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chimie > chap 7 > Flashcards

chap 7 Flashcards

1
Q

que perd l ATP par hydrolyse ?

A

un phosphate, elle se transforme en ADP

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2
Q

que permet le couplage de réaction ?

A

avoir une variation d energie libre globale négative donc permettre des reaction comme la phosphorylation du glucose

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3
Q

qu est ce que l energie libre de Gibbs ?

A

fonction d état donc la variation ne dépend pas du chemin parcouru

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4
Q

qu est ce que dG?

A

une differentielle exacte

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5
Q

de quoi depend la fonction de Gibbs?

A

temperature et pression

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6
Q

l energie libre de Gibbs depend elle des constituants de la reaction ?

A

OUI

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7
Q

formule du potentiel chimique des constituants ?

A

dG/dni

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8
Q

que vaut le potentiel chimique pour une substance pure ?

A

Gm= G/n–> energie libre de Gibbs molaire de la substance

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9
Q

que valent les potentiel chimique du liquide et solide au point de fusion ?

A

sont égaux

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10
Q

que valent les potentiel chimique du liquide et gaz au point d ébullition ?

A

égaux

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11
Q

entre le liquide et le solide, qui a l entropie la plus grande ? et pour gaz et liquide ?

A

liquide

gaz

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12
Q

en fonction de quoi le potentiel chimique peut il varier ?

A

temperature, pression et composition du systeme

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13
Q

formule du potentiel chimique standard ?

A

µi= µi0 + RTln (ai)

–> a= activité de l’espèce

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14
Q

comment le potentiel chimique est il exprime ?

A

somme du potentiel chimique standard et contribution RTln (a) qui reflète l écart par apport aux conditions standards

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15
Q

peut on exprimer le potentiel chimique en fonction de la pression partielle et de la concentration ?

A

OUI

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16
Q

l etat standard est il le même pour chaque espèce ?

A

NON, pour une espèce solide ou liquide la correspond a l etat standard de l espece pure

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17
Q

que vaut l activité l espece pure ?

A

1

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18
Q

calcul de l activité d un gaz parfait ?

A

a = pi/p0–> pression partielle / standard ( 1bar)

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19
Q

activité d un soluté ?

A

a = ci/c0 –> concentration / concentration standard ( 1 mol)

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20
Q

activité d un solvant ?

A

a=x –> fraction molaire

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21
Q

activité solvant pur, solide ?

A

a = 1

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22
Q

quelle est l unité de l activité ?

A

pas d unité

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23
Q

pour quel valeur de dG l équilibre est il atteint ?

A

dG = 0

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24
Q

formule de ∆G reaction en fonction de l activité ?

A

somme de l activité des produits - somme activité réactifs

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25
Q

la transformation d une molecule A en B entraine elle une grande variation dG?

A

non

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26
Q

pour une transformation de molecules, que signifie un dG negatif ?

A

potentiel chimique de A plus grand que celui de B

27
Q

dabs la formule dG/dn = ∆G0 + RTlnQ, qu est ce que Q?

A

quotient réactionnel –> ab/ aa

28
Q

que vaut la force motrice a l equilibre ?

A

nulle

29
Q

formule ∆G( ou standard) dans une reaction d equilibre ?

A

-RTlnK

30
Q

les réactifs et produits sont ils mélangés dans leur etat standard ?

A

NON

31
Q

que signifie un ∆Gr0 > 0?

A

réactifs favorisés

32
Q

que signifie Q < Keq? inversement ?

A

reaction evolve vers les produits, inversement vers les réactifs

33
Q

peut on additionner ∆G standard avec -RTlnQ?

A

oui, pour connaître ∆Gr ou calculer enthalpie

34
Q

que valent Q et K a l equilibre ?

A

Q= K

35
Q

formule de Q?

A

[B]/[A]

36
Q

a quoi correspond l energie libre de Gibbs en terme de travail ?

A

travail maximal qu une reaction peut fournir ( sauf travail contre une pression externe -PdV)

37
Q

que dit la loi de chatelier?

A

chaque systeme en equilibre, sous l effet d une variation d un des facteurs de l equilibre, subit une transformation dans la direction opposée au facteur en question

38
Q

quels peuvent êtres les facteurs de la loi de chatelier ?

A

concentration
temperature
pression ou volume

39
Q

quel est le signe de ∆Gr si Q>K?

A

positif, le sens spontané de la reaction va de droite a gauche –> ajout produit enlevé réactifs

40
Q

quel est le signe de ∆Gr si Q

A

negatif, sens spontanée de la reaction de gauche a droite –> ajout réactifs, enlevé produits

41
Q

comment se déplace l equilibre pour une reaction exothermique ?

A

déplace vers les réactifs a cause d une augmentation de la temperature

42
Q

a quoi ne augmentation de temperature correspond elle ?

A

diminution de la contribution ∆rH/T

43
Q

comment varie la constante d equilibre si ∆rH<0 ?

A

elle devient plus petite

44
Q

que se passe t il au niveau de la pression si on compresse un systeme ?

A

on augmente les pression partielles

45
Q

de quels facteurs la solubilité depend elle ?

A

interaction entre les ions dnas le solide et interaction des ions avec l eau en solution

46
Q

pour une solution diluée peut on remplacer les activité par les concentration dnas Keq?

A

OUI

47
Q

qu est ce que Ksp?

A

produit de solubilité

48
Q

qu est ce que la solubilité ? de quoi depend elle ?

A

correspond a la concentration molaire maximale d un sel dans un solvant donné
–> elle depend de la temperature

49
Q

formule du produit de solubilité ?

A

Ksp = S^2

50
Q

quel est l effet d ion commun ?

A

formation d un precipité

51
Q

quel est le rôle du sel sur les proteines ?

A

peut soit ajouter de l eau de solvatation et la faire devenir plus soluble ( en cas de faible c° sel) ou dans le cas inverse enleve l eau de solvatation a la protéine qui précipite
–> purification des proteines par précipitation sélective

52
Q

formule Pa?

A

Pa = K . Ca

53
Q

comment varie la solubilité d un gaz si T élevée ?

A

diminue

54
Q

que se passe t il pour la concentration si la pression augmente. ?

A

augmente aussi

55
Q

que se passe t il si la pression diminue rapidement ?

A

solution sursaturée –> bouteille eau gazeuse, formation bulles de gaz

56
Q

comment équilibrer les phases de deux composition a température et composition égales ?

A

pression

57
Q

de quoi l osmose dépend elle ?

A

quantité d espèces dissoutes mais pas de leur nature, elles est liée au potentiel chimique du solvant

58
Q

qui est le plus petit entre le potentiel du solvant pur et de la solution?

A

solution

59
Q

pourquoi utiliser des solutions isotoniques ?

A

éviter l éclatement de la cellule

–> si hypertonique, ll eau se diffuse a l exterieur et la cellule rétrécit

60
Q

que vaut le K d une reaction opposée a K?

A

1/K

61
Q

que vaut Kc, de la reaction couplée de A et B?

A

Kc= KaKb

62
Q

combien de porphyrine de fer contient la myoglobine?

A

1 seule

63
Q

qu est ce que s ?

A

saturation fractionwllw: quantité d oxygène fixé sur la quantité maximale qui pourrait etre fixée

64
Q

formule de s ?

A

Kp/ 1+ Kp

chimie (9 decks)

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