Chapitre 9 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que les forces intermoléculaires?

A

Ce sont les forces attractives qui s’exercent entre les molécules. Elles sont principalement responsables des caractéristiques macroscopiques (ex: point de fusion et d’ébullition)

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2
Q

Qu’est-ce que les forces intramoléculaires?

A

Ce sont les forces attractives qui maintiennent les atomes ensemble dans une molécule. Elles permettent l’existence des molécules individuelles.

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3
Q

Pourquoi faut-il moins d’énergie pour évaporer un liquide que pour rompre des liaisons à l’intérieur des molécules de ce même liquide?

A

Parce que, généralement, les forces intermoléculaires sont beaucoup plus faibles que les forces intramoléculaires.

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4
Q

Qu’est-ce que les forces de dispersion de London (FDL)?

A

Des forces d’attraction qui résultent de dipôles temporaires induits dans les atomes ou les molécules

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5
Q

Dans quelles molécules sont présentes les forces de dispersion de London?

A

dans toutes les molécules

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6
Q

Qu’en est-il des forces de dispersion de London si la masse molaire augmente?

A
  • les forces de dispersion de London augmentent,
  • les forces intermoléculaires augmentent,
  • et toutes les propriétés physiques (ex: la température d’ébullition) augmentent
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7
Q

Que se passe-t-il avec les forces de dispersion de London si les masses molaires sont identiques?

A
  • la surface augmente,
  • les forces de dispersion de London augmentent,
  • les forces intermoléculaires augmentent,
  • et toutes les propriétés physiques (ex: température d’ébullition) augmentent
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8
Q

Quelles sont les quantités de forces intermoléculaires selon la phase de la molécule?

A

solide: beaucoup de forces intermoléculaires
liquide: présence de forces intermoléculaires, mais moins qu’à la phase solide
gazeux: aucune force intermoléculaire

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9
Q

Qu’est-ce que les forces dipôle-dipôle?

A

Ce sont des forces qui interviennent entre les molécules polaires. Lorsque deux molécules polaires s’approchent l’une de l’autre, l’extrémité positive de l’une des molécules est attiré par l’extrémité négative de l’autre.

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10
Q

De quelle nature sont les forces dipôle-dipôle?

A

Elles sont de nature électrostatique et elles obéissent à la loi de Coulomb. Plus le moment dipolaire est élevé, plus la force est importante.

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11
Q

Quelles molécules ont les forces dipôle-dipôle?

A

uniquement les molécules polaires et elles s’ajoutent aux forces de dispersion de London (ex: danse en ligne)

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12
Q

Qu’est-ce que les pont-H (pont-hydrogène)?

A

Ce sont les forces intermoléculaires les plus fortes et elles sont uniquement liées à F, O ou N

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13
Q

voir notes goodnotes exemples calculs forces intermoléculaires

A
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14
Q

Qu’est-ce que la tension superficielle?

A

La tension superficielle correspond à la quantité d’énergie requise par unité de surface pour étirer ou augmenter la surface d’un liquide (ex: l’eau qui monte dans le capillaire).

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15
Q

Qu’est-ce que la viscosité?

A

La viscosité est la grandeur qui exprime la résistance d’un liquide à l’écoulement. Plus les forces intermoléculaires sont élevées, plus la viscosité est élevée.

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16
Q

Qu’est-ce que la capacité thermique massique?

A

C’est la capacité d’une substance à absorber et libérer de la chaleur (ex: eau à une grande capacité thermique massique, car elle absorbe difficilement de l’énergie tandis que le sable a une fait capacité thermique massique, car il absorbe facilement l’énergie).