Chimica Flashcards
TROVA MOLI (hai massa in gr e Peso Molecolare)
n = m (gr)/PM
formula Molarità
con molarità
M = n/ℓ
Trova MOLARITÀ
Numero moli/volume soluzione
M = mol/L
Trova MOLALITÀ (m)
m = numero moli soluto/Kg solvente
La moLaLità si basa sulla massa, non sul volume
Numero di Avogadro
6,02 • 10^23
Trova numero MOLI se hai avogadro e n particelle
n = numero particelle / costante avogadro (6,02 • 10^23)
Volume molare (occupato da 1 mole di una sostanza) di un gas
22,4 L (a 0° e 1 atm)
Trova MOLI di un gas (hai volume standard e volume molare)
n = V standard / Volume Molare (22,4•10^23)
Trova MOLI di un gas (hai volume standard e volume molare)
n = V standard / Volume Molare (22,4•10^23)
Trova FRAZIONE MOLARE
La frazione molare è la quantità di un componente in una soluzione rispetto alla quantità TOTALE di tutti i componenti.
Frazione molare = n soluto / n TOTALI
Trova pH
-log10[H+ espresso in concentrazione molare]
H+ = H3O+
Trova pOH
-log10[OH- espresso in concentrazione molare]
Una soluzione ha pH pari a 3, calcolare la concentrazione di ioni H+
10^-pH —-> 10^-3
Equazione di stato gas ideali
1atm • 22,4L su mole / 273.15 Kelvin
= 0.082
Equazione di stato dei gas ideali
pV = nRT
p = pressione
V = volume
R = costante (0.082)
n = numero moli
Legge di dalton
La pressione totale esercitata da una miscela di gas è il risultato della somma delle pressioni che ciascun componente esercita quando occupa da solo il volume del contenitore.
P totale = p1 + p2 + p3….
Cosa fa un acido in acqua?
Libera H, si forma ione+ [H3O+].
Lo ione positivo H3O+ definisce l’acidità di una soluzione.
Se è un acido forte, la concentrazione di [H3O+] è uguale alla concentrazione dell’acido di partenza .
Lo ione H è positivo o negativo?
POSITIVO
Cosa fanno gli acidi monoprotici?
Liberano un solo H+.
Cosa fanno gli acidi poliprotici?
Liberano più ioni H+.
Esempio:
• H2SO4
• H3PO4
Qual è l’unità di misura dell’energia di legame?
kJ/mole
Che tipo di legame è un legame in cui avviene uno scambio di elettroni?
IONICO
Che tipo di legame è un legame in cui avviene una condivisione di una coppia di elettroni?
COVALENTE
Che tipo di legame è un legame che si instaura tra due atomi dello stesso elemento?
COVALENTE APOLARE
Che tipo di legame è un legame che si forma tra due atomi di cui uno ha già raggiunto l’ottetto e che fa dunque da donatore di elettrone con l’altro atomo chiamato accettore?
DATIVO
(HClO)
Tipo di legame è il legame peptidico?
COVALENTE
Tipo di legame è il legame peptidico?
COVALENTE
Che cosa sostiene la teoria VSEPR?
Si presuppone che le coppie di elettroni esterni si respingano reciprocamente .
Che tipo di legami sono presenti nelle strutture delle proteine?
primaria = PEPTIDICO
secondaria = a IDROGENO
terziaria = a H, IONICO, DISOLFURO (covalente)
quaternaria = a H, IONICO, interaz. IDROFOBICA, DISOLFURO (covalente)
cosa comporta un diverso numero di NEUTRONI?
stesso elemento, isotopi diversi
cosa comporta un diverso numero di PROTONI?
è il numero di protoni a determinare gli elementi: cambia l’elemento
come scrivo lo ione Calcio?
Ca²+
come scrivo lo ione fosfato?
PO₄³⁻
cosa sono gli elettroliti
Un elettrolita è una sostanza che, disciolta in acqua o fusa, si dissocia in ioni e conduce elettricità. Esempi includono il cloruro di sodio (sale da cucina) e l’acido solforico.
i sali sono elettroliti?
si, tutti FORTI
il benzene può essere un elettrolita?
NO, solo atomi H e C, che non sono ionici.
BENZENE: C6H6 aromatico, ciclico
il glucosio è
aldoesoso
6 atomi di C
Aldo perché c’è un gruppo aldeidico (–CHO)
che cos’è la treonina?
un amminoacido
Come viene misurata la lunghezza di di legame
In angstrom Å
La lunghezza di un legame triplo è maggiore o minore di quella di un semplice legame?
Minore
Quali legami hanno lunghezza di legame maggiore: quelli tra atomi pesanti o quelli tra atomi leggeri?
Tra atomi PESANTI, perché hanno maggiore raggio atomico.
Quando diminuisce la lunghezza di legame, nel caso degli orbitali ibridi?
All’aumentare della percentuale di carattere s
Esempio: C—H lunghezza 1.112Å (non ho capito un cazzo)
Qual è il legame chimico più corto?
H-H
Qual è il legame nella molecola di CO2?
O=C=O
67 pm nel doppio legame del C
57 pm nel doppio legame dell’O
Tot: 124 pm
Cosa sono gli orbitali ibridi?
Sono una combinazione lineare di orbitali atomici di uno stesso atomo.
Un orbitale è una regione dello spazio.
Perché l’atomo preferisce usare gli orbitali ibridi nella formazione dei legami?
perché i legami degli orbitali ibridi sono più forti
Cosa indichiamo con il legame SIGMA?
Si forma tra atomi che hanno in comune una sola coppia di elettroni, frontali tra loro. singoli
sigma si fa se sigme tutto solo
Cosa indichiamo con il legame π ?
Si forma tra atomi affiancati con doppi e tripli legami
meno forte rispetto ai sigma
Il legame π permette di spiegare la formazione di legami multipli.
Dalla combinazione degli orbitali s, p e d, cosa otteniamo?
Diversi tipi di ibridazione
Legami SP
2 legami sigma con angolo 180° = molecola lineare
Ibridazione SP2
3 legami sigma con angolo 120° = molecola complanare
Ibridazione sp3
4 legami sigma a 109,5° = tetraedro
piramidina hihi
Esempio di orbitale sp
•CO2
• acetilene C2H2
• N2
Esempio di ibridazione S P2
• 1 orbitale s
• 2 orbitali p
Tre orbitali ibridi che si posizionano nello spazio dando forma a un triangolo equilatero con angoli di 120°
• C2H4 etene
• C6H6 benzene
Ibridazione SP3
Con esempi di 3 molecole
Combinazione di
* 1 orbitale s
* 3 orbitali p
Molecola tridimensionale di forma piramidale a base triangolare (tetraedro) con angoli di 109,5°
- CH4
- H2O
- NH3
Quando è massima la densità dell’acqua?
A 4°
L’elettrone pesa meno del neutrone?
Si, è 1836 volte più leggero del neutrone
L’elettrone pesa meno del neutrone?
Si, è 1836 volte più leggero del neutrone
Cosa dà la reazione
METALLO + OSSIGENO?
Ossido basico
Cosa dà la reazione
METALLO + NON METALLO?
sale binario
Cosa dà la reazione
NON METALLO + OSSIGENO?
ossido ACIDO
come scrivo l’isotopo 14 del Carbonio?
14C
cosa comporta la presenza di almeno un carbonio chirale?
l’isomeria ottica della molecola
cos’è un isotopo?
u atomo avente stesso numero di protoni (cioè lo stesso numero atomico) ma diverso numero di neutroni
se in una soluzione acquosa la concentrazione di ioni OH è 10^-3moli/L, la concentrazione degli ioni idrogeno è:
10^-11 moli/L
cosa hanno in comune fruttosio e glucosio?
hanno entrambi 6 atomi di carbonio nella loro catena
entrambi monosaccaridi
formula acido solforico
H₂SO₄
nox del Ferro
+2
+3
nox dello zolfo
-2
+4
+6
formula metanolo
diverso da etanolo!
CH₃OH
methanol
costante di equilibrio delle reazioni chimiche
prodotto dei prodotti/prodotto dei reagenti
il prodotto delle concentrazioni molari dei prodotti/il prodotto delle concentrazioni molare dei reagenti, elevati a potenza (il coefficiente stechiometrico diventa l’indice)
da cosa dervia un sale binario?
so che è metallo+non metallo, + specifica di così
da un idracido (HF, HCl, HBr, HI, H2S) che ha perso l’H, che sarà sostituito da un metallo
che soluzione dà un sale di NaOH (base forte) e HCl (acido forte)?
una soluzione neutra
acido forte + base forte = soluzione neutra
ione alluminio
Al³+
ione solfato
SO₄²-
Lo stato di ossidazione dello zolfo è +6
ione ammonio
catione
NH₄⁺
ione solfuro
S²-
nox iodio
+1,+5,+7
alogeno, numeri positivi
costante di equilibrio di H+
quando hai acidi deboli
H+ = radice di (Ka x ca)
radice di (costante per l’acidità dell’acido)
più Ka è piccola, minore è la concentrazione di H+, meno sarà quindi la parte di acido dissociata
quando abbiamo la costante di acidità o di basicità?
quando abbiamo acidi o basi deboli
H+ = radice di (Ka x ca)
Una molecola d’acqua (H₂O) presenta due tipi principali di legami, quali?
al suo interno: legami covalenti polari
(O parz negativo, H parz positivo)
intermolegolare: legamiidrogeno
formula acido ortofosforico
H₃PO₄
Chi ha formulato la seguente espressione “Volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole”?
Avogadro
La massa di un numero di Avogadro di atomi di carbonio è:
in grammi
12,01 g
la massa atomica relativa di qualsiasi altro atomo è il rapporto tra la massa dell’atomo in esame e la dodicesima parte dell’isotopo 12 del C
densità dell’acqua è di 1 g/cm³, quindi 1 litro di acqua quanto pesa?
ha una massa di 1000 grammi
formula densità avendo massa e Volume
d = M/V
A quante moli corrispondono 9,0 ml di un composto avente P.M. 153, e densità
1,7 g/ml?
indicami solo i passaggi
per trovare moli la formula è grammi/PM
mi mancano i grammi (massa)
ricavo massa dalla formula densità: d=m/V –> m=dV
ora che ho la massa trovo le moli
n= grammi/PM
Eseguendo il rapporto fra il numero di atomi di una certa sostanza e il numero di Avogadro si ottiene
il numero di moli
NUMERO PICCOLO
che cos’è l’energia di prima ionizzazione?
energia di prima ionizzazione è l’energia che serve per allontanare l’elettrone più esterno
è energia necessaria per trasformare il potassio, K, in K+
che cos’è l’elettroforesi?
un processo per la separazione di composti sulla base delle loro cariche elettriche
definizione miscuglio eterogeneo
mixture
I miscugli sono miscele eterogenee, formati da sostanze mescolate in proporzioni variabili
mixture
macedonia di frutta
definizione composto
compound
Costituiti da due o più elementi presenti in proporzioni fisse.
Devono contenere almeno due elementi.
compound (nome serioso… proporzioni fisse, non si scherza)
Acqua IS A COMPOUND, NaCl, Metano (CH₄)
definizione miscuglio omogeneo o soluzione
miscuglio omogeneo = soluzione
- DUE o PIU SOSTANZE
- fisicamente omogeneo
- chimicamente eterogeneo
- proporzioni variabili
- miscuglio in cui le componenti sono uniformemente distribuite e non si possono distinguere ad occhio nudo.
sale in acqua
definizione colloid
Un tipo di miscuglio in cui le particelle del soluto sono sospese nel solvente e non si separano facilmente.
Latte, che è una miscela di grassi e proteine sospese in acqua
definizione suspension
tipo di miscuglio eterogeneo in cui le particelle del soluto sono abbastanza grandi da sedimentare nel tempo.
Un fluido contenente sabbia e acqua. Dopo un po’, la sabbia si deposita sul fondo.
definizione emulsione
emulsion
miscuglio in cui due liquidi immiscibili sono mescolati insieme grazie all’uso di un emulsionante.
Maionese
Legge di Lavoisier
La somma delle masse delle sostanze poste a reagire è uguale alla somma delle masse delle sostanze ottenute dopo la reazione
definizione aerosol
miscela di particelle solide o liquide sospese in un gas
definizione sistema puro
Un sistema si definisce puro se è formato da una singola sostanza.
Che cosa misura lo spettrometro di massa?
Il rapporto massa/carica delle specie ioniche
nox Ossigeno
sempre e solo -2
nox Carbonio
-2,-4,+4
pensa al numero di legame che può fare, e meno due
Una soluzione acquosa contiene, in ogni litro, 0,0001 moli di un acido ed ha pH = 4,8. Ciò significa che l’acido contenuto nella soluzione è sicuramente:
debole. Se fosse forte, il pH corrisponderebbe alla Molarità dell’acido, ovver 10^-4 = 4
Qui è leggermente più alto.
Il pH di una soluzione tampone di un acido debole corrisponde al pK dell’acido quando:
la concentrazione dell’acido debole è uguale alla concentrazione del suo sale
Se un litro di soluzione acquosa contiene 9,8 g di H2SO4 (p.M. = 98 u.m.a.) e 4,0 g di NaOH (p.M. = 40 u.m.a.), il suo pH è
superiore o inferiore a…
inferiore a 4
da cosa dipende la velocità di una reazione chimica?
dalla concentrazione dei reagenti
Quale sostanza, se aggiunta a una soluzione con xpH, non ne cambia il pH?
Una soluzione dello stesso acido della stessa concentrazione, anche a dosi molto diverse
Il cicloesanone è:
un chetone
Tutti i chetoni hanno nei loro nomi il suffisso –one
gruppo car
Come si dispongono gli acidi grassi posti in acqua?
tendono a formare le micelle
idrofobici
esempio di idracido
HCl
acidi che non contengono ossigeno, formati da H e uno o più non metalli
come si formano gli esteri?
per condensazione fra un acido carbossilico COOH e un alcol
via l’H del COOH e si aggiunge OH
l’aumento di temperatura determina sempre la solubilità di un soluto?
no, la solubilità può anche dimiuire. Dipende a seconda che il soluto si scioglie con sviluppo o aumento di calore
log(2)
≈0,30
numero di massa
numero di neutroni e protoni
indicato con A, dalla parola tedesca Atomgewicht (peso atomico)
numero atomico
numero di protoni
A ogni numero atomico corrisponde un diverso elemento chimico
