Chemestry - OFA

Question 1

Cos’è la chimica?

Question 2

Cos’è la materia?

Answer 2

• volume
• massa (diverso da peso)

Question 3

Cos’è la densità di un corpo?

Question 4

Temperatura e calore sono la stessa cosa?
Cos’è il calore di reazione?

Question 5

Cosa sono le scale termometriche?
Quali sono quelle principali?
In cosa differiscono?

Question 6

In cosa consiste una caloria?
Qual è il suo scopo?

Answer 6

2. Vengono solitamente utilizzate per misurare il contenuto energetico di cibi e bevande

Question 7

Cos’è l’energia?

Question 8

Cosa sono le grandezze semplici?
E quelle derivate?

Answer 8

1. Grandezza fisica per la quale è sufficiente un solo numero ed un’unità di misura per identificarla univocamente (lunghezza, tempo, massa, temperatura…)

Question 9

Come può essere classificata la materia?
Quale è più probabile trovare generalmente?
Quali sono le loro sottocategorie (con caratteristiche principali)?

Question 10

Cosa possiamo dire sul nome di un elemento?

Question 11

Possono essere effettuate trasformazioni fisiche e/o chimiche sulle sostanze pure?
Quali sono le principali differenze?

Answer 11

1. Solo sui composti
2. Esempi, reversibilità, elementi di una reazione chimica, tipologie

Question 12

Cosa afferma la legge di Lavoisier?

Answer 12

Legge di conservazione della massa

Question 13

Cosa afferma la legge di Proust?

Answer 13

Quando due o più elementi chimici reagiscono per formare un determinato composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti

Question 14

Quali sono gli stati della materia?
Quali i cambiamenti di stato?

Answer 14

2. Fusione <-> solidificazione
   Vaporizzazione <-> condensazione
   Brinamento
   Ionizzazione <-> Deionizzazione

Question 15

Cosa è richiesto per rompere i legami chimici tra atomi?
Cosa richiede più energia tra reazione chimica e trasformazione fisica?

Answer 15

1. Energia
2. Reazione chimica

Question 16

Come sono anche chiamati i componenti che formano una miscela omogenea?

Answer 16

3. sono miscibili tra di loro

Question 17

Quale miscela è sempre omogenea?
Cosa sono solvente e soluto?

Answer 17

• gassosa
• la sostanza che prevale in quantità è il solvente, mentre le altre sostanze presenti in quantità minori sono i soluti

Question 19

Cos’è l’emulsione?

Question 20

Quali tipologie di miscele possono esserci (generale)?

Answer 20

Esempi di:
- gas in un liquido
- liquido in un gas
- solido in un gas

Question 21

Quali tecniche di separazione vengono usate per separare le miscele?
In cosa consistono?

Answer 21

Metodologie fisiche
- filtrazione
- decantazione / sedimentazione
- distillazione
- centrifugazione
- cristallizzazione
- dissoluzione
- evaporazione

Question 22

Quali modelli atomici si sono susseguiti nel corso del tempo?

Answer 22

• Dalton = atomi
• Thomson = particelle con cariche
• Rutherford = atomo prevalentemente vuoto al suo interno
• Bohr = protoni, elettroni e neutroni

Question 23

Quali sono le caratteristiche degli atomi?

Answer 23

• uguali tra loro
• indistruttibili (in realtà non è vero)
• atomi di elementi diversi hanno massa diversa
• molecole

Question 24

In che senso l’atomo ha un sistema planetario?
In quale stato si può trovare un atomo?

Answer 24

1. nucleo ed elettroni distanti
2. fondamentale ed eccitato

Question 25

Cosa sono gli isotopi?
Cos’è la composizione isotopica naturale?
Esempio con l’idrogeno

Answer 25

1. Atomi con numero di neutroni differente
2. Come si trovano prevalentemente in natura

Question 26

Cosa sono gli ioni?
In cosa consiste l’elettronagatività?

Answer 26

1. Atomi con numero di elettroni differenti
2. Capacità di attrarre elettroni

Question 27

In base a cosa possiamo identificare un atomo?

Answer 27

• numero atomico
• massa atomica
• simbolo
• nome

Question 28

Chi inventò la prima tavola periodica?

Answer 28

Dimitrij Mendeleev

Question 29

Come sono elencati gli elementi nella tavola periodica?
Perché?

Answer 29

1. Ordine crescente del numero atomico
2. Comportamento chimico degli atomi dipende dal numero di elettroni che ha (configurazione elettronica)

Question 30

Cos’è il numero atomico di un elemento?

Answer 30

Numero di protoni nel nucleo di un atomo

Question 31

Cosa sono protoni, elettroni e neutroni?
Quale carica hanno?

Answer 31

1. particelle atomiche molto diverse fra loro: hanno massa e carica differenti
2. positiva, negativa e nulla

Question 32

Cosa può succedere agli elettroni durante le reazioni chimiche?

Answer 32

Scambiati, condivisi, persi o acquisiti

Question 33

Cos’è la massa molecolare?
Le miscele hanno una loro massa molecolare?

Answer 33

• massa di un composto, dato dalla somma della massa atomica di ciascun atomo
• no, i suoi singoli componenti ce l’hanno

Question 34

Cosa sono le grandezze estensive ed intensive?
Esempi di grandezze estensive ed intensive?

Answer 34

Le grandezze estensive sono quelle che dipendono dalla quantità di materia presa in considerazione e sono ADDITIVE (quelle intensive sono opposte)

Question 35

Cosa otteniamo se moltiplichiamo una grandezza estensiva con una intensiva?
E se dividiamo due grandezze estensive?

Answer 35

1. estensiva
2. intensiva

Question 36

Com’è strutturata la tavola periodica?
Quali sono i gruppi principali?

Answer 36

1. Periodi e gruppi
2. (dalla tavola)

Question 37

Come possono essere scritti i simboli degli elementi?
Come si pronunciano?

Answer 37

1. Una lettera maiuscola o due lettere, una maiuscola e una minuscola
2. separatamente

Question 38

Dove si trovano nella tavola periodica i metalli, i semi-metalli e i non metalli?
I cationi e gli anioni?

Answer 38

1. sx e dx
2. idem

Question 39

L’idrogeno è un metallo?

Answer 39

No, nonostante la sua posizione nella tavola periodica

Question 40

STECHIOMETRIA E NOMENCLATURA

Question 41

Cos’è un composto ionico?
Quale carica hanno gli elementi del primo, secondo, sesto e settimo gruppo?

Answer 41

1. composto chimico di ioni (monoatomici o poliatomici) la cui somma delle cariche è nulla