chp1 ideal gas Flashcards
are there any intermolecular forces between gas molecules in a fixed closed space
Μεταξύ των μορίων δεν ασκούνται σημαντικές δυνάμεις (διαμοριακές αλληλεπιδράσεις), παρά μόνο στη διάρκεια μιας κρούσης (impact)
describe the collisions by the molecules
Οι κρούσεις των μορίων θεωρούνται ελαστικές (η κινητική ενέργεια τους ενέργεια παραμένει σταθερή) και έχουν αμελητέα διάρκεια.
are the ideal gas and actual gas molecules that different?
Η συμπεριφορά ενός πραγματικού αερίου διαφέρει από εκείνη ενός ιδανικού αερίου.
—> Όσο πιο πολύπλοκη είναι η δομή του μορίου ενός πραγματικού αερίου, τόσο περισσότερο αποκλίνει απότο ιδανικό αέριο.
what is Boyle’s law
Ισόθερμη μεταβολή (Τ = σταθ.)
= Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου, του οποίου η θερμοκρασία παραμένει σταθερή, είναι αντιστρόφως ανάλογη με τον όγκο του.
= p.V = σταθ. όταν Τ = σταθ.
what is Charles’ law
Ισόχωρη μεταβολή (V = σταθ.)
= Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου του οποίου ο όγκος διατηρείται σταθερός είναι ανάλογη με την απόλυτη θερμοκρασία του αερίου.
= when V is stable –> p/ T = stable
What is Gay-Lussac’s law
Ισοβαρής μεταβολή (p = σταθ.)
= Ο όγκος ορισμένης ποσότητας αερίου, όταν η πίεση του διατηρείται σταθερή, είναι ανάλογος με την απόλυτη θερμοκρασία του.
= when p is stable —> V/ T = stable —> so an increase in temp causes an increase in V to keep it stable
If we have moles, what is the ideal gas equation
PV = nRT
V= cm3
T= K (+273)
P= atm
n= mol (or mass if we need to find Mr)
R = 8.314 J.mol-1.Κ-1
So —> P1.V1/T1 = P2.V2/T2
explain the effect of an increase in pressure and temp
- More pressure —> the Επίδραση μοριακού (μη μηδενικού) όγκου increases —-> the intermolecular forces become more significant
- More temp —> it becomes similar to ideal gas —> increase KE —> less significance for intermolecular forces
what is Επίδραση μοριακού (μη μηδενικού) όγκου
= ο ακριβής όγκος είναι μεγαλύτερος από ότι προβλέπεται σε υψηλές πιέσεις και οι διαμοριακές δυνάμεις κάνουν την πίεση μικρότερη από την προβλεπόμενη.
= the deviation of real gases from ideal behaviour due to the finite size of gas molecules. This means that gas molecules occupy some space and cannot be compressed indefinitely.
—> nonzero molecular volume makes the actual volume greater than predicted at high pressures; intermolecular attractions make the pressure less than predicted
—> At high temperatures, the molecules have sufficient kinetic energy to overcome intermolecular attractive forces, and the effects of nonzero molecular volume predominate
give the actual/non ideal gas equation
(P + n^2.a / V^2) ( V -nb) = nRT
a and b are from the table and change for each molecule
how to calculate if the pressure is safe
- calculate moles (mass / Mr)
- calculate pv = nRT
- Calculate the non ideal gas eq and rearrange it to get P
- see if it’s within the range
what are the assumptions made during the Κινητική θεωρία των αερίων
✓ Τα μόρια του αερίου συμπεριφέρονται σαν μικροσκοπικές, απόλυτα ελαστικές σφαίρες.
✓ Στα μόρια ασκούνται δυνάμεις μόνο τη στιγμή που έρχονται σε επαφή με άλλα μόρια ή με τα τοιχώματα του δοχείου.
✓ Οι κρούσεις των μορίων με τα τοιχώματα του δοχείου είναι ελαστικές.
what’s the equation for the μέση κινητική ενέργεια των μορίων λόγω μεταφορικής κίνησης
U ev = √ 3RT/Mr
how is temp related to μέσης κινητικής ενέργειας των μορίων
it’s directly proportional
is the μέση κινητική ενέργεια των μορίων affected by mass of molecules?
no
what’s the value of Ek(met) (= molar KE) when temp is 0
= 0 bc τα μόρια του ιδανικού αερίου παραμένουν ακίνητα.
—> Αυτό δεν ισχύει για τα πραγματικά αέρια.
what is daltons law of partial pressure
= the total pressure of a mixture of gases is equal to the sum of the partial pressures of each individual gas in the mixture.
The partial pressure of a gas is the pressure that it would exert if it occupied the same volume as the mixture at the same temperature
what is daltons formula
Pολ = P1 + P2 + … + Pn
what’s the formula for the μερική πίεση κάθε αερίου σε ένα μίγμα ιδανικών αερίων
Pressure of the gas = xi (mole fraction) x total pressure
define Τάση ατμών of a liquid
= η πίεση που ασκούν οι ατμοί του υγρού όταν το υγρό βρίσκεται σε ισορροπία με τους ατμούς του.
(vapor molecules = liquid molecules)
according to raoult’s theory what would cause a decrease in vapor pressure
If we mix μη πτητική (non volatile) ουσία σ’ ένα υγρό διαλύτη, such as a solid, it would decrease the ability of the liquid to evaporate which therefore reduces the vapor pressure produced by the air particles that collide on the closed container.
This is because on the καθαρού διαλύτη υπάρχουν αποκλειστικά μόρια διαλύτη, which will be reduced in nb by the addition of a solid. So less of them υπερνικούν τις διαμοριακές δυνάμεις και εξατμίζονται, so η τάση ατμών ελαττώνεται
formula of raoults theory for vapor pressure of the solution
= vapor pressure of pure solvent x mole fraction of solvent
OR
= vp pressure of pure solvent x (1 - mole fraction of dissolved substance)
–> mole fraction of solvent = mole of solvent/ total moles
define Ιδανικό διάλυμα
= το διάλυμα του οποίου οι διαμοριακές αλληλεπιδράσεις μεταξύ διαλύτη-διαλυμένης ουσίας (π.χ. Α-Β) είναι της ίδιας περίπου ισχύος με αυτούς που εμφανίζονται μεταξύ των ορίων διαλύτη-διαλύτη (π.χ. Α-Α) και διαλυμένης ουσίας-διαλυμένης ουσίας (π.χ. Β-Β).
what happens to the vapor pressure when there’s διαλύματα πτητικών υγρών σε πτητικά υγρά
αναμιγνύονται πλήρως —> Ισχύει ο νόμος της αμοιβαίας ελάττωσης των ατμών.
Η μερική τάση κάθε συστατικού του διαλύματος στην αέρια φάση πάνω από το διάλυμα για ορισμένη θερμοκρασία είναι πάντοτε μικρότερη από την τάση που παρουσιάζει το συστατικό σε καθαρή κατάσταση στην ίδια θερμοκρασία.
