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chimie > chimie 3 > Flashcards

chimie 3 Flashcards

1
Q

moment est l energie d un electron ?

A

quantifiée, ne peut adopter que certaines valeurs

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2
Q

formule del energy libérée par un electron ?

A

∆E= hv ( v= nu)

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3
Q

a quoi associe t on un lambda ?

A

a toutes particules en mouvement

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4
Q

formule de lambda?

A

lambda = h/mv

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5
Q

quel est le role de la fonction d onde ?

A

son carré determine la probabilité de dP de trouver l electron dans un volume dV autour de ce point

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6
Q

formule de dP?

A

dP = Y^2dV et intégrale de Y^2dV = 1

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7
Q

l electron a t il une trajectoire définie ?

A

non, on connaît seulement sa probabilité de présence

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8
Q

comment peut on trouver les orbitales ?

A

resolution de l equation de Schrodinger

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9
Q

par quel nombres quantiques les orbitales sont elles classifiées?

A

n
l
m
spin

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10
Q

que decrit le nombre principal n?

A

determine l energie de l electron dnas l atome et la taille des orbitales –> couches

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11
Q

que décrit le nombre secondaire l?

A

influence l energie et détermine la forme des orbitales –> sous couches

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12
Q

que defini le nombre quantique magnétique m?

A

determine les différentes orientations par rapport au noyau des orbitales iso énergétiques de meme forme

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13
Q

que defini spin?

A

alpha ou beta –> propriété quantique

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14
Q

combien peut on avoir d électrons au maximum dans une orbitale

A

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15
Q

quelle est la forme de orbitales s ? dans quel cas les a t on ?

A

forme sphérique

quand l = 0

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16
Q

quelle est la forme des orbitales p ? dans quel cas les obtient on ?

A

sablier

l=1

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17
Q

combien de valeurs peut prendre m?

A

-L, 0 et +L

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18
Q

forme des orbitales d ?

A

2 fois chaque lobe –> 4 lobes

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19
Q

que dit la règle de Hund?

A

il faut utiliser le plus grand nombre possible d orbitales dans une sous couche

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20
Q

combien peut on mettre d électrons dans la boite 1s?

A

2

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21
Q

combien peut on mettre d électrons dans la boite 2s?

A

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22
Q

combien peut on mettre d électrons dans la boite 3s?

A

2

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23
Q

combien peut on mettre d électrons dans la boite 2p 3p et 4p?

A

6

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24
Q

combien peut on mettre d électrons dans la boite 3d?

A

10

25
Q

comment reconnait on une configuration électronique qui correspond a un état fondamental ?

A

si toutes les couches sont remplies entièrement

26
Q

que determine la couche de valence ?

A

propriété chimique

27
Q

qu on tendance a faire les elements avec une Cuche de valence partiellement remplie ?

A

réagir avec d autres elements pour gagner, mettre en commun ou perdre des électrons
pour aboutir a couche complète ou vide –> réglé de l octet

28
Q

synonyme de la règle des gaz nobles ?

A

regle de l octet

29
Q

comment gagner ou perdre des électrons ?

A

liaisons ionique et métalliques

30
Q

comment mettre en commun des électrons ?

A

liaisons covalentes

31
Q

qu ets ce qui se trouve au coeur d une liaison chimique ?

A

electrons

32
Q

comment se créent des liaisons chimiques ?

A

lorsque électrons de valences atomes se déplacent vers de nouvelles positions

33
Q

comment obtient on une liaison ionique ?

A

transfert complet d électrons entre deux atomes

34
Q

comment obtient on une liaison covalente ?

A

partage d électrons entre deux atomes

35
Q

qu est ce que l energie de ionisation ?

A

energie qu il faut fournir a un atome neutre pour arracher un electron

36
Q

qu est ce que l affinité électronique ?

A

energie degagee a la suite de la capture d un electron par un atome

37
Q

de quoi u sel est il composé ?

A

cations et anions formant un produit neutre

38
Q

l organisme peut il fabriquer les sels minéraux ?

A

non, doivent etre apporté par l organisme

39
Q

qu est ce qu une liaison métallique ?

A

atomes chargés + tenus ensembles par des électrons bougeant librement

40
Q

ls métaux sont ils de bons conducteurs ?

A

oui, électriques et thermiques

41
Q

qu est ce qu un alliage ?

A

corps métallique obtenu par l ajout d un ou plusieurs elements au metal

42
Q

qu ets ce qu une liaison covalente ?

A

partage d une paire d électrons entre deux atomes

43
Q

quels sont les deux types de paires d électrons ?

A

paire liante: forme liaison chimique entre deux atomes adjacents
paire libre: localisée sur un seul atome, doublet d électrons

44
Q

qu est ce qu une liaison covalente polarisée ?

A

partage d une paire liante de facon dissymétrique, excès de charge sur l atome le plus électronégatif

45
Q

qu est ce que l electronegativité d un élément ?

A

capacité a attiré les eletons lors de a formation d une liaison chimique avec un autre element

46
Q

que vaut ∆En en fonction des differentes liaisons ?

A

covalente = 0
covalente polarisée entre 0 et 1,7
ionique > ou égale a 1,7

47
Q

role de l EDTA?

A

complexe de coordination pour lutter contre les surcharges tissulaires en fer

48
Q

qu est ce qu une hybridation des molecules ?

A

combinaison linéaire des orbitales atomiques s et p

49
Q

consequence de l hybridation d une liaison sigma ? et π?

A

sigma–> recouvrement axial

π–> recouvrement latéral

50
Q

comment se distribuent les paires liantes et non liantes ?

A

de. facon a minimiser la répulsion de ces deux types de liaisons

51
Q

les paires autour d un atome se repoussent elles ?

A

oui, toutes

52
Q

comment est la structure d une molecule a 2 paires d électrons ?

A

lineaire

53
Q

comment est la structure d une molecule a 3 paires d électrons ?

A

trigonal planaire

54
Q

structure d une molecule a 4 paires d électrons ?

A

tétraédrique

55
Q

qui occupe le plus de place entre paires libres et liantes ?

A

libres

56
Q

qu est ce qu un radical ?

A

electron non apparié

57
Q

qu est ce qu une coupure homolytique ?

A

deux électrons repartis équitablement

58
Q

les radicaux sont ils réactifs ?

A

oui, courte durée de vie

59
Q

quelles sont les fonctions du NO?

A

vasodilatateur
microbicides –> élimine les bactéries pathogènes
neurotransmetteur

chimie (9 decks)

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