cheminių reakcijų kinetika ir katalizė Flashcards

1
Q

kas yra cheminė kinetika?

A

mokslas apie cheminių reakcijų greitį ir jo priklausomybę nuo įvairių faktorių

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

nuo ko priklauso cheminė kinetika?

A

reaguojančių medžagų prigimties, koncentracijos, slėgio, temp.,katalizatorių

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

kas yra paprastos(elementariosios) reakcijos?

A

vyksta viena stadija

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

kas yra sudėtinės reakcijos?

A

vyksta keliomis stadijomis

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

kas yra homogeninės reakcijos?

A

kai reagentai sudaro vieną fazę. ta pati agregatinė būsena

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

kas yra heterogeninės reakcijos?

A

kaip reagentai sudaro skirtingas fazes

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

kaip skirstomos elementariosios reakcijos?

A

monomolekulinės,bimolekulinės,trimolekulinės

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

apibūdink elementariasias reakcijas

A

monomolekulinėse pakinta viena molekulė, bimolekulinėse dalyvauja 2 molekulės, trimolekulinėse dalyvauja 3 molekulės

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

homogeninių reakcijų greitis

A

elementarių reakcijų procesų kiekis, įvykstantis per laiko vienetą tūrio vienete.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

heterogeninių reakcijų greitis

A

priklauso ne nuo koncentracijų, o nuo reagentų lietimosi paviršiaus dydžio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

nuo ko priklauso reakcijos greitis?

A

medžiagų prigimties,konc,.temp.,katalizatorių

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

veikiančių masių dėsnis

A

cheminių reakcijų greitis, esant pastovioms sąlygoms, yra tiesiog proporcingas reaguojančių medžiagų koncentracijų sandaugai.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

reakcijos greičio konstanta

A

toks reakcijos greitis, kai reaguojančių medž. koncentracijos lygios 1.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

nuo ko priklauso reakcijos greičio konstanta

A

temp.,medžiagų prigimties, katalizatorių, BET nepriklauso nuo reagentų koncentracijos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

reakcijos greičio priklausomybė nuo temperatūros

A

keliant t, greitėja dalelių judėjimas, išauga susidūrimų skaičius, todėl didėja reakcijos greitis

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

kas yra cheminė pusiausvyra?

A

būsena, kai tiesioginis reakcijos greitis lygus atvirkštiniam reakcijos greičiui

16
Q

kaip vyksta cheminės pusiausvyros poslinkiai?

A

jei daromas išorinis poveikis pusiausvyros sistemai, tai pusiausvyra pasislenka ta kryptimi, kuri silpnina šią įtaką.

17
Q

kas yra katalizatoriai?

A

medžiagos, reakcijose keičiančios jų greitį, bet pačios nesusinaudoja ir neįeina į reakcijos produktus.

18
Q

nuo ko priklauso cheminės pusiausvyros padėtis?

A

temperatūros, slėgio, koncentracijos

19
Q

kokia reakcija yra egzoterminė

A

tiesioginė

20
Q

kokia reakcija endoterminė

A

atvirkštinė

21
Q

kaip slenkasi cheminė pusiausvyra kylant temp.?

A

pasislenka endoterminės reakcijos kryptimi,o mazejant t-egzoterminės

22
Q

kaip slenkasi pusiausvyra didėjant slėgiui?

A

mažesnio tūrio medžiagų susidarymo kryptimi, o mažėjant - didelio tūrio medž. susidarymo kryptimi

22
Q

kaip slenka pusiausvyra padidėjus konc.?

A

reakcijos produktų susidarymo kryptimi

23
Q

vant hofo taisyklė

A

padidinus reakcijos misinio t 10 laipsnių, reakcijos greitis padidėja 2-4kartus

24
Q

aktyvacijos energija

A

minimali papildoma energija virš vidutinės energijos, kurią reikia suteikti molekulei, kad įvyktų reakcija

25
Q

kodėl katalizatoriai greitina chemines reakcijas?

A

nes mažina reakcijos akctyvacijos energija

26
Q

michaelio menten konstanta km

A

km lygi tokiai substrato koncentracijai, kuriai esant reakcijos greitis yra lygus pusei maksimalaus