με ΝΗ3 περιβάλλον υπό τη μορφή αλάτων ψευδαργύρου.
5) δεν καταβυθίζονται και παραμένουν στα διάλυμα μετά την καταβύθιση των ανιόντων των άλλων ομάδων.
what reagent is added to all 5 grps
NH3
List the anions in each group
1) - (CO3) 2-
- (C2O4) 2-
- (PO4)3-
- (F−)
- (SO32−)
2) - (SO4) 2-
- (CrO4)2-
3) S2-
4) Cl, Br , I -
5) - CH3COO-
- NO3-
- NO2 -
-MnO4-
what do we need to do before the reactions
- η ρύθμιση του pH πριν από την ανάλυση.
- δεν πρέπει να περιέχει άλλα κατιόντα εκτός από τα Na+, K+ και NH4+, για να μην παρεμποδίζουν την ανίχνευση των ανιόντων.
name the 2 main steps of analysis
- Προδοκιμασίες αποκλεισμού: αρχικοί έλεγχοι για τη διαπίστωση της απουσίας ανιόντων με κοινές ιδιότητες για απλοποίηση της περαιτέρω ανάλυσης ( absence of anions with common properties to simplify further analysis)
- Ανίχνευση ανιόντων μπορεί να γίνει και με (ειδικές) επιβεβαιωτικές αντιδράσεις, αφού απομακρυνθούν τα παρεμποδίζοντα ιόντα.
describe Co3 2- reactions
Αντίδραση με τα ιόντα Ca2+ ή Ba2+:
CO32− (aq) + Ca2+(aq) ⇌ CaCO3 (λευκό)
Reaction with CH3COOH
CO32−(aq) + 2Η+(aq) ⇌ CO2(g) + H2O(l)
διαυγές ασβεστόνερο, Ca(OH)2:
CO2(g) + Ca2+(aq) + 2OH-(aq) ⇌ CaCO3(s) + H2O(l)
white precipitate formes με θωλομα.
Describe C2042-
Αντίδραση με τα ιόντα Ca2+:
C2O42− (aq) + Ca2+(aq) ⇌ CaC2O4↓ (λευκό)
αδιάλυτο σε αραιό CH3COOH - stays CaC2O4
Dissolves in πυκνο H2SO4 - C2O4 2-
Αντίδραση με τα ιόντα MnO4− and πυκνο H2SO4:
5C2O42− + 2MnO4− (ιώδες) + 16H+ ⇌ 2Mn2+ (άχρωμο) + 8H2O+ 10CO2
αποχρωματισμός
Describe F-
Αντίδραση με τα ιόντα Ca2+:
2F−(aq) + Ca2+(aq) ⇌ CaF2 ↓ (λευκό)
αδιάλυτο σε αραιό CH3COOH
Αντίδραση με πυκνό H2SO4 και θέρμανση:
CaF2 + H2SO4 ⇌ F- + Ca2+ + HSO4− + HF (arrow up)
SiO2 + 4HF ⇌ SiF4 + 2H2O
SiF4 + 4H2O ⇌ H4SiO4↓ + 2H2SiF6
SIF4 ( arrow up) causes θόλωμα δοκιμαστικού σωλήνα λόγω προσβολής γυαλιού
Describe so32-
Αντίδραση με τα ιόντα Ca2+:
SO32−(aq) + Ca2+(aq) → CaSO3 (λευκό)
Reaction with H+/ CH3COOH:
SO32−(aq) + 2Η+(aq) ⇌ SO2(g) + H2O(l)
SO2 ανιχνεύεται από την πνιγηρή οσμή του
Αντίδραση με Η2Ο2 and then διάλυμα νιτρικού βαρίου, Ba(NO3)2:
SO32−(aq) + Η2Ο2(aq) ⇌ SO42−(aq) + H2O(l)
Ba2+(aq) + SO42−(aq) → BaSO4 (λευκό)
αδιάλυτο σε αραιά οξέα
Desrcibe PO43-
Αντίδραση με τα ιόντα Ca2+:
PO43−(aq) + Ca2+(aq) → CaHPO4 ή Ca3(PO4)2 (λευκό)
διαλύεται σε αραιό CH3COOH.
Αντίδραση με μαγνησιακό μίγμα (δ/µα MgCl2, NH4Cl, NH3):
PO43−(aq) + Mg2+(aq) + NH4+(aq) ⇌ MgNH4PO4↓ (λευκό)
Describe reactions of grp 2 SO4 2-
Αντίδραση με τα ιόντα Βa2+:
SO42−(aq) + Βa2+(aq) ⇌ ΒaSO4 (λευκό)
δεν διαλύεται με αραιό διάλυμα HCl/ CH3COOH so stays white precipitate.
Παρουσία ιόντων MnO4− το ίζημα ΒaSO4 είναι ιώδες.
Describe CrO4 2-
Αντίδραση με τα ιόντα Βa2+:
CrO42−(aq) + Βa2+(aq) ⇌ ΒaCrO4 (κίτρινο)
Reaction in strong HCl:
2BaCrO4(s) + 2Η+ ⇌ Cr2O72−(aq) + Ba2+(aq) + Η2Ο
(κίτρινο) (πορτοκαλί)
Αντίδραση με Η2Ο2:
Cr2O7 2−(aq) + Η2Ο2(aq) + 2Η+(aq) ⇌ 2CrO5(l) + 5Η2Ο(l)
κυανο
Describe grp 3 S2-
Αντίδραση με Η+:
S2− + 2Η+ ⇌ H2S (arrow up)
H2S είναι άχρωμο, δύσοσμο και πολύ δηλητηριώδες αέριο.
Αντίδραση με Zn2+:
S2− + Zn2+ ⇌ ZnS↓ (λευκό ίζημα)
Describe grp 4 Cl-
Αντίδραση με Ag+ (AgNO3 and HNO3)
Cl−(aq) + Ag+(aq) ⇌ AgCl↓ (λευκό ίζημα)
AgCl(s) + 2NH3(aq) ⇌ [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl−(aq)
Αντίδραση με Pb2+: Cl−(aq) + Pb2+(aq) ⇌ PbCl2↓ (λευκό ίζημα)
OR
with HNO3 to make a white precipitate of AgCl
Describe Br-
Αντίδραση με Ag+:
Br−(aq) + Ag+(aq) ⇌ AgBr↓ (λευκοκίτρινο ίζημα)
Διαλύεται σε πυκνή ΝΗ3:
AgBr↓ + 2NH3(aq) ⇌ [Ag(NH3)2]+(aq) + Br−(aq)
reaction with HNO3 makes AgBr ( υποκιτρινο ιζημα)
Describe I-
Αντίδραση με Ag+:
Ι−(aq) + Ag+(aq) ⇌ AgΙ↓ (κίτρινο ίζημα)
είναι aδιαλυτό στο αντιδραστήριο Miller (διαφορά και
μέθοδος διαχωρισμού από AgCl) και σε πυκνή ΝΗ3
Αντίδραση με ιόντα Cu2+:
4I− + Cu2+ ⇌ CuI2↓ (λευκό ίζημα) + I2
List the χαρακτηριστικές αντιδράσεις ανιόντων ομάδας V of NO3-
Reagents: κορεσμένο διάλυμα FeSO4 σε ισχυρώς όξινο περιβάλλον από H2SO4
NO3− + 3Fe2+ + 4H+ ⇌ NO + 3Fe3+ + 2H2O
Fe2+ + NO ⇌ [Fe(NO)]2+ (καστανό)
List reactions of NO2-
Reagents: κορεσμένο διάλυμα FeSO4 σε ασθενώς όξινο περιβάλλον από H2SO4
NO2− + Fe2+ + 2H+ ⇌ NO + Fe3+ + H2O
Fe2+ + NO ⇌ [Fe(NO)]2+ (καστανό)
How and why do we seperate NO3- and NO2- beforehand
why? Τα δύο ανιόντα δρουν με παρόμοιο τρόπο
How? Πριν από την ανάλυση των NO3 απομακρύνονται τα NO2 με σουλφαμικό οξύ ή ουρία.
List reactions of CH3COO-
Reagents: αραιό H2SO4 και θέρμανση
CH3COO−(aq) + H2SO4(aq) ⇌ CH3COOH + ΗSO4−(aq)
It’s volatile and has a characteristic οσμή ξιδιού (vinegar smell)
List reactions of MnO4-
Reagents: θερμαίνεται και προστίθεται οξαλικό νάτριο, Na2C2O4
ή οξαλικό οξύ, H2C2O4 και πυκνό H2SO4
2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ ⇌ 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 (arrow up)
αποχρωματίζουν το ιώδες διάλυμα
if the solution is colourless which anions are excluded?
- CrO42− (κίτρινο)
- διχρωμικών, Cr2O72− (πορτοκαλί)
- υπερμαγγανικών, MnO4− (ιώδες)
Based on the pH of the solutions, which anions can be excluded?
Acidic ( less than pH2) : bc they dissolve
- CO32−
- SO3 2−
- S2−
- NO2−
Neutral pH7:
CO32−, C2O4 2−, F −, SO3 2− , AsO2 −, AsO4 3−, PO4 3−,
CrO4 2−, S 2− και NO2
Alkaline ( more than pH10) could potentially have:
CO3 2− , SO3 2−, AsO2 −, AsO4 3−, PO4 3− και S2−
What color can be formed during οξίνιση του δ/τος? What anion do each color represent?
- λευκο S 2−
- καστανόχρωμο ή παραχθούν ιώδεις ατμοί Ι−
- κίτρινο θα γίνει πορτοκαλόχρωμο CrO4 2−
