chap 6

Question 1

pourquoi l energie est elle conservée ?

Answer 1

elle est converti sous forme de chaleur donc tout de meme conservée
–>transformation d energie, jamais crée ni détruite

Question 2

que sont w et q?

Answer 2

deux formes pour transférer l energie

Question 3

donner une formule de w?

Answer 3

w = -P∆V

Question 4

combien de kJ un adulte de 70kg consomme t il en moyenne par jour ?

Answer 4

7000 –> 80W

Question 5

lors d une reaction, comment varie l energie interne ?

Answer 5

de valeur initiale a finale

Question 6

de quoi la variation de l energie interne ?

Answer 6

état initial et final mais pas du chemin de reaction

Question 7

commet qualifie t on U?

Answer 7

fonction d état

Question 8

formule de ∆U?

Answer 8

∆U = Uf - Ui = q + w

Question 9

qu est ce que l enthalpie ?

Answer 9

chaleur échangée a pression constante

Question 10

dnas ∆rH, que signifie r ?

Answer 10

identifie le type de reaction

Question 11

que signifie un ∆H negatif ?

Answer 11

rection exothermique, dégage de la chaleur

Question 12

peut on déterminer expérimentalement les enthalpie de formation ∆fH de chaque composé a partir des eleemnts ?

Answer 12

OUI

Question 13

par définition, que valent les enthalpie de formation des elements ?

Answer 13

0

Question 14

les enthalpies de formation peuvent elles etre négatives ?

Answer 14

oui, positive négative et nulles

Question 15

quelles est l’ordre de ∆fH grandeur de composé organiques ?

Answer 15

centines de kJ/mol

Question 16

formule ∆rH° pour une réaction style combustion ?

Answer 16

∆rH° = somme coefficient steochiometrique x ∆fH°i ( produits) - pareil pour les réactifs

Question 17

que dit la loi de Hess?

Answer 17

dnas un cycle fermé –> ∆H = 0 car on part de A et on revient a A

Question 18

que permet la loi de Hess?

Answer 18

décomposer les réactions chimiques en reaction de formation

Question 19

une reaction spontanée doit elle forcement etre exothermique ?

Answer 19

NON, un processus spontané se déroule sans influence externe

Question 20

pour une reaction spontanée, la reaction inverse est elle spontanée ?

Answer 20

NON

Question 21

qu est ce que l entropie ?

Answer 21

grandeur qui caractérise le degré d ordre

–> mesure la dispersion de matière et énergie

Question 22

comment qualifie t on l entropie ?

Answer 22

fonction d etat

Question 23

comment varie l entropie lors d une reaction spontanée ?

Answer 23

elle augmente

Question 24

l entropie peut elle etre négative ?

Answer 24

non toujours positive ou égale a 0

Question 25

comment peut etre la variation de l entropie ?

Answer 25

negative ou positive

Question 26

formule de ∆S?

Answer 26

∆S = q/T

Question 27

formule de S?

Answer 27

S = k.logW

Question 28

entre un systeme uniforme homogène et un systeme séparé em plusieurs phases, lequel a la plus grande entropie ?

Answer 28

systeme uniforme

Question 29

que dit le second principe de la thermodynamique ?

Answer 29

une transformation spontanée s accompagne d une augmentation de l entropie totale de l univers

Question 30

formule de ∆Stot ?

Answer 30

∆Stot = ∆Ssys+ ∆Senv

Question 31

la variation de l energie libre depend elle de la variation de l enthalpie ?

Answer 31

OUI, et de l entropie

Question 32

la variation d energie est elle nulle a l équilibre ?

Answer 32

OUI

Question 33

quel effet a un ∆H positif et ∆S positif sur ∆G?

Answer 33

reaction devient spontanée a haute température

Question 34

quel effet a un ∆H positif et un ∆S negatif sur ∆G?

Answer 34

∆G positif, reaction spontanée dans le sens opposé

Question 35

quel effet a un ∆H negatif et un ∆S negatif sur ∆G?

Answer 35

reaction spontanée a basse temperature, a haute temperature le sens de la reaction est inversé

Question 36

quel effet a un ∆H negatif et un ∆S positif sur ∆G?

Answer 36

∆G negatif, reaction spontanée a toutes températures