chap 6 Flashcards
pourquoi l energie est elle conservée ?
elle est converti sous forme de chaleur donc tout de meme conservée
–>transformation d energie, jamais crée ni détruite
que sont w et q?
deux formes pour transférer l energie
donner une formule de w?
w = -P∆V
combien de kJ un adulte de 70kg consomme t il en moyenne par jour ?
7000 –> 80W
lors d une reaction, comment varie l energie interne ?
de valeur initiale a finale
de quoi la variation de l energie interne ?
état initial et final mais pas du chemin de reaction
commet qualifie t on U?
fonction d état
formule de ∆U?
∆U = Uf - Ui = q + w
qu est ce que l enthalpie ?
chaleur échangée a pression constante
dnas ∆rH, que signifie r ?
identifie le type de reaction
que signifie un ∆H negatif ?
rection exothermique, dégage de la chaleur
peut on déterminer expérimentalement les enthalpie de formation ∆fH de chaque composé a partir des eleemnts ?
OUI
par définition, que valent les enthalpie de formation des elements ?
0
les enthalpies de formation peuvent elles etre négatives ?
oui, positive négative et nulles
quelles est l’ordre de ∆fH grandeur de composé organiques ?
centines de kJ/mol
formule ∆rH° pour une réaction style combustion ?
∆rH° = somme coefficient steochiometrique x ∆fH°i ( produits) - pareil pour les réactifs
que dit la loi de Hess?
dnas un cycle fermé –> ∆H = 0 car on part de A et on revient a A
que permet la loi de Hess?
décomposer les réactions chimiques en reaction de formation
une reaction spontanée doit elle forcement etre exothermique ?
NON, un processus spontané se déroule sans influence externe
pour une reaction spontanée, la reaction inverse est elle spontanée ?
NON
qu est ce que l entropie ?
grandeur qui caractérise le degré d ordre
–> mesure la dispersion de matière et énergie
comment qualifie t on l entropie ?
fonction d etat
comment varie l entropie lors d une reaction spontanée ?
elle augmente
l entropie peut elle etre négative ?
non toujours positive ou égale a 0
