CHIMIE

Question 1

Qu’est ce qu’une substance covalente?

Answer 1

Une substance fait de un ou plusieurs métaux. Il y a partage d’électrons.

Question 2

Qu’est ce qu’une interaction moléculaire?

Answer 2

Ce qui permet à plusieurs molécules de rester proches les unes des autres.

Question 3

Nommer les trois interactions moléculaire possible.

Answer 3

London, Keesom, Ponts-H

Question 4

Décrire l’interaction moléculaire de London.

Answer 4

Elle est présente chex toute les molécules, mais seulement possible pour les molécule non polaires. Elle est du à une délocalisation temporaire des électrons et elle est de faible intensité.

Question 5

Décrire l’interaction moléculaire de Keesom.

Answer 5

Elle est présente chex toute les molécules polaire. Elle est du a une délocalisation total des électrons. Elle est d’intensité moyenne.

Question 6

Décrire l’interaction moléculaire des ponts-H.

Answer 6

C’est une attraction entre des dipôles permanents. Il faut qu’il y ait une laison d’un hydrogène avec un N, F, ou O et un N, F, ou O de disponnible possédant un doublet libre. Elle est de forte intensité.

Question 7

Qu’est ce qu’un composé ionique?

Answer 7

Il est composé d’un métal et d’un non métal entre lequel il y a eu un transfert d’électrons.

Question 8

Comment les ions sontils relié ensemble?

Answer 8

Par la loi de Coulomb.

Question 9

Expliquer ce qu’est la loi de Coulomb.

Answer 9

La loi de Coulomb est directement proportionelle à l’énergie du réseau (l’énergie nécéssaire pour séparer les ions). La force d’attraction augmente si les charges sont plus grande ou si le rayon des ions est plus petit.

Question 10

Qu’est ce que la formule empirique?

Answer 10

Le plus petit rapport simple entre les ions d’un composé ionique.

Question 11

Quelle est le concept d’énergie libre de Gibbs (formule)

Answer 11

deltaG(solution)= deltaH(solution)-TdeltaS(solution).

Question 12

Qu’est ce que le deltaH dans la formule de Gibbs?

Answer 12

La variation d’enthalpie (d’énergie). Si elle est négative, elle est donc exothermique et dégage de l’énergie. Si elle est positive, elle est endothermique et absorbe de l’énergie.

Question 13

Qu’est ce que le deltaS dans la formule de Gibbs?

Answer 13

La variation d’enthropie (le désorde). Si elle est positive, il y a augmentation du désorde. Si elle est négative, il y a diminution du désorde.

Question 14

Qu’est ce que le deltaG dans la formule de Gibbs?

Answer 14

La variation d’énergie libre de Gibbs. Si elle est positive, il n’y aura pas de réaction. Si elle est négative, il y aura réaction si l’on augmente la température. Si elle est nul, la réaction est en équilibre.

Question 15

Que faire si la solubilité ne se produit pas malgré les interractions moléculaires compatibles?

Answer 15

On augmente la température (le delta S augmentera aussi)

Question 16

Vrai ou Faux. Les substances pures ont une variation d’entropie plus grande.

Answer 16

Faux. De plus, plus la molécule est près de la phase gazeuse, plus l’enthropie augmente.

Question 17

Qu’est ce qui forme le bilan du delta H?

Answer 17

L’énergie demandé lors du bris d’une interraction moléculaire. L’énergie demandé pour former une interraction moléculaire.

Question 18

Qu’est ce que des molécules homononucléaire?

Answer 18

des substances qui ont une variation d’électonégativité nulle.

Question 19

Qu’est ce que des hydrocarbure?

Answer 19

Des molécules formé uniquement de liens entre C et H ou C et C.

Question 20

Qu’est ce que les halogénures de carbones?

Answer 20

Molécule qui en plus de présenter des liens C-H et C-C, présente de liens C-X.

Question 21

Vrai ou Faux. Les gaz rares et le lipides sont des substances non polaire.

Answer 21

Vrai.

Question 22

Comment reconnaître l’intensité des interactions de différentes molécule non polaire?

Answer 22

En comparant leurs points d’ébullition. Un température élevé indique de plus fortes interractions.

Question 23

Qu’est ce qu’une molécule amphiphile?

Answer 23

Un molécule capable d’interragir avec deux type de milieux (ponts-H et London). Elles possède à la fois des caractères hydrophobes et hydrophile. C’est selon la préférence de la molécule que l’on determinera le type de solvant.

Question 24

Comment connaître la préférence d’une substance amphiphile?

Answer 24

Nb de carbone/nb de O (ou F ou N)

Question 25

Si le rapport C/O est plus petit que 3…?

Answer 25

Soluble dans l’eau et que les ponts-H vont prédominer.

Question 26

Si le rapport C/O est plus grand que 3…?

Answer 26

Insoluble dans l’eau, London va prédominer.

Question 27

Pourquoi la liason entre O-H dans la molécule d’eau est très polaire?

Answer 27

Car il y a une grande différence d’électronégativité.

Question 28

Qu’est ce que le processur d’hydratation?

Answer 28

Processus par lequel des molécules d’eau s’associe à un soluté en s’orientant autour d’un ion.

Question 29

Quel lien peut-on établir entre l’enthalpie du réseau et la solutbilité d’un soluté?

Answer 29

L’intensité d’attirance entre les ions est le plus grand facteur limitant la solubilité dans l’eau. Celui-ci s’appelle l’enthalpie de réseau. Plus elle est grande, plus les cations et les anions s’attirent et moins la substance est soluble dans l’eau.

Question 30

Vrai ou Faux. À 25 degré, un composé ionique possédant un point de fusion de 1000 degré et plus est pratiquement insoluble dans l’eau.

Answer 30

Vrai

Question 31

Quels sont les anions d’un sel ionique capable de se solubiliser dans l’eau à l’ajout d’un acide fort?

Answer 31

CO3-, O2-,OH-,PO43-,S2-

Question 32

Qu’est ce que la pression de vapeur

Answer 32

la gaz exerce une pression sur les parois et sur la surface du gaz. plus le gaz est volatile (facilité de passer de l’état liquide à l’état gazeux) plus la pression de vapeur augmente.

Question 33

Qu’est ce qu’une substance très volatile?

Answer 33

facilité à passer à l’état gazeux. faible interractions moléculaire. pression de vapeur élevé.

Question 34

qu’est ce qu’une substance peu volatile?

Answer 34

difficile à passer à l’état gazeux. interactions moléculaires forte, pression de vapeur forte.

Question 35

qu’est ce que la température d’ébullition?

Answer 35

température à laquelle la pression de vapeur est égal à la pression atmosphérique. Il y a un équilibre entre la phase liquide et gazeuse.

Question 36

Qu’est ce que la température de congélation?

Answer 36

État ou il y a un équilibre entre les phase s et l