Chapitre 6

Question 1

Quel est l’orde de remplissage des orbitales (configuration électronique)?

Answer 1

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p

s: 1 orbital et 2 électrons max
p: 3 orbitales et 6 électrons max
d: 5 orbitales et 10 électrons max
f: 7 orbitales et 14 électrons max

Question 2

Qu’est-ce que la configuration électronique?

Answer 2

distribution des électrons dans ses différentes orbitales atomiques

Question 3

Que stipule la règle de Hund?

Answer 3

l’arrangement électronique le plus stable d’une sous-couche est celui qui présente le plus grand nombre de spins parallèles, lorsqu’on place les électrons, dans les orbitales dégénérées (de même énergie), les électrons occupent les orbitales une à une, avec des spins parallèles jusqu’à ce que le sous-niveau soit à demi rempli

car répulsion électron électron

Question 4

Qu’est-ce que la configuration électronique abrégée?

Answer 4

écrire entre crochets le symbole du gaz rare qui le précède en y ajoutant la configuration des électrons supplémentaires

Question 5

Que signifie diamagnétique?

Answer 5

atome possédant uniquement des électrons pairés

Question 6

Que signifie paramagnétique?

Answer 6

atome possédant des électrons célibataires

Question 7

Qu’est-ce qu’un électron de valence?

Answer 7

les électrons périphériques d’un atome, ils sont en moyenne plus éloignés du noyau et subissent un effet écran plus grand, sont moins bien liés au noyau. ce sont eux qui participent aux liaisons et qui sont impliqués dans les réactions chimiques

Question 8

Qu’est-ce qu’un électron de coeur?

Answer 8

les électrons des couches internes, n’interviennent pas dans les réactions chimiques parce qu’ils sont trop bien retenus par le noyau

Question 9

Que se passe-t-il si les orbitales d sont remplies?

Answer 9

ils n’y a pas d’électrons de valence

Question 10

Concernant la configuration électronique, qu’en est-il des métaux de transition?

Answer 10

présentent des sous-couches d incomplètes ou forment facilement des cations dont les sous-couches d sont incomplètes

Question 11

Qu’est-ce que la symétrie sphérique?

Answer 11

distribution spatiale des électrons dans une sous-couche de façon à ce que celle-ci soit remplie ou à demi remplie afin d’avoir une configuration électronique plus stable

Question 12

Quelles sont les généralités des configurations électroniques à l’état fondamental et les propriétés des électrons dans un atome?

Answer 12

1) deux électrons dans un même atome ne peuvent pas avoir le même ensemble de quatre nombre quantiques:
a) chaque orbitale peut contenir un maximum de 2 électrons
b) ceux-ci doivent avoir des spins opposés

2) l’arrangement le plus stable des électrons dans un sous-niveau est celui qui a le plus de spins parallèles

3) dans un atome polyélectronique, les sous-couches sont remplies dans l’ordre de configuration électronique

Question 13

Comment se fait la configuration électronique des ions?

Answer 13

les ions veulent avoir l’impression d’avoir la configuration électronique de gaz rare correspondant

Question 14

Qu’est-ce qu’une espèce isoélectronique?

Answer 14

même nombre d’électrons donc même configuration électronique

Question 15

Quelle est la règle de configuration électronique avec un cation avec des métaux de transition?

Answer 15

on enlève d’abord les électrons s avant les électrons d

Question 16

Qu’est-ce que la charge nucléaire effective (Zeff)?

Answer 16

la charge nucléaire ressentie par un électron tenant compte à la fois de la charge nucléaire réelle et de l’effet d’écran

*force attraction (proton-électron) - force répulsion (électron-électron)

Question 17

Quel est le lien entre le Zeff, l’attraction vers le noyau, le rayon atomique et l’énergie de première ionisation?

Answer 17

plus le Zeff est élevé, plus l’attraction vers le noyau est élevée, plus le rayon atomique sera faible et plus l’énergie de première ionisation sera élevée

Question 18

Qu’est-ce que le rayon atomique?

Answer 18

• correspond à la moitié de la distance qui sépare les noyaux de deux atomes adjacents
• il influence les propriétés des atomes

Question 19

Qu’est-ce que le rayon covalent?

Answer 19

c’est le rayon atomique des éléments qui existent à l’état de molécules diatomiques, il correspond alors à la moitié de la distance qui sépare les noyaux des deux atomes de la molécule

Question 20

Comment choisir la formule à utiliser pour déterminer le rayon atomique?

Answer 20

lorsqu’on compare selon la période: on utilise le Zeff
lorsqu’on compare selon la famille: on utilise le nombre quantique principal (n)

Question 21

Qu’est-ce que le rayon ionique?

Answer 21

le rayon d’un cation ou d’un anion, il influence les propriétés chimiques et physiques des composés ioniques

plus le Zeff est grand, plus le rayon est petit

Question 22

Comment compare-t-on les rayons atomiques et les rayons ioniques?

Answer 22

on utilise le Zeff, c’est donc quantitatif

Question 23

Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation et son symbole?

Answer 23

l’énergie nécessaire pour extraire un électron dans un atome se trouvant en phase gazeuse et à l’état fondamental
symbole: I

Question 24

Qu’est-ce que l’électronégativité?

Answer 24

reflète la tendance que possède un atome à attirer vers lui les électrons mis en commun lors de la formation d’une liaison chimique avec un autre atome

Question 25

Comment varie l’électronégativité dans le tableau périodique?

Answer 25

l’électronégativité augmente de gauche à droite dans une période et diminue lorsqu’on parcourt une famille vers le bas

Question 26

Quelles sont les caractéristiques des métaux dans le tableau périodique?

Answer 26

faibles énergies d’ionisation et faibles affinités électroniques, ils libèrent facilement leurs électrons de valence pour former des cations

Question 27

Quels sont les caractéristiques des non-métaux dans le tableau périodique?

Answer 27

fortes énergies d’ionisation et de fortes affinités électroniques, ils retiennent bien leurs électrons de valence et forment, en général, facilement les anions

Question 28

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