Chapitre 3

Question 1

Qu’est-ce que la masse atomique?

Answer 1

• C’est la masse d’un atome en unités de masse atomique.
• Une unité de masse atomique (u) équivaut à exactement un douzième de la masse d’un atome de carbone 12.
• La masse atomique d’un élément est généralement représentée par la masse moyenne pondérée du mélange naturel des isotopes de cet élément.

Le carbone contient aussi des traces de carbone 14, un isotope radioactif, dont la proportion n’a pas d’influence sur la masse moyenne.

Question 2

Qu’est-ce que le nombre d’Avogadro?

Answer 2

C’est une constante dont les unités sont des 1/mole (6,022 x 10 exposant 23 particules/mole).

Question 3

Qu’est-ce que la masse molaire?

Answer 3

La masse (g) d’une mole d’entités élémentaires correspond à sa masse molaire (Mm) et s’exprime en g/mol.

Question 4

Qu’est-ce que la masse molaire d’un composé?

Answer 4

La masse molaire d’un composé est la somme des masses molaires des atomes qui le constituent.

Question 5

Qu’est-ce que le pourcentage massique?

Answer 5

Le pourcentage représente la proportion en masse d’un élément par rapport à la masse totale d’un composé, exprimée en pourcentage (voir calcul page 93).

Question 6

Comment déterminer la formule empirique à partir du pourcentage massique?

Answer 6

voir calculs page 96

Question 7

Quelle est la règle d’écriture des molécules organiques?

Answer 7

1) carbone
2) hydrogène
3) tous les autres atomes en ordre du numéro atomique

Question 8

Comment déterminer expérimentalement la formule empirique?

Answer 8

voir calculs page 97

Question 9

Comment déterminer la formule moléculaire d’un composé?

Answer 9

voir calculs page 98

Question 10

Qu’est-ce que la stoechiométrie?

Answer 10

C’est l’étude des relations quantitatives entre les produits et les réactifs au cours d’une réaction chimique.

Question 11

Quelles sont les étapes de la méthode des moles?

Answer 11

1) écrire et équilibrer l’équation chimique
2) convertir la masse molaire du réactif en nombre de moles
3) utiliser le rapport molaire de l’équation équilibrée pour calculer le nombre de moles du produit obtenu
4) utiliser la masse molaire pour convertir le nombre de moles du produit en masse

Question 12

Qu’est-ce que les réactifs limitants?

Answer 12

C’est le réactif qui, dans une réaction, s’épuise complètement. La quantité maximale de produit formé dépend de la quantité initiale de ce réactif.

Question 13

Qu’est-ce que les réactifs en excès?

Answer 13

Ce sont les autres réactifs dont la quantité dépasse celle qui est requise pour réagir avec la quantité du réactif limitant.

Question 14

Comment sont faits les calculs stoechiométriques?

Answer 14

• on fait toujours les calculs stoechiométriques à partir du réactif limitant
• les calculs stoechiométriques (méthode DRF) s’effectue toujours en moles.

Question 15

Qu’est-ce que le rendement théorique?

Answer 15

C’est la quantité de produit prévue en supposant que tout le réactif limitant ait réagi. Il est déterminé par la quantité de réactif limitant.

Question 16

Qu’est-ce que le rendement réel ou expérimental?

Answer 16

C’est le résultat qu’on obtient en labo.

Question 17

Qu’est-ce que le pourcentage de rendement?

Answer 17

C’est le rapport entre le rendement réel et le rendement théorique, ou encore le rapport entre la quantité obtenue et la quantité attendue (en nombre de moles ou en masse).

Question 18

Quel est le calcul du pourcentage de rendement?

Answer 18

(rendement réel/rendement théorique) x 100

• les deux rendements doivent avoir les mêmes unités (gramme ou moles)