chap 7 Flashcards

1
Q

que perd l ATP par hydrolyse ?

A

un phosphate, elle se transforme en ADP

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2
Q

que permet le couplage de réaction ?

A

avoir une variation d energie libre globale négative donc permettre des reaction comme la phosphorylation du glucose

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3
Q

qu est ce que l energie libre de Gibbs ?

A

fonction d état donc la variation ne dépend pas du chemin parcouru

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4
Q

qu est ce que dG?

A

une differentielle exacte

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5
Q

de quoi depend la fonction de Gibbs?

A

temperature et pression

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6
Q

l energie libre de Gibbs depend elle des constituants de la reaction ?

A

OUI

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7
Q

formule du potentiel chimique des constituants ?

A

dG/dni

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8
Q

que vaut le potentiel chimique pour une substance pure ?

A

Gm= G/n–> energie libre de Gibbs molaire de la substance

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9
Q

que valent les potentiel chimique du liquide et solide au point de fusion ?

A

sont égaux

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10
Q

que valent les potentiel chimique du liquide et gaz au point d ébullition ?

A

égaux

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11
Q

entre le liquide et le solide, qui a l entropie la plus grande ? et pour gaz et liquide ?

A

liquide

gaz

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12
Q

en fonction de quoi le potentiel chimique peut il varier ?

A

temperature, pression et composition du systeme

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13
Q

formule du potentiel chimique standard ?

A

µi= µi0 + RTln (ai)

–> a= activité de l’espèce

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14
Q

comment le potentiel chimique est il exprime ?

A

somme du potentiel chimique standard et contribution RTln (a) qui reflète l écart par apport aux conditions standards

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15
Q

peut on exprimer le potentiel chimique en fonction de la pression partielle et de la concentration ?

A

OUI

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16
Q

l etat standard est il le même pour chaque espèce ?

A

NON, pour une espèce solide ou liquide la correspond a l etat standard de l espece pure

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17
Q

que vaut l activité l espece pure ?

A

1

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18
Q

calcul de l activité d un gaz parfait ?

A

a = pi/p0–> pression partielle / standard ( 1bar)

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19
Q

activité d un soluté ?

A

a = ci/c0 –> concentration / concentration standard ( 1 mol)

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20
Q

activité d un solvant ?

A

a=x –> fraction molaire

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21
Q

activité solvant pur, solide ?

A

a = 1

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22
Q

quelle est l unité de l activité ?

A

pas d unité

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23
Q

pour quel valeur de dG l équilibre est il atteint ?

A

dG = 0

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24
Q

formule de ∆G reaction en fonction de l activité ?

A

somme de l activité des produits - somme activité réactifs

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25
la transformation d une molecule A en B entraine elle une grande variation dG?
non
26
pour une transformation de molecules, que signifie un dG negatif ?
potentiel chimique de A plus grand que celui de B
27
dabs la formule dG/dn = ∆G0 + RTlnQ, qu est ce que Q?
quotient réactionnel --> ab/ aa
28
que vaut la force motrice a l equilibre ?
nulle
29
formule ∆G( ou standard) dans une reaction d equilibre ?
-RTlnK
30
les réactifs et produits sont ils mélangés dans leur etat standard ?
NON
31
que signifie un ∆Gr0 > 0?
réactifs favorisés
32
que signifie Q < Keq? inversement ?
reaction evolve vers les produits, inversement vers les réactifs
33
peut on additionner ∆G standard avec -RTlnQ?
oui, pour connaître ∆Gr ou calculer enthalpie
34
que valent Q et K a l equilibre ?
Q= K
35
formule de Q?
[B]/[A]
36
a quoi correspond l energie libre de Gibbs en terme de travail ?
travail maximal qu une reaction peut fournir ( sauf travail contre une pression externe -PdV)
37
que dit la loi de chatelier?
chaque systeme en equilibre, sous l effet d une variation d un des facteurs de l equilibre, subit une transformation dans la direction opposée au facteur en question
38
quels peuvent êtres les facteurs de la loi de chatelier ?
concentration temperature pression ou volume
39
quel est le signe de ∆Gr si Q>K?
positif, le sens spontané de la reaction va de droite a gauche --> ajout produit enlevé réactifs
40
quel est le signe de ∆Gr si Q
negatif, sens spontanée de la reaction de gauche a droite --> ajout réactifs, enlevé produits
41
comment se déplace l equilibre pour une reaction exothermique ?
déplace vers les réactifs a cause d une augmentation de la temperature
42
a quoi ne augmentation de temperature correspond elle ?
diminution de la contribution ∆rH/T
43
comment varie la constante d equilibre si ∆rH<0 ?
elle devient plus petite
44
que se passe t il au niveau de la pression si on compresse un systeme ?
on augmente les pression partielles
45
de quels facteurs la solubilité depend elle ?
interaction entre les ions dnas le solide et interaction des ions avec l eau en solution
46
pour une solution diluée peut on remplacer les activité par les concentration dnas Keq?
OUI
47
qu est ce que Ksp?
produit de solubilité
48
qu est ce que la solubilité ? de quoi depend elle ?
correspond a la concentration molaire maximale d un sel dans un solvant donné --> elle depend de la temperature
49
formule du produit de solubilité ?
Ksp = S^2
50
quel est l effet d ion commun ?
formation d un precipité
51
quel est le rôle du sel sur les proteines ?
peut soit ajouter de l eau de solvatation et la faire devenir plus soluble ( en cas de faible c° sel) ou dans le cas inverse enleve l eau de solvatation a la protéine qui précipite --> purification des proteines par précipitation sélective
52
formule Pa?
Pa = K . Ca
53
comment varie la solubilité d un gaz si T élevée ?
diminue
54
que se passe t il pour la concentration si la pression augmente. ?
augmente aussi
55
que se passe t il si la pression diminue rapidement ?
solution sursaturée --> bouteille eau gazeuse, formation bulles de gaz
56
comment équilibrer les phases de deux composition a température et composition égales ?
pression
57
de quoi l osmose dépend elle ?
quantité d espèces dissoutes mais pas de leur nature, elles est liée au potentiel chimique du solvant
58
qui est le plus petit entre le potentiel du solvant pur et de la solution?
solution
59
pourquoi utiliser des solutions isotoniques ?
éviter l éclatement de la cellule | --> si hypertonique, ll eau se diffuse a l exterieur et la cellule rétrécit
60
que vaut le K d une reaction opposée a K?
1/K
61
que vaut Kc, de la reaction couplée de A et B?
Kc= KaKb
62
combien de porphyrine de fer contient la myoglobine?
1 seule
63
qu est ce que s ?
saturation fractionwllw: quantité d oxygène fixé sur la quantité maximale qui pourrait etre fixée
64
formule de s ?
Kp/ 1+ Kp